【題目】在室溫時，同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質(zhì)混合，反應開始時生成氫氣速率最大的是

A．0.1mol/L鹽酸15ml

B．0.15mol/L硫酸8ml

C．0.2mol/L鹽酸12ml

D．18mol/L硫酸15ml

【答案】B

【解析】

試題分析：影響該化學反應速率的是H＋的濃度，H＋濃度越大，化學反應速率越快。A、0.1 molL-1的鹽酸中H+濃度為0.1mol/L；B、0.15 molL-1的硫酸中H+濃度為0.3mol/L；C、0.2molL-1的鹽酸中H+濃度為0.2mol/L；D、18mol/L的硫酸屬于濃硫酸，鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，反應速率最大是B選項，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)為純凈物的是

A．C4H10

B．淀粉

C．提純后的 Fe(OH)3 膠體

D．分子中共用電子對對數(shù)為 7 的烷烴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuSO4溶液與K2C2O4溶液混合反應，產(chǎn)物之一是只含一種陰離子的藍色鉀鹽水合物。通過下述實驗確定該晶體的組成。

步驟a：稱取0.6720 g樣品，放入錐形瓶，加入適量2 mol·L－1稀硫酸，微熱使樣品溶解。再加入30 ml水加熱，用0.2000 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗8.00 ml。

步驟b：接著將溶液充分加熱，使淡紫紅色消失，溶液最終呈現(xiàn)藍色。冷卻后，調(diào)節(jié)pH并加入過量的KI固體，溶液變?yōu)樽厣?/span>產(chǎn)生白色沉淀CuI。用0.2500 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗8.00 ml。

已知涉及的部分離子方程式為：

步驟a：2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋=2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑

步驟b：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2 I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－

（1）已知室溫下CuI的Ksp=1. 27×10－12，欲使溶液中c(Cu+)≤1.0×10－6 mol·L－1，應保持溶液中c(I－)≥ mol·L－1。

（2）MnO4－在酸性條件下，加熱能分解為O2，同時生成Mn2＋。該反應的離子方程式為 。

若無該操作，則測定的Cu2＋的含量將會 (填“偏高”、“偏低” 或“不變”)。

（3）步驟b用淀粉溶液做指示劑，則滴定終點觀察到的現(xiàn)象為 。

（4）通過計算確定樣品晶體的組成。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烯酸（CH2 = CH—COOH）的性質(zhì)可能有

① 加成反應 ② 水解反應 ③ 酯化反應 ④ 中和反應 ⑤ 氧化反應 ⑥加聚反應

A．只有①③ B．只有①③④ C．只有①③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的鹽酸與過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的 ①NaOH固體；②Na2SO4溶液；③KNO3溶液；④H2O；⑤CaCO3固體；⑥NaCl固體

A. ①②⑤ B. ②③⑥ C. ②③④⑤ D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。為測定補血劑中鐵元素的含量，某化學興趣小組設計了兩套實驗方案。

方案一 滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定，測定鐵元素的含量

（1）寫出該滴定反應的離子方程式 。

（2）某同學設計的下列滴定方式中，最合理的是________(夾持部分略去)(填字母序號)

（3）實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時需要的儀器除天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管外，還需 (填儀器名稱)。

在溶液配制過程中，下列操作會導致配制結(jié)果偏低的是___________(填寫代號)。

a. 定容時，俯視容量瓶刻度線

b. 容量瓶在使用前內(nèi)有少量蒸餾水

c. 轉(zhuǎn)移溶液后的燒杯、玻璃棒未洗滌

d. 定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線

（4）上述實驗中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________。

a.濃鹽酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸 d.濃硫酸

方案二 稱量法：操作流程如下：

（5）寫出步驟②中H2O2氧化Fe2+ 的離子方程式______ __。

步驟②中除用H2O2外還可以使用的物質(zhì)是

步驟②是否可以省略 ，理由是 。

（6）步驟④一系列操作依次是：過濾、洗滌、 、冷卻、稱量。

（7）假設實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量 g(用含a的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）指出下列能量的變化：（每空1分）

學校燃燒煤煮飯 ，用畜電池點亮燈泡 。

（2）原電池是化學對人類的一項重大貢獻。某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖裝置：

①a和b不連接時，燒杯中現(xiàn)象是 。

②a和b用導線連接，Cu極為原電池___極（填“正”或“負”），電極反應式為： ；溶液中H+移向_____（填“Cu”或“Zn”）極。電池總反應式為： 。

③若電解質(zhì)溶液改為AgNO3溶液，當轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，則理論上Cu片質(zhì)量變化為_ ___g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為

①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1

③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1

下列有關反應速率的比較中正確的是

A．①＞②＞③＞④ B．④＜③＝②＜① C．④＞③＝②＞① D．④＞③＞②＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2NO2N2O4（無色氣體）。a的容積保持不變，b的上蓋可隨容器內(nèi)氣體壓強的改變而上下移動，以保持容器內(nèi)外壓強相等。保持溫度不變，將等量的NO2充入“起始態(tài)”相同的容器a、b中，同時開始反應。

（1）5min后，容器a中反應達到平衡，此時測得N2O4的濃度為0.15mol/L，則前5minNO2的平均反應速率為 ；b中達到平衡所需要的時間 5min。（填“＞”、“＜”或“＝”）

（2）達到平衡時，b中的密度變?yōu)樵瓉淼?/3倍，則NO2轉(zhuǎn)化率為 。

（3）下列信息能說明上述反應在b中達到平衡狀態(tài)的是

A．每消耗2molNO2，同時生成1molN2O4

B．反應容器內(nèi)的壓強不再發(fā)生變化

C．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

D．氣體的密度不再發(fā)生變化

E．2v(NO2)正＝v(N2O4)逆

F．容器內(nèi)顏色不再變化

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