Question

【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）某I2、KI混合溶液中，I3﹣的物質的量濃度c（I3﹣）與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)，忽略I2 的揮發(fā)）．下列說法正確的是（　�。�

A.反應 I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）△H＞0
B.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c（I2）大
C.若反應進行到狀態(tài)D時，一定有v逆＞v正
D.若溫度為T1、T2 ， 反應的平衡常數(shù)K1、K2則 K1＞K2

Answer 1

【答案】D
【解析】A．由圖象曲線的變化趨勢可知，當溫度升高時，I3﹣的物質的量濃度減小，說明該反應的正反應為放熱反應，反應I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）的△H＜0，A不符合題意；

B．溫度升高，平衡向逆方向移動，c（I3﹣）變小，則c（I2）應變大，所以狀態(tài)B的c（I2）大，B不符合題意；

C．若反應進行到狀態(tài)D時，反應未達到平衡狀態(tài)，若反應趨向于平衡，則反應向生成的I3﹣方向移動，則v正＞v逆，C不符合題意；

D．該反應的正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，溫度越高，平衡常數(shù)越小，若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2，D符合題意．

故答案為：D．
由圖當溫度升高時，I3﹣的物質的量濃度減小，判斷該反應的正反應為放熱反應；升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)變小，根據溫度對平衡移動的影響分別判斷碘單質的轉化率、平衡常數(shù)的變化、反應進行方向及不同狀態(tài)的A的濃度大小，以此解答．