Question

PCl₃和PCl₅都是重要的化工原料。將PCl₃(g)和Cl₂(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應，10 min時達到平衡：PCl₃(g) + Cl₂(g)PCl₅(g)有關數(shù)據(jù)如下，下列判斷不正確的是

	PCl3(g)	Cl2(g)	PCl5(g)
初始濃度(mol/L)	2.0	1.0	0
平衡濃度(mol/L)	c1	c2	0.4

 
A．10 min內(nèi)，v(Cl₂) =" 0.04" mol/(L·min)
B．當容器中Cl₂為1.2 mol時，反應達到平衡
C．若升高溫度(T₁＜T₂)時，該反應平衡常數(shù)減小，則平衡時PCl₃的
D．平衡后移走2.0 mol PCl₃和1.0 molCl₂，在相同條件下再達平衡時，c(PCl₅)＜0.2 mol/L

Answer 1

C

解析試題分析：     PCl₃(g)   +    Cl₂(g)     PCl₅(g)
起始濃度：    2.0            1.0              0
轉(zhuǎn)化：       0.4            0.4              0.4
平衡濃度：    1.6            0.6              0.4
A、10 min內(nèi)，v(Cl₂) =" 0.04" mol/(L·min)，正確；B、當容器中Cl₂為1.2 mol時，此時Cl₂濃度為0.6 mol/L。反應達到平衡，正確；C、若升高溫度(T₁＜T₂)時，該反應平衡常數(shù)減小，表明該反應正向為放熱反應，高溫時PCl₃的濃度改變量小，則平衡時PCl₃的
，正確；D、平衡后移走2.0 mol PCl₃和1.0 molCl₂，在相同條件下再達平衡時，c(PCl₅)＜0.2 mol/L，正確。
考點：電解質(zhì)的有關知識。