決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是

A．反應(yīng)物的濃度B．反應(yīng)溫度C．使用催化劑D．反應(yīng)物的性質(zhì)

D

解析試題分析：決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)，D正確；濃度、溫度以及催化劑都是外界條件，不是決定反應(yīng)速率的主要因素，答案選D。
考點(diǎn)：考查影響反應(yīng)速率因素的有關(guān)判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

溫度為500℃時(shí)，反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在2L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率v (x)為（  ）

A．v（O2）=0.01mol/（L?s）B．v（NO）=0.01mol/（L?s）
C．v（H2O）=0.006mol/（L?s）D．v（NH3）=0.005mol/（L?s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)，10 min時(shí)達(dá)到平衡：PCl3(g) + Cl2(g)PCl5(g)有關(guān)數(shù)據(jù)如下，下列判斷不正確的是

 
PCl3(g)
Cl2(g)
PCl5(g)
初始濃度(mol/L)
2.0
1.0
0
平衡濃度(mol/L)
c1
c2
0.4
 
A．10 min內(nèi)，v(Cl2) =" 0.04" mol/(L·min)
B．當(dāng)容器中Cl2為1.2 mol時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
C．若升高溫度(T1＜T2)時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)減小，則平衡時(shí)PCl3的
D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，c(PCl5)＜0.2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+xB(g) 2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示：
  
下列說法正確的是
A．10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(A)＝0.025 mol·L-1 ·min-1
B．x＝1，若平衡時(shí)保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動(dòng)
C．由圖可知：T1<T2，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．T1℃，起始時(shí)甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為25%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如圖是可逆反應(yīng)X2+3Y22Z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率V與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下
列敘述正確的是

A．t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)
B．t2時(shí)，反應(yīng)到達(dá)限度
C．t2－t3，反應(yīng)不再發(fā)生
D．t2－t3，X2、Y2、Z2的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度可以使混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大的是(  )

A．H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g) ΔH<0
B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH<0
C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0
D．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=-1025kJ/mol該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

氫氣既是最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氫氣是一種廉價(jià)的制氫方法。有關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：

下列說法不正確的是

A．當(dāng)反應(yīng)①中v(CH4)正=v(CO)逆時(shí)，表明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
B．其他條件不變時(shí)，增大體系壓強(qiáng)，反應(yīng)①、②中甲烷的轉(zhuǎn)化率均減小
C．使用高效催化劑可以加快反應(yīng)速率，同時(shí)提高CH4的轉(zhuǎn)化率
D．同一容器內(nèi)同時(shí)發(fā)生反應(yīng)①與②時(shí)，容器內(nèi)溫度可能保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在4個(gè)容積均為1 L的恒容容器中分別進(jìn)行反應(yīng)(各容器中A都足量)
A(s)+B(g)  C(g)+D(g)  ΔH ="+100" kJ·mol－1，某時(shí)刻測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：

容器編號(hào)
n(B)/mol
n(C)/mol
n(D)/mol
反應(yīng)時(shí)間/min
反應(yīng)速率
Ⅰ
0.06
0.60
0.10
t1
v(正)=v(逆)
Ⅱ
0.12
1.20
0.20
t2
 
Ⅲ
0.32
1.0
0
0
 
Ⅳ
0.12
0.30
 
 
v(正)=v(逆)
 
下列說法正確的是 (   )
A．容器Ⅰ中平均反應(yīng)速率v(B)=0.04/t1 mol·L－1·min－1
B．t2時(shí)容器Ⅱ中v(正)＞v(逆)
C．容器Ⅲ中反應(yīng)至平衡時(shí)吸熱20 kJ
D．容器Ⅳ中c(D)=" 0.4" mol·L－1

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