在恒溫恒壓的密閉容器中，充入 4L X和3L Y的混合氣體，在一定條件下發(fā)生下列反應：4X（g）＋3Y（g）2Q（g）＋ nR（g）達到平衡時測得 X的轉化率為25％，此時混合氣體的體積為6.5L。則該反應方程式中的n值是

A．8B．6C．5D．3

D

解析試題分析：反應前反應物X、Y氣體總體積為7L，達到平衡后混合氣體的體積為6.5L，氣體體積減小，說明正反應的氣體系數(shù)減小，符合系數(shù)減小的選修只有D，故D項正確。
考點：本題考查化學方程式系數(shù)和化學平衡移動的關系。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應，10 min時達到平衡：PCl3(g) + Cl2(g)PCl5(g)有關數(shù)據(jù)如下，下列判斷不正確的是

 
PCl3(g)
Cl2(g)
PCl5(g)
初始濃度(mol/L)
2.0
1.0
0
平衡濃度(mol/L)
c1
c2
0.4
 
A．10 min內，v(Cl2) =" 0.04" mol/(L·min)
B．當容器中Cl2為1.2 mol時，反應達到平衡
C．若升高溫度(T1＜T2)時，該反應平衡常數(shù)減小，則平衡時PCl3的
D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同條件下再達平衡時，c(PCl5)＜0.2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=-1025kJ/mol該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氫氣既是最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氫氣是一種廉價的制氫方法。有關的熱化學方程式如下：

下列說法不正確的是

A．當反應①中v(CH4)正=v(CO)逆時，表明該反應達平衡狀態(tài)
B．其他條件不變時，增大體系壓強，反應①、②中甲烷的轉化率均減小
C．使用高效催化劑可以加快反應速率，同時提高CH4的轉化率
D．同一容器內同時發(fā)生反應①與②時，容器內溫度可能保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某反應其△H="=" -122 kJ/mol，?S="=" 231 J/(mol·K)，則此反應在下列哪種情況下可自發(fā)進行   

A．在任何溫度下都能自發(fā)進行B．在任何溫度下都不能自發(fā)進行
C．僅在高溫下自發(fā)進行D．僅在低溫下自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，往a、b兩容器中各注人1 mol三氧化硫，a、b兩容器起始體積和壓強均相同，分別保持恒容和恒壓，發(fā)生以下反應： 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，兩容器中三氧化硫物質的量隨時間（t)變化的示意圖為

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同
B．2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化可用上圖表示
C．2NO＋2CO2CO2＋N2的ΔH＜0，常溫下該反應一定能自發(fā)進行
D．25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在4個容積均為1 L的恒容容器中分別進行反應(各容器中A都足量)
A(s)+B(g)  C(g)+D(g)  ΔH ="+100" kJ·mol－1，某時刻測得部分數(shù)據(jù)如下表：

容器編號
n(B)/mol
n(C)/mol
n(D)/mol
反應時間/min
反應速率
Ⅰ
0.06
0.60
0.10
t1
v(正)=v(逆)
Ⅱ
0.12
1.20
0.20
t2
 
Ⅲ
0.32
1.0
0
0
 
Ⅳ
0.12
0.30
 
 
v(正)=v(逆)
 
下列說法正確的是 (   )
A．容器Ⅰ中平均反應速率v(B)=0.04/t1 mol·L－1·min－1
B．t2時容器Ⅱ中v(正)＞v(逆)
C．容器Ⅲ中反應至平衡時吸熱20 kJ
D．容器Ⅳ中c(D)=" 0.4" mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．配制氯化鐵溶液時，加入少量稀鹽酸
B．配制氯化亞鐵溶液時，加入少量鐵屑
C．在含有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl,溶液顏色會變淺
D．在硫酸銅飽和溶液中加入一塊膽礬，晶體外形變規(guī)則

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