Question

【題目】下表中①~⑦表示元素周期表的部分元素。

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
1
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦

（1）②元素最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多______個，該元素的符號是_______；⑦元素的氫化物的電子式為____________________。

（2）由①③④三種元素組成的物質(zhì)是______________，此物質(zhì)的水溶液顯_____性。

（3）⑥元素的原子半徑大于③的理由是____________________________________。

（4）④元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強于⑤元素，用一個化學方程式來證明。________________________________________

Answer 1

【答案】3 N Na2CO3 堿性 ③⑥處于同一主族中，它們的原子半徑大小主要取決于電子層數(shù)，⑥原子的電子層數(shù)大于③原子的電子層數(shù)，所以⑥元素的原子半徑大于③元素的原子 NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl。

（1）②是氮元素，最外層電子數(shù)為5，比次外層電子數(shù)多3個，該元素的符號是N；⑦是Cl元素，其氫化物氯化氫的電子式為；

（2）由①③④三種元素組成的物質(zhì)是碳酸鈉，其化學式為Na2CO3，碳酸鈉是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性；

（3）③⑥分別為O、S元素，③⑥處于同一主族中，它們的原子半徑大小主要取決于電子層數(shù)，⑥原子的電子層數(shù)大于③原子的電子層數(shù)，所以⑥元素的原子半徑大于③元素的原子；

（4）④是鈉元素，其最高價氧化物對應的水化物氫氧化鈉的堿性強于⑤鋁元素的最高價氧化物的水化物氫氧化鋁，可用化學方程式為NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O來證明。