下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是(  )
A、
向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后,溶液pH的變化
B、
向CH3COOH溶液中加水時溶液的導(dǎo)電性變化,則CH3COOH溶液的pH:a>b
C、
催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變
D、
等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中,不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)?N2O4(g),相同時間后測得NO2含量的曲線,則該反應(yīng)的△H<0
考點(diǎn):弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,反應(yīng)熱和焓變,體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線,電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性
專題:圖示題
分析:A.向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后,c(CH3COO-)增大抑制CH3COOH電離;
B.溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比,c(H+)與溶液pH成反比;
C.催化劑改變活化能不改變焓變;
D.恒容條件下,等量的NO2發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g),不同溫度下,相同時間內(nèi),如果該反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài),溫度越高,反應(yīng)速率越快,二氧化氮轉(zhuǎn)化率越大,則二氧化氮含量越少,如果反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動.
解答: 解:A.向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后,c(CH3COO-)增大抑制CH3COOH電離,則溶液pH增大,故A錯誤;
B.溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比,c(H+)與溶液pH成反比,根據(jù)圖象知,c(H+)a點(diǎn)>b點(diǎn),則溶液的pH:a<b,故B錯誤;
C.根據(jù)圖象知,催化劑改變活化能不改變焓變,焓變與反應(yīng)物和生成物總能量相對大小有關(guān),故C錯誤;
D.恒容條件下,等量的NO2發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g),不同溫度下,相同時間內(nèi),如果該反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài),溫度越高,反應(yīng)速率越快,二氧化氮轉(zhuǎn)化率越大,則二氧化氮含量越少,如果反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動,根據(jù)圖知,拐點(diǎn)左側(cè)沒有達(dá)到平衡狀態(tài),拐點(diǎn)右側(cè)為平衡狀態(tài),達(dá)到平衡后,升高溫度,二氧化氮含量增大,說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng),則該反應(yīng)的△H<0,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評:本題考查圖象分析,側(cè)重考查弱電解質(zhì)電離、化學(xué)平衡移動等知識點(diǎn),注意B中溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比,與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān),注意D中出現(xiàn)拐點(diǎn)原因,題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

反應(yīng)NH4HS(s)?NH3(g)+H2S(g)在一定溫度下達(dá)到平衡.下列各種情況下,不能使平衡發(fā)生移動的是(  )
A、溫度、容積不變時,通入SO2氣體
B、移走一部分NH4HS固體
C、容積不變,充入氨氣
D、充入氮?dú)猓3謮簭?qiáng)不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?/div>
A、
制取少量H2
B、
分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物
C、
驗(yàn)證Na和水反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D、
蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列相應(yīng)離子方程式書寫錯誤的是(  )
A、向100 mL濃度為2 mol?L-1 的FeI2溶液中通入5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的Cl2:4Fe2++8I-+5Cl2=4Fe3++4I2+10Cl-
B、Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O
C、將SO2通入酸性KMnO4溶液中:5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
D、用惰性電極電解硝酸銀溶液:4Ag++2H2
 通電 
.
 
4Ag+O2↑+4H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( 。
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L 水中所含的電子數(shù)為NA
B、常溫常壓下,16 g O3所含的電子數(shù)為8NA
C、0.1 mol Na2O2 晶體中所含的離子數(shù)為0.4NA
D、1 mol Fe在氧氣中充分燃燒失去的電子數(shù)為3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成,0.1mol該混合氣體完全燃燒后,得到標(biāo)況下的CO2氣體4.48L和3.6g水.則這兩種氣態(tài)烴可能的組合與物質(zhì)的量之比是(  )
A、CH4和C3H8 1:1
B、CH4和C3H4  1:1
C、C2H4和C3H41:1
D、C2H4和C2H6 1:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)分類的正確組合是(  )
酸性氧化物堿性氧化物
A. Na2CO3H2SO4NaOHCO2SO2
B.NaOHHClNaClCONa2O
CNaOHCH3COOHCaF2SO2CO
D.KOHHNO3CaCO3SO3CaO
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知:P4(s、白磷)+5O2(g)═P4O10(s)△H=-2983.2kJ/mol;4P(s、紅磷)+5O2(g)═P4O10(s)△H=-2954kJ/mol;那么,1mol白磷轉(zhuǎn)變成相應(yīng)物質(zhì)的量紅磷時,應(yīng)是( 。
A、吸收29.2kJ熱量
B、放出29.2kJ熱量
C、放出7.3kJ熱量D.吸收7.3kJ熱量
D、101 kPa時,1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列化學(xué)方程式中有一個與其他三個在分類上不同,這個反應(yīng)是( 。
A、3Fe+2O2
 點(diǎn)燃 
.
 
Fe3O4
B、C+CO2
  △  
.
 
2CO
C、NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+H2O+CO2
D、Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3

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