【題目】丁列三個化學反應的平衡常數(shù)(K1、K2、K3)與溫度的關系分別如下表所示
下列說法正確的懸
A. △H1<0,△H2>0
B. 反應①②③的反應熱滿足關系:△H2-△H1=△H3
C. 反應①②③的平衡常數(shù)滿足關系;K1·K2=K3
D. 要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動,可采取升溫措施
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】丙烯腈(CH2=CHCN)是一種重要的化工原料,工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產,主要副產物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈(CH3CN)等,回答下列問題:
(1)以丙烯、氨、氧氣為原料,在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產物丙烯醛(C3H4O)的熱化學方程式如下:
①C3H6(g)+NH3(g)+ 3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) ΔH =-515kJ/mol
①C3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) ΔH =-353kJ/mol
兩個反應在熱力學上趨勢均很大,其原因是________;有利于提高丙烯腈平衡產率的反應條件是________;提高丙烯腈反應選擇性的關鍵因素是________。
(2)圖(a)為丙烯腈產率與反應溫度的關系曲線,最高產率對應溫度為460℃。低于460℃時,丙烯腈的產率________(填“是”或者“不是”)對應溫度下的平衡產率,判斷理由是________;高于460℃時,丙烯腈產率降低的可能原因是________(雙選,填標號)
A.催化劑活性降低 B.平衡常數(shù)變大 C.副反應增多 D.反應活化能增大
(3)丙烯腈和丙烯醛的產率與n(氨)/n(丙烯)的關系如圖(b)所示。由圖可知,最佳n(氨)/n(丙烯)約為,理由是_______________。進料氨、空氣、丙烯的理論體積約為________。
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【題目】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,基態(tài)A原子核外電子占據(jù)3個軌道,基態(tài)B原子核外電子占據(jù)3個能級且每個能級上電子數(shù)相等,C的雙原子單質分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1:2,D的最高正化合價和最低負化合價之和等于4;基態(tài)E原子核外有6個未成對電子。
(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式為______;基態(tài)D原子核外電子占據(jù)的能量最高的能級符號為_____________。
(2)A元素的各級電離能如下:
能級(I) | I1 | I2 | I3 | I4 | I5 |
電離能/kJ·mol-1 | 800.6 | 2427 | 3660 | 25026 | 32827 |
分析上表數(shù)據(jù)知,相鄰兩個電子的電離能中,I3和I4之間差異最大,其主要原因是__________。
(3)A、B、C元素的最高價氧化物對應的水化物酸性依次增強,其原因是________。
(4)氯元素與A、B、C元素組成的共價分子ACl3、BCl4、CCl3中,中心原子采用sp3雜化、立體構型為三角錐形的是_______(填分子式)。
(5)(DC)4為熱色性固體,且有色溫效應。低于-30℃時為淡黃色,室溫下為橙黃色,高于100℃時為深紅色。在淡黃色→橙黃色→深紅色的轉化中,破壞的作用力是____;在常壓下,(DC)4高于130℃分解為相應的單質,這一變化中破壞的作用力是_______。在B、C、D的簡單氣態(tài)氫化物中,屬于非極性分子的是______(填分子式,下同),常與Cu2+、Zn2+、Ag+等形成配離子的是_______________。
(6)A、C形成立方晶體,晶體結構類似金剛石,如圖所示。已知:該晶體密度為ρg·㎝-3,NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。
①該晶體的化學式為__________。
②在該晶體中,A與C形成共價鍵的鍵長(d)為_____pm。
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【題目】關于氧化物的敘述正確的是( )
A.非金屬氧化物一定是酸性氧化物
B.堿性氧化物一定是金屬氧化物
C.堿性氧化物都能與水化合生成堿
D.酸性氧化物都能與水化合生成酸
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【題目】一定溫度下,在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應2H2 (g) +CO (g) CH3OH (g)達到平衡。下列說法正確的是
容器 | 溫度/K | 物質的起始濃度/mol.L-l | 物質的平衡濃度/mol.L-1 | ||
c(H2) | c(CO) | c(CH3OH) | c(CH3OH) | ||
I | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.080 |
II | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | |
III | 500 | 0 | 0 | 0.10 | 0.025 |
A. 該反應的逆反應放熱
B. 達到平衡時,容器I中反應物轉化率比容器II中的大
C. 達到平衡時,容器II中c(H2)大于容器III中c(H2)的兩倍
D. 達到平衡時,容器III中的正反應速率比容器I中的大
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【題目】下列實驗操作能夠達到實驗目的的是( )
A.實驗室采用圖①所示裝置收集SO2
B.可用圖②所示裝置比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強弱
C.實驗室四氯化碳中常含有少量溴,加適量的苯,振蕩、靜置后分液,可除去四氯化碳中的溴
D.稱取0.40 g NaOH,直接置于100 mL容量瓶中加水至刻度線,可配制0.10mol/L NaOH溶液
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【題目】某烯烴與H2加成后得到2,2二甲基丁烷,該烯烴的名稱是
A. 2,2—二甲基—3—丁烯
B. 2,2—二甲基—2—丁烯
C. 3,3—二甲基—1—丁烯
D. 2,2—二甲基—1—丁烯
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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是
A.氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B.鐵與稀硫酸反應:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.碳酸鈣溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D.氯化亞鐵溶液中通入氯氣:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
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