【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入 銅粉,最多能溶19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵 粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。下列分析或結(jié)果不正確的是( )
A. 圖中,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+===3Fe2+,溶液中溶質(zhì)最終為硫酸亞鐵
B. 原溶液中硫酸濃度為2.5 mol·L-1
C. 原混合溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.4 mol
D. 圖中,OA段產(chǎn)生的氣體是一氧化氮,BC段產(chǎn)生的氣體是氫氣
【答案】B
【解析】A.由圖象可以知道,因?yàn)殍F過量,OA段發(fā)生反應(yīng)為:,AB段發(fā)生反應(yīng)為:,BC段發(fā)生反應(yīng)為:,所以A選項(xiàng)是正確的;B.整個(gè)過程消耗,最終溶質(zhì)為,根據(jù)Fe原子守恒,根據(jù)硫酸根守恒可以知道,每份溶液體積為,所以硫酸的濃度是,故B錯(cuò)誤;C.OA段發(fā)生反應(yīng)為:,硝酸全部起氧化劑作用,所以每一份混合溶液中,故原混合溶液中為,所以C選項(xiàng)是正確的;D.OA段產(chǎn)生的氣體是NO,BC段產(chǎn)生的氣體是氫氣,所以D選項(xiàng)是正確的。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì),所用試劑和方法正確的是( )
選項(xiàng) | 物質(zhì) | 雜質(zhì) | 除雜質(zhì)所用試劑和方法 |
A | KCl溶液 | I2 | CCl4,萃取 |
B | KNO3 | K2SO4 | BaCl2溶液,過濾 |
C | Fe | Cu | 稀硫酸,過濾 |
D | CaCO3 | CaO | 稀鹽酸,過濾 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】pH=2的兩種一元酸x和y,體積均為100mL,稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示.分別滴加NaOH溶液(c=0.1mol/L)至pH=7,消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy , 則( )
A.x為弱酸,Vx<Vy
B.x為強(qiáng)酸,Vx>Vy
C.y為弱酸,Vx<Vy
D.y為強(qiáng)酸,Vx>Vy
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為探究氨氣的溶解性,某興趣小組按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(f為止水夾),請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式____________________。
(2)要得到干燥的氨氣可選用________(填字母)作干燥劑。
A.堿石灰 B.濃硫酸 C.濃硝酸 D.氫氧化鈉溶液
(3)用如圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),燒瓶中已裝滿干燥氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),引發(fā)水向上噴的操作是__________該實(shí)驗(yàn)的原理是_____________。
(4)則標(biāo)準(zhǔn)狀況下,做完實(shí)驗(yàn)后燒瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用硫酸酸化的草酸(H2C2O4 , 二元弱酸)溶液能將KMnO4溶液中的MnO4﹣轉(zhuǎn)化為Mn2+ . 某化學(xué)小組研究發(fā)現(xiàn),少量MnSO4可對(duì)該反應(yīng)起催化作用.為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響,探究如下:
(1)常溫下,控制KMnO4溶液初始濃度相同,調(diào)節(jié)不同的初始pH和草酸溶液用量,做對(duì)比實(shí)驗(yàn),請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表.
實(shí)驗(yàn) | 溫度 | 初始pH | 0.1mol/L | 0.01mol/L | 蒸餾水 | 待測(cè)數(shù)據(jù)(反應(yīng)混合液褪色 |
① | 常溫 | 1 | 20 | 50 | 30 | t1 |
② | 常溫 | 2 | 20 | 50 | 30 | t2 |
③ | 常溫 | 2 | 40 | a | b | t3 |
表中a、b的值分別為:a=、b=
(2)該反應(yīng)的離子方程式 .
(3)若t1<t2 , 則根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和②得到的結(jié)論是
(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)④驗(yàn)證MnSO4對(duì)該反應(yīng)起催化作用,完成表中內(nèi)容.
實(shí)驗(yàn)方案(不要求寫出具體操作過程) | 預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論 |
若反應(yīng)混合液褪色時(shí)間小于實(shí)驗(yàn)①中的t1 , 則MnSO4對(duì)該反應(yīng)起催化作用(若褪色時(shí)間相同,則MnSO4對(duì)該反應(yīng)無催化作用) |
(5)某化學(xué)小組用滴定法測(cè)定KMnO4溶液物質(zhì)的量濃度:取W g草酸晶體(H2C2O42H2O,其摩爾質(zhì)量126g/mol)溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液置于錐形瓶中,加入適量稀H2SO4酸化,再用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),重復(fù)滴定兩次,平均消耗KMnO4溶液
V mL.請(qǐng)回答下列問題:
①該測(cè)定方法中(填“需要”或“不需要”)加入指示劑;
②計(jì)算得KMnO4溶液的c(KMnO4)=mol/L.(請(qǐng)寫出最后化簡(jiǎn)結(jié)果)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子在選項(xiàng)條件下一定能大量共存的是
A. 無色溶液:Na+、Fe2+、Cl-、 SO42-
B. 酸性溶液:NH4+、 Fe3+、I-、SO42-
C. 堿性溶液:K+、Mg2+、SO42-、NO3-
D. 遇酚酞變紅的溶液:Na+、K+、SO42-、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,將4molPCl3和2molCl2充入容積不變的密閉容器中,在一定條件下反應(yīng):PCl3+Cl2PCl5 , 各物質(zhì)均為氣態(tài).達(dá)平衡后,PCl5為0.8mol.若此時(shí)再移走2molPCl3和1molCl2 , 相同溫度下達(dá)到平衡,PCl5的物質(zhì)的量為( )
A.0.8mol
B.0.4mol
C.0.4mol<x<0.8mol
D.<0.4mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)過程中,同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是
A. NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
B. NH3+HCl===NH4Cl
C. 2KOH+Cl2===KCl+KClO+H2O
D. 2K2O2+2CO2===2K2CO3+O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)(圖中夾持裝置已略去)。
(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式:_____________
(2)收集氨氣應(yīng)使用________法,要得到干燥的氨氣可選用________作干燥劑。
(3)用圖A裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣,引發(fā)水上噴的操作是_______________________,該實(shí)驗(yàn)的原理是____________________________________。
(4)如果提供如圖B的裝置,請(qǐng)說明引發(fā)噴泉的方法__________________________ 。
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