【題目】在一定條件下,可逆反應(yīng)A(g) + B(g) mC(g)變化如圖所示。已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強(qiáng)下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù),p為反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到平衡后向容器加壓的變化情況,下列說(shuō)法正確的是( )
A. T1 < T2
B. 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C. m<2
D. 恒溫、恒容充入稀有氣體,平衡逆向移動(dòng)
【答案】B
【解析】
根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析判斷。
A項(xiàng):其它條件相同時(shí),T1溫度下先達(dá)到平衡,則反應(yīng)快、溫度高,T1 > T2 ,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B項(xiàng):較高溫度T1平衡時(shí)C%較小,較低溫度T2平衡時(shí)C%較大,即升溫左移,逆反應(yīng)吸熱、正反應(yīng)放熱,B項(xiàng)正確;
C項(xiàng):T2溫度平衡后加壓,C%減小,即加壓左移,m>2,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D項(xiàng):恒溫、恒容充入稀有氣體,不能改變正、逆反應(yīng)速率,化學(xué)平衡不移動(dòng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。
本題選B。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某新型藥物H()是一種可用于治療腫瘤的藥物,其合成路線如圖所示:
已知:
(1)E的分子式為C9H8O2,能使溴的四氯化碳溶液褪色;
(2)RCOOH ;
(3)+R1NH2 +HBr。(以上R,R1均為烴基)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________;E的官能團(tuán)的名稱為___________。
(2)①的反應(yīng)類型是________;④的反應(yīng)條件是__________。
(3)寫出C→D的化學(xué)方程式:______________________。
(4)寫出F+G→H的化學(xué)方程式:_________________________________________。
(5)E有多種同分異構(gòu)體,同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有____(考慮順?lè)串悩?gòu))種。
i.能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
ii.能發(fā)生水解反應(yīng);
iii.分子中含的環(huán)只有苯環(huán)。
(6)參照H的上述合成路線,設(shè)計(jì)一條由乙醛和NH2CH(CH3)2為起始原料制備醫(yī)藥中間體CH3CONHCH(CH3)2的合成路線__________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】自然界井不缺少“鎂”,缺少的是發(fā)現(xiàn)“鎂”的眼晴。海水中鎂的絕對(duì)含量高但相對(duì)濃度卻小[c(Mg2+)約為0.054mo1L﹣1]。工業(yè)上常從海水中提鎂,其生產(chǎn)過(guò)程的討論方案如圖所示:
(1)要實(shí)現(xiàn)對(duì)海水中鎂元素的富集,一般采取______(填編號(hào))。①直接往海水中加入沉淀劑;②利用曬鹽后的苦鹵水,向其中加入沉淀劑;③先加熱蒸發(fā)海水,再加入沉淀劑
(2)根據(jù)表中4種試劑的市場(chǎng)價(jià)格數(shù)據(jù),選擇_____做沉淀劑最合理,如果“提鎂”工廠就建在海邊,____是生產(chǎn)這種試劑的最好原料。
試劑 | NaOH | KOH | Ca(OH)2 | Ba(OH)2 |
價(jià)格(元/噸) | 3300 | 9500 | 580 | 3500 |
(3)根據(jù)下表中3種電解質(zhì)的熔點(diǎn)數(shù)據(jù),上圖方案中,方案______最優(yōu),此方案采取電解熔融態(tài)電解質(zhì)而不是電解其水溶液,原因是______;電解的化學(xué)方程式為_____。
電解質(zhì) | MgCl2 | MgO | MgSO4 |
熔點(diǎn)/℃ | 714 | 2800 | 1327 |
(4)電解所得的鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂,冷卻鎂蒸氣可以選擇_______氛圍。
A、N2 B、CO2 C.Ar D.空氣
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)有封閉體系如下圖所示,左室容積為右室的兩倍,溫度相同,現(xiàn)分別按照如圖所示的量充入氣體,同時(shí)加入少量固體催化劑使兩室內(nèi)氣體充分反應(yīng)達(dá)到平衡,打開活塞,繼續(xù)反應(yīng)再次達(dá)到平衡,下列說(shuō)法正確的是____________
A.第一次平衡時(shí),SO2的物質(zhì)的量右室更多
B.通入氣體未反應(yīng)前,左室壓強(qiáng)和右室一樣大
C.第一次平衡時(shí),左室內(nèi)壓強(qiáng)一定小于右室
D.第二次平衡時(shí),SO2的總物質(zhì)的量比第一次平衡時(shí)左室SO2的物質(zhì)的量的2倍還要多
(2)有封閉體系如圖所示,甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動(dòng),先用小釘固定隔板K在如圖位置(0處),甲中充入1molN2和3molH2,乙中充入2molNH3和1molAr,此時(shí)F處于如圖6處。拔取固定K的小釘,在少量固體催化劑作用下發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)+ 3H2(g)2 NH3(g); 反應(yīng)達(dá)到平衡后,再恢復(fù)至原溫度;卮鹣铝袉(wèn)題:
① 達(dá)到平衡時(shí),移動(dòng)活塞F最終仍停留在0刻度右側(cè)6處,則K板位置范圍是________。
② 若達(dá)到平衡時(shí),隔板K最終停留在0刻度處,則甲中NH3的物質(zhì)的量為______mol, 此時(shí),乙中可移動(dòng)活塞F最終停留在右側(cè)刻度____處(填下列序號(hào):①>8; ②<8; ③=8)
③ 若一開始就將K、F都固定,其它條件均不變,則達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得甲中H2的轉(zhuǎn)化率為b,則乙中NH3的轉(zhuǎn)化率為_________;假設(shè)乙、甲兩容器中的壓強(qiáng)比用d表示,則d的取值范圍是_______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)科研人員借助太陽(yáng)能,將光解水制H2與脫硫結(jié)合起來(lái),既能大幅度提高光解水制H2的效率,又能脫除SO2,工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 該裝置可將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B. 催化劑a表面發(fā)生還原反應(yīng),產(chǎn)生H2
C. 催化劑b附近的溶液pH增大
D. 吸收1 mol SO2,理論上能產(chǎn)生1 mol H2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以廢舊鋅錳電池中的黑錳粉(MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化鐵等)為原料制備MnCl2,實(shí)現(xiàn)錳的再利用。其工作流程如下:
(1)過(guò)程Ⅰ,在空氣中加熱黑錳粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。O2氧化MnO(OH)的化學(xué)方程式是_______。
(2)溶液a的主要成分為NH4Cl,另外還含有少量ZnCl2等。
① 溶液a呈酸性,原因是______。
② 根據(jù)如圖所示的溶解度曲線,將溶液a______(填操作),可得NH4Cl粗品。
③ 提純NH4Cl粗品,有關(guān)性質(zhì)數(shù)據(jù)如下:
化合物 | ZnCl2 | NH4Cl |
熔點(diǎn) | 365℃ | 337.8℃分解 |
沸點(diǎn) | 732℃ | ------------- |
根據(jù)上表,設(shè)計(jì)方案提純NH4Cl:________。
(3)檢驗(yàn)MnSO4溶液中是否含有Fe3+:取少量溶液,加入_______(填試劑和現(xiàn)象),證明溶液中Fe3+沉淀完全。
(4)探究過(guò)程Ⅱ中MnO2溶解的適宜條件。
。MnO2中加入H2O2溶液,產(chǎn)生大量氣泡;再加入稀H2SO4,固體未明顯溶解。
ⅱ.向MnO2中加入稀H2SO4,固體未溶解;再加入H2O2溶液,產(chǎn)生大量氣泡,固體完全溶解。
① 用化學(xué)方程式表示ⅱ中MnO2溶解的原因:________。
② 解釋試劑加入順序不同,MnO2作用不同的原因:________。
上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明,試劑加入順序不同,物質(zhì)體現(xiàn)的性質(zhì)可能不同,產(chǎn)物也可能不同。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是( )
A. 溶解性:HCl > H2SB. Cl2+H2S→2HCl+S
C. 穩(wěn)定性: HCl > H2SD. 3Cl2+2Fe2FeCl3、S+FeFeS
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中藥丹參中存在丹參醇。一種人工合成丹參醇的部分路線如下:
已知:
完成下列填空:
(1)A中官能團(tuán)的名稱:__________________。
(2)D→E的反應(yīng)條件:___________________。
(3)A和B生成C的反應(yīng)類型是:______反應(yīng)。
(4)在銅做催化劑、加熱條件下,1mol丹參醇能被_____molO2氧化。
(5)B的分子式是:C9H6O3。符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有__種,寫出其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。
①苯環(huán)上直接連有一個(gè)—OH
②—OH對(duì)位上還有一個(gè)側(cè)鏈,該側(cè)鏈含:—CC—、—COO—。
(6)利用已知條件,寫出以和為原料制備的合成路線流程(無(wú)機(jī)試劑和乙醇任用,合成路線的表示方式為:甲乙 目標(biāo)產(chǎn)物)。_____________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鹽酸吡酮洛芬(H)是一種消炎鎮(zhèn)痛藥,其合成路線如下:
已知R-CNR-COOH
回答下列問(wèn)題:
(1)A的化學(xué)名稱是____。
(2)由B生成C的化學(xué)方程式為________。
(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。
(4)F中官能團(tuán)的名稱為_____。
(5)G生成H(試劑X的分子式為C6H8N2)的反應(yīng)類型是____。
(6)E的分子式為____。X與E互為同分異構(gòu)體,X的分子中含兩個(gè)苯環(huán),X水解后產(chǎn)物之一既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),X的核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積之比為1:2:2:2:2:3。寫出符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com