【題目】下列物質(zhì)中主要成分不是二氧化硅的是
A. 鉆石 B. 水晶 C. 瑪瑙 D. 硅石
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 ℃時,氫離子濃度都為1×10-2 mol·L-1的鹽酸和醋酸各100 mL,分別稀釋2倍后,再分別加入003 g Zn粉,在相同條件下充分反應(yīng),下列有關(guān)敘述正確的是
A. 稀釋2倍后,兩溶液的pH:鹽酸小于醋酸
B. 鹽酸和醋酸分別與Zn反應(yīng)放出的氫氣一樣多
C. 鹽酸和醋酸分別與Zn反應(yīng)的速率一樣大
D. 稀釋2倍前,醋酸溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)
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【題目】實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù),其反應(yīng)原理為:4NH4+ +6HCHO =3H++6H2O+(CH2)6N4H+ (滴定時,1mol(CH2)6N4H+與 lmolH+相當(dāng)),然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實驗:
步驟I 稱取樣品1.500 g。
步驟II 將樣品溶解后,完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中,定容,充分搖勻。
步驟III 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5 min后,加入1~2滴酚酞試劑,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次。根據(jù)以上步驟完成下列空白:
(1)錐形瓶用蒸餾水洗滌后,再用樣品溶液洗滌,則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
(2)滴定前俯視堿式滴定管讀數(shù),滴定結(jié)束后仰視堿式滴定管讀數(shù),則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
(3)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察____________
A.滴定管內(nèi)液面的變化 B.錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
(4)滴定達(dá)到終點時的標(biāo)志是________________________________________。
(5)滴定結(jié)果如下表所示:
滴定 次數(shù) | 待測溶液的體積/mL | 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1000 mol·L-1,則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。
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【題目】在2A+B3C+5D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是( )
A.v(A)═0.5 mol/(Ls)
B.v(B)═0.3mol/(Ls)
C.v(C)═0.8 mol/(Ls)
D.v(D)═1mol/(Ls)
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【題目】能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是( )
A.氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng):OH﹣+H+=H2O
B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng):Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C.銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+=Cu2++Ag
D.二氧化碳與足量的氫氧化鈉反應(yīng):CO2+2OH﹣=CO +H2O
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【題目】如圖,A處通入Cl2 , 關(guān)閉B閥時,C處的紅布看不到明顯現(xiàn)象;當(dāng)打開B閥后,C處紅布條逐漸褪色.則D瓶中裝的是( )
A.濃鹽酸
B.NaOH溶液
C.H2O
D.飽和NaCl溶液
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【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種元素,A的一種同位素可用于考古中測定生物的死亡年代; B與A同周期,其s能級電子數(shù)比p能級電子數(shù)多;C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍;D與B同主族;E的原子序數(shù)為29.回答下列問題:
(1)五種元素中第一電離能最大的是(填元素符號),其中D原子價電子排布圖為 .
(2)元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點填“高于”或“低于”)元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點,其主要原因是; A的簡單氣態(tài)氫化物中心原子的雜化軌道類型為 .
(3)BC3﹣的立體構(gòu)型為 , 與其互為等電子體的分子是(寫化學(xué)式).
(4)EC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為E2C,從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因;E原子的外圍電子排布式為 , E晶體的堆積方式為(填序號) ①簡單立方堆積 ②體心立方堆積
③六方最密堆積 ④面心立方最密堆積
(5)硼與D可形成一種耐磨材料F,其結(jié)構(gòu)與金剛石相似(如圖),可由硼的三溴化物和D的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中合成.寫出合成F的化學(xué)方程式: . F的晶胞邊長為a pm,則該晶體密度的表達(dá)式為gcm﹣3 . (用含a、NA的式子表示,不必化簡).
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【題目】海洋是一個豐富的資寶庫,通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用.
(1)海水中鹽的開發(fā)利用:
①海水制鹽目前以鹽田法為t,建鹽田必須選在遠(yuǎn)離江河入?,多風(fēng)少雨,潮汐落差大且又平坦空曠的海灘.所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和池.
②目前工業(yè)上采用比較先進(jìn)的離子交換膜電解槽法進(jìn)行氯堿工業(yè)生產(chǎn),在電解槽中陽離子交換膜只允許陽離子通過,阻止陰離子和氣體通過,請說明氯堿生產(chǎn)中陽離子交換膜的作用:(寫一點即可).
(2)電滲析法是近年發(fā)展起的一種較好的海水淡化技術(shù),其原理如圖所示.其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列.請回答下面的問題:
①海水不能直接通人到陰極室中,理由是 .
②A口排出的是(填“淡水”或“濃水”)
(3)用苦鹵(含Na+、K+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等離子)可提取溴,其生產(chǎn)流程如下
①若吸收塔中的溶液含BrO3﹣ , 則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為:
②通過①氯化已獲得含Br2的溶液.為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化重新獲得含Br2的溶液? .
③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱.控制溫度在90℃左右進(jìn)行蒸餾的原因是 .
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【題目】研究碳和硫的化合物的性質(zhì),有助于合理控制溫室效應(yīng)、環(huán)境污染,并能進(jìn)行資源化利用,還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品.
(1)有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2 , 相關(guān)熱化學(xué)方程式如下: 6FeO(s)+CO2(g)═2Fe3O4(s)+C(s)△H=﹣76.0kJmol﹣1
①上述反應(yīng)的還原產(chǎn)物為 , 每生成1mol Fe3O4 , 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol;
②已知:C(s)+2H2O(g)═CO2(g)+2H2(g)△H=+113.4kJmol﹣1 , 則反應(yīng):
3FeO(s)+H2O(g)═Fe3O4(s)+H2(g)的△H= .
(2)在一定條件下,二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g).向一容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2 , 在300℃時發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為CO2 0.2molL﹣1 , H2 0.8molL﹣1 , CH4 0.8molL﹣1 , H2O 1.6molL﹣1 . 則300℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K= . 200℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8,則該反應(yīng)的△H(填“>”或“<”)0.
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