【題目】下列表示不正確的是
A. 1 mol H2 B. 1 mol 質(zhì)子 C. 1 mol NH4+ D. 1 mol 小米
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列溶液中的氯離子濃度與50 mL 1 molL-1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是
A. 150 mL 1 molL-1的NaCl B. 75 mL 2 molL-1的NH4Cl
C. 150 mL 3 molL-1的KCl D. 75 mL 2 molL-1的CaCl2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全,另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全,則該混合溶液中c(Na+)為( )
A. (-) mol/L B. (2b-a) mol/L
C. (5b-) mol/L D. (10b-5a) mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】重要的化學(xué)品M和N的合成路線如圖所示:
已知:i.
ii.
iiiN的結(jié)構(gòu)簡式是:
請回答下列問題:
(1)A中含氧官能團(tuán)名稱是 , C 與E生成M的反應(yīng)類型是 .
(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:X:Z:E:
(3)C和甲醇反應(yīng)的產(chǎn)物可以發(fā)生聚合反應(yīng).該聚合反應(yīng)的產(chǎn)物是: .
(4)1molG一定條件下,最多能與mol H2發(fā)生反應(yīng)
(5)寫出一種符合下列要求G的同分異構(gòu)體①有碳碳叄鍵 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③一氯取代物只有2種
(6)1,3﹣丙二醇是重要的化工物質(zhì),請設(shè)計由乙醇合成它的流程圖合成路線流程圖示例如下:CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫化鈉是一種重要的化工原料.工業(yè)上用硫酸鈉來制得硫化鈉.制備硫化鈉的反應(yīng)原理為:Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)﹣Q,已知該可逆反應(yīng)在1000℃時達(dá)到平衡,并保持反應(yīng)器內(nèi)恒溫恒容.試回答下列問題:
(1)此可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式可表示為 , 若只改變一個影響因素,當(dāng)平衡移動時,K值變化(填“一定”或“不一定”);當(dāng)K值變大時,逆反應(yīng)速率 . (填“增大”、“減小”或“不變”)
(2)該反應(yīng)達(dá)到平衡時下列說法錯誤的是 . a.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
b.氫氣和水蒸汽的物質(zhì)的量之比保持不變
c.加入少量Fe3O4固體,平衡向逆反應(yīng)方向移動
d.移除部分Na2S固體,平衡向正反應(yīng)方向移動
(3)該溫度下,在2L盛有2.84g Na2SO4的密閉容器中通入H2氣體,10分鐘后測得固體質(zhì)量為2.264g.則10分鐘內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為 .
(4)往Ba(ClO)2溶液中通入足量SO2氣體后,溶液中的溶質(zhì)是 .
(5)向亞硫酸鈉中滴加酚酞,溶液變?yōu)榧t色,若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液,現(xiàn)象是 , 請結(jié)合離子方程式,運(yùn)用平衡原理進(jìn)行解釋: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素X,Y,Z,W在元素周期表中相對位置如圖所示其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等.按要求回答下列問題:
X | ||||
Y | Z | W |
(1)寫出X的原子結(jié)構(gòu)示意圖 .
(2)列舉一個事實說明X非金屬性強(qiáng)于Z:(用化學(xué)方程式表示)
(3)含Y的氯化物呈酸性的原因是(用離子方程式表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖5個裝置都是中學(xué)化學(xué)中常見的實驗裝置,某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲用這些裝置進(jìn)行常見物質(zhì)的制取并探究其性質(zhì)(圖中a、b、c表示止水夾),請對其進(jìn)行完善或評價,試回答下列問題:
(1)將A、C、E相連后,以濃鹽酸和_______(填寫名稱)為原料制取Cl2,儀器乙的名稱是________。寫出實驗中制備氯氣的離子方程式___________________。
(2)利用(1)中裝置和藥品,在丙中加入適量水,即可制得氯水。將所得氯水分為兩份,進(jìn)行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下:
實驗序號 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
Ⅰ | 將所得氯水滴入品紅溶液 | 品紅溶液褪色 | 氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性 |
Ⅱ | 向所得氯水中加入碳酸氫鈉粉末 | 有無色氣泡產(chǎn)生 | 氯氣與水反應(yīng)至少產(chǎn)生一種酸性強(qiáng)于碳酸的物質(zhì) |
實驗Ⅰ獲得結(jié)論是否合理?_________(填“合理”或“不合理”)。若選“不合理”,請說明理由(若選“合理”,則無需填寫理由):___________________________________________。
實驗Ⅱ獲得結(jié)論是否合理?_________(填“合理”或“不合理”)。若選“不合理”,請說明理由(若選“合理”,則無需填寫理由):______________________________________________。
(3)利用(1)中裝置還可設(shè)計一個簡單的實驗比較Cl-和S2-的還原性強(qiáng)弱。則C中預(yù)期出現(xiàn)的現(xiàn)象是______________________________________________________________。
(4)將B、D、E裝置相連接(打開止水夾a和止水夾b,關(guān)閉止水夾c),在B中盛裝濃硝酸和銅片(將銅片放在有孔塑料板上),可制得NO2。一段時間后,欲用D裝置探究NO2與水的反應(yīng),其操作步驟為:先______________________________,再____________________________以使燒杯中的水進(jìn)入試管丁,觀察現(xiàn)象。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】配制某補(bǔ)血劑主要成分是硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O),為測定該補(bǔ)血劑中鐵元素的含量,某化學(xué)興趣小組設(shè)計了兩套實驗方案.方案一:滴定法(用酸性KMnO4溶液滴定),主要步驟如下:
①取一定量補(bǔ)血劑樣品,溶解除去不溶物(不損耗鐵元素),并配制成250mL待測溶液;
②量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;
③用酸化的0.0100mol/LKMnO4溶液滴定至終點,記錄消耗KMnO4溶液體積,重復(fù)一到兩次實驗.
(已知:5Fe 2++MnO4﹣+8H+→5Fe 3++Mn2++4H2O).
(1)250mL待測溶液時需要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外,還需(填儀器名稱);滴定時,左手控制滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視、時,達(dá)滴定終點.
(2)上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化,若分別用下列酸進(jìn)行酸化,對測定結(jié)果的影響是:硝酸 , 硫酸 , 鹽酸 . (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
(3)方案二:重量法(將FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe2O3 , 測定質(zhì)量),操作流程如下:
步驟①加入1ml稀硫酸的目的是 .
(4)步驟②是否可以省略 , 理由是 .
(5)步驟④中重復(fù)操作加熱、冷卻、稱量,直到為止.
(6)假設(shè)實驗中鐵元素?zé)o損耗,則每片補(bǔ)血劑含鐵元素的質(zhì)量g(用含a的代數(shù)式表示).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25℃時,某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH﹣)=10﹣10 molL﹣1 . 下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是( )
A.該溶液一定呈酸性
B.該溶液中c(H+)可能等于10﹣5 molL﹣1
C.該溶液的pH可能為4也可能為10
D.該溶液有可能呈中性
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