【題目】室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（ ）

A.0．01mol·L-1H2S溶液：c(H+)>c(HS－)>c(S2-)>c(H2S)>c(OH－)

B.=10-10的Na2CO3溶液：c(HCO3－)+2c(H2CO3)=c(10-2－10-12)mol·L-1

C.等物質(zhì)的量的NH4Cl和NaCl的混合溶液：c(NH4)+c(NH3·H2O)+c(Na+)＝2c(Cl－)

D.0.1mol·L-1NaHSO3溶液：c(Na+)+c(H+)<c(HSO3－)+c(SO32-)+c(OH－)

【答案】B

【解析】

A. 0.01mol·L-1H2S溶液呈酸性，H2S分兩步電離分別生成HS－和S2-，第一次電離比第二次電離程度大，溶液中各物質(zhì)濃度大小關(guān)系為：c(H2S)> c(H+)>c(HS－)>c(S2-)>c(OH－)，故A錯(cuò)誤；

B. 室溫下，Na2CO3溶液中存在c(H+) c(OH－)=10-14，結(jié)合=10-10可得c(H+)=10-12，c(OH－)=10-2，電荷守恒：c(Na+) + c(H+) = c(OH-) +2c(CO32-)+ c(HCO3-)；物料守恒：c(Na+)= 2 c(H2CO3)+2c(HCO3-) +2c(CO32－)；根據(jù)電荷守恒式和物料守恒式得出質(zhì)子守恒式：2 c(H2CO3)+ c(HCO3-) + c(H+)= c(OH-)；則c(HCO3－)+2c(H2CO3)= c(OH-)- c(H+)= c(10-2－10-12)mol·L-1，故B正確；

C. 因?yàn)?/span>NH4Cl和NaCl等體積混合，所以氮原子：氯原子=1：2，c(Na+)= c(Cl－)所以氯離子濃度就等于所有含氮物質(zhì)濃度之和的兩倍，也就是2c(NH4)+ 2c(NH3·H2O)＝c(Cl－)，則c(NH4)+c(NH3·H2O)+c(Na+)= c(Cl－)，故C錯(cuò)誤；

D. 0.1mol·L-1NaHSO3溶液中有電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HSO3－)+2c(SO32-)+c(OH－)，則c(Na+)+c(H+)>c(HSO3－)+c(SO32-)+c(OH－)，故D錯(cuò)誤；

正確答案是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有X、Y、Z、W四種含14個(gè)電子的粒子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：

粒子代碼

X

Y

Z

W

原子核數(shù)

單核

不同元素構(gòu)成的兩核

同元素構(gòu)成的兩核

同元素構(gòu)成的兩核

粒子的電荷數(shù)

0

0

兩個(gè)負(fù)電荷

0

原子核外比X原子多3個(gè)電子，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ______ 含的氧化物晶體中含有共價(jià)鍵數(shù)目為 ______

與鈣離子組成的化合物的電子式為 ______

完全燃燒放出的熱量是，寫出Y燃燒的熱化學(xué)方程式 ______

組成W的元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物甲有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系反應(yīng)條件和其他物質(zhì)已略

寫出丁在高溫下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______

組成W的元素的簡單氫化物極易溶于水的主要原因是 ______ ，該氫化物與空氣可以構(gòu)成一種燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ______ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“變化觀念與平衡思想”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)，室溫時(shí)，0.1 mol·L1草酸鈉溶液中存在多個(gè)平衡，其中有關(guān)說法正確的是[己知室溫時(shí)，Ksp(CaC2O4)=2.4×109]

A. 若將溶液不斷加水稀釋，則水的電離程度增大

B. 溶液中各離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)> c(C2O42)> c(OH)> c(H+)> c(HC2O4)

C. 若用pH計(jì)測得溶液的pH=9，則H2C2O4的第二級電離平衡常數(shù)Ka2=105

D. 向溶液中加入等體積CaCl2溶液，當(dāng)加入的CaCl2溶液濃度大于2.4×108 mol·L1 時(shí)即能產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取10g碳酸鈣高溫加熱一段時(shí)間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則下列判斷正確的是

A.生成了2g二氧化碳B.剩余固體質(zhì)量為5g

C.生成了5.6g氧化鈣D.剩余碳酸鈣的質(zhì)量為8g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí),兩種不同濃度的NaOH溶液中,c(H+)分別為1×10-14 mol·L-1和1×10-10 mol·L-1。將這兩種溶液等體積混合后,所得溶液中c(H+)是

A. 1×(10-14+10-10) mol·L-1 B. mol·L-1

C. 2×10-10 mol·L-1 D. 2×10-14 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰空氣電池是一種新型的二次電池，其放電時(shí)的工作原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.電解液中，Li＋由多孔電極遷移向鋰電極

B.該電池放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生了還原反應(yīng)

C.充電時(shí)，電池正極的反應(yīng)式為Li2O2-2e－=2Li＋＋O2↑

D.電池中的電解液可以是有機(jī)電解液或稀鹽酸等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 圖A裝置Cu和濃硝酸制取NO B. 圖B裝置實(shí)驗(yàn)室制備Cl2

C. 圖C裝置實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯 D. 圖D裝置實(shí)驗(yàn)室分離CO和CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。

（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是___，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?/span>___(用a、b和箭頭表示)。

（2）正極反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為___。

（3）氫氣的制備和存儲(chǔ)是氫氧燃料電池能否有效推廣的關(guān)鍵技術(shù)。有人提出利用光伏發(fā)電裝置電解尿素的堿性溶液來制備氫氣。光伏發(fā)電是當(dāng)今世界利用太陽能最主要方式之一。圖1為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置，圖2為電解尿素[CO(NH2)2](C為＋4價(jià))的堿性溶液制氫的裝置示意圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極)。

①圖1中N型半導(dǎo)體為___(填“正極”或“負(fù)極”)

②該系統(tǒng)工作時(shí)，A極的電極反應(yīng)式為___。

③若A極產(chǎn)生7.00gN2，則此時(shí)B極產(chǎn)生___LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中（ ）

A.水的電離程度始終增大

B.先增大再減小

C.c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變

D.當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c(NH4+)＝c(CH3COO－)

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