為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學研究小組的同學分別設計了如圖1、2所示的實驗。請回答相關(guān)問題。

(1)定性分析:如圖1可通過觀察       ,定性比較得出結(jié)論。有同學提出將FeCl3改為0.05 mol/L Fe2(SO4)3更為合理,其理由是       。
(2)定量分析:如圖2所示,實驗時均生成40 mL氣體,其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是         。
(3)加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中,在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖3所示。
①寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應的化學方程式                
②實驗時放出氣體的總體積是        mL。
③A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為:            。
解釋反應速率變化的原因                   
④H2O2的初始物質(zhì)的量濃度是            (請保留兩位有效數(shù)字)。
(1)產(chǎn)生氣泡的快慢(1分);消除陰離子不同對實驗的干擾(1分)
(2)產(chǎn)生40 mL氣體所需的時間(1分)
(3)①2H2O22H2O+O2↑(1分) ②60(1分)
③D C B A(1分);隨著反應的進行,H2O2濃度減小,反應速率減慢(1分)
④0.11 mol/L(1分)

試題分析:⑴該反應中產(chǎn)生氣體,所以可根據(jù)生成氣泡的快慢判斷;氯化鐵和硫酸銅中陰陽離子都不同,無法判斷是陰離子起作用還是陽離子起作用;硫酸鈉和硫酸銅陰離子相同,可以消除陰離子不同對實驗的干擾,答案為:兩支試管中產(chǎn)生氣泡的快慢;消除陰離子不同對實驗的干擾;
⑵儀器名稱分液漏斗,檢查氣密性的方法:關(guān)閉分液漏斗的活塞,將注射器活塞向外拉出一段,過一會后看其是否回到原位;該反應是通過生成氣體的反應速率分析判斷的,所以根據(jù)v=知,需要測量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40ml氣體所需要的時間,答案為:分液漏斗,關(guān)閉分液漏斗的活塞,將注射器活塞向外拉出一段,過一會后看其是否回到原位;產(chǎn)生40ml氣體所需要的時間。
⑶從曲線的斜率可排知,反應速率越來越小,因為反應速率與反應物濃度成正比,隨著反應的進行,反應物濃度逐漸降低,反應速率逐漸減小;
)①在二氧化錳作催化劑條件下,雙氧水分解生成水和氧氣,反應方程式為:2H2O22H2O+O2↑;
②根據(jù)圖象知,第4分鐘時,隨著時間的推移,氣體體積不變,所以實驗時放出氣體的總體積是60 mL;  
③根據(jù)圖象結(jié)合v=知,A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為D>C>B>A;
反應速率與反應物濃度成正比,隨著反應的進行,反應物濃度逐漸降低,反應速率逐漸減小,
④設雙氧水的物質(zhì)的量為x,
2H2O22H2O+O2
2mol             22.4L
x                0.06L
x==0.0054mol,
所以其物質(zhì)的量濃度=="0.11" mol·L-1,故答案為:0.11 mol·L-1
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列圖示與對應敘述相符的是
A.圖①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸,溶液導電性隨加入酸體積的變化
B.圖②表示壓強對可逆反應A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強比甲的壓強大
C.圖③中曲線表示反應3A(g) + B(g)2C(g)△H<0,正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
D.據(jù)圖④,若要除去CuSO4溶液中的Fe3+,可加入NaOH溶液至pH在4左右

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

對于可逆反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0,降低溫度產(chǎn)生的影響為
A.v 增大,v減小B.v減小,v增大
C.v和v同程度的減小D.v和v不同等程度的減小

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

足量的鋅與酸反應,欲使制取氫氣的反應速率盡可能大,選用的反應條件正確的組合是
①鋅粒 ②鋅粉 ③加少量的硫酸銀的飽和溶液 ④1mol/L的鹽酸 ⑤5mol/L的硝酸
⑥1mol/L的硫酸 ⑦加熱 ⑧加大量的硫酸銅晶體 ⑨不斷振蕩 ⑩加大體系的壓強
A.②③⑥⑦⑨B.①③⑤⑦⑩C.②④⑥⑦⑧⑨D.②⑦⑧⑨⑩

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各組實驗中,反應速率最快的是
組號
反應溫
度/℃
Na2S2O3
H2SO4
H2O體積/mL
體積/mL
濃度/mol·L-1
體積/mL
濃度/mol·L-1
A
10
5
0.2
5
0.1
10
B
10
5
0.1
5
0.1
10
C
30
5
0.1
5
0.1
10
D
30
5
0.2
5
0.2
10
 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列研究目的和示意圖相符的是(     )
 
A
B
C
D




固定容積的密閉容器中,壓強對反應:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的影響
固定容積的密閉容器中,溫度對反應:
N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) ΔH< 0的影響
固定容積的密閉容器中,增大CO2濃度,對已達平衡的反應:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的影響
等質(zhì)量Na、K 分別與足量水反應







 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在一固定體積的密閉容器中,充入2molA和1molB,發(fā)生如下反應:2A(g) + B(g)xC(g),平衡后,C的體積分數(shù)為W%,若維持容器容積和溫度不變,0.6molA 、0.3molB 和1.4molC為起始物質(zhì),達到平衡后,C的體積分數(shù)也為W% 。平衡后若縮小容器體積,C的濃度c(C)、C的體積分數(shù)C%、混合氣體平均相對分子質(zhì)量(M)和正反應速率[V(正)],隨壓強(P)的變化,一定符合的是

A                 B               C              D

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

NO和CO都是汽車排放尾氣中的有害物質(zhì),它們能緩慢地反應,生成N2和CO2,對此反應下列敘述正確的
A.使用催化劑并不能改變反應速率B.使用催化劑可以加快反應速率
C.降低壓強能加快反應速率D.降溫可以加快反應速率

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在C(s)+CO2(g)=2CO(g)反應中,可使反應速率增大的措施是(  )
①增大壓強;②增加炭的量;③通入CO2;④恒壓下充入N2;⑤恒容下充入N2;⑥升溫
①③④          B.②④⑥       C.①③⑥         D.③⑤⑥

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