足量的鋅與酸反應,欲使制取氫氣的反應速率盡可能大,選用的反應條件正確的組合是
①鋅粒 ②鋅粉 ③加少量的硫酸銀的飽和溶液 ④1mol/L的鹽酸 ⑤5mol/L的硝酸
⑥1mol/L的硫酸 ⑦加熱 ⑧加大量的硫酸銅晶體 ⑨不斷振蕩 ⑩加大體系的壓強
A.②③⑥⑦⑨B.①③⑤⑦⑩C.②④⑥⑦⑧⑨D.②⑦⑧⑨⑩
A

試題分析:影響反應速率的因素一般有溫度、濃度、壓強、催化劑以及反應物的接觸面積,據(jù)此可以判斷。鋅粒相對于鋅粉,鋅粉的接觸面積大,反應速率快。加少量的硫酸銀的飽和溶液,鋅可以置換出銀從而構成原電池加快反應速率;硫酸是二元強酸,鹽酸是一元強酸,在濃度相等的條件下硫酸反應速率快,所以選擇1mol/L的硫酸。硝酸是氧化性酸,與金屬反應得不到氫氣。加熱溫度升高,反應速率加快。加大量的硫酸銅晶體后鋅只與硫酸銅發(fā)生置換反應,得不到氫氣。不斷震蕩可以增大反應物的接觸面積,加快反應速率。反應物中沒有氣體參與,增大壓強反應速率不變,因此正確的組合是②③⑥⑦⑨,答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某密閉容器中發(fā)生如下反應:2X(g)+Y(g)Z(g)  ΔH<0。如圖是表示該反應的速率(v)隨時間(t)變化的關系圖,t2、t3、t5時刻外界條件有所改變,但都沒有改變各物質的用量。則下列說法中不正確的是(   )
A.t3時減小了壓強
B.t5時增大了壓強
C.t6時刻后反應物的轉化率最低
D.t4~t5時該反應的平衡常數(shù)大于t6時反應的平衡常數(shù)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

向四個體積相同的密閉容器中分別充人一定量的SO2和O2,開始反應是,按正反應速率由大到小的順序排列正確的是
甲:在 500℃時,SO2和O2各 10 mol 反應
乙:在500℃時,用V2O5作催化劑,SO2和O2各10 mol反應
丙:在450℃時,8 mol SO2和5 mol O2反應
。涸500℃時,8 mol SO2和5 mol O2反應
A.乙、甲、丁、丙 B.乙、申、丙、丁
C.甲、乙、丙、丁 D.丁、丙、乙、甲

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在溫度相同,壓強分別為p1、p2條件下,A(g)+2B(g)nC(g)的反應體系中,C的體積分數(shù)(C%)隨時間(t)變化的曲線如圖所示.下列結論正確的是
A.p1 > p2 n < 3B.p1< p2 n > 3
C.p1< p2n = 3D.p1 > p2n > 3

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某實驗小組以H2O2分解為例,研究濃度、催化劑對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。實驗②的反應物應為
實驗編號
反應物
催化劑

10 mL 2% H2O2溶液


 


10 mL 5% H2O2溶液
MnO2固體
 
A.5 mL 2% H2O2溶液        B.10 mL 5% H2O2溶液
C.10 mL 2% H2O2溶液       D.5 mL 10% H2O2溶液

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學研究小組的同學分別設計了如圖1、2所示的實驗。請回答相關問題。

(1)定性分析:如圖1可通過觀察       ,定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為0.05 mol/L Fe2(SO4)3更為合理,其理由是       
(2)定量分析:如圖2所示,實驗時均生成40 mL氣體,其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是         。
(3)加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中,在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖3所示。
①寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應的化學方程式                。
②實驗時放出氣體的總體積是        mL。
③A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為:            。
解釋反應速率變化的原因                   。
④H2O2的初始物質的量濃度是            (請保留兩位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

pH值相同的鹽酸溶液和醋酸溶液分別和鋅反應,若最后鋅都已完全溶解,放出的氫氣一樣多,則下列判斷正確的是(     )
A.整個反應階段平均速率:醋酸>鹽酸B.反應所需時間:醋酸>鹽酸
C.參加反應的鋅的質量:鹽酸<醋酸D.開始反應速率:鹽酸>醋酸

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在C(s)+CO2(g) 2CO(g)反應中可使反應速率增大的措施是
①縮小容器的體積;②增加碳的量;③通入CO2;④恒壓下充入N2;⑤恒容下充入N2;⑥通入CO
A.①③⑥B.②④⑥C.①③⑤D.③⑤⑥

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列反應條件的控制中不恰當?shù)氖?  )。
A.為防止鐵生銹,在其表面涂一層防銹油漆
B.為防止火災,在面粉廠、加油站等場所要嚴禁煙火
C.為加快KClO3的分解速率,加入MnO2
D.為加快H2O2的分解速率,把反應容器放到冷水中冷卻

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