Question

【題目】將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個容積可變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)+Y(g) 3Z(g) △H＜0。當(dāng)改變某個條件并維持新條件直至達(dá)到新平衡，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較，正確的是（　�。�

選擇	改變的條件	正、逆反應(yīng)速率變化	新平衡和原平衡比較
A	增大壓強(qiáng)	正、逆反應(yīng)速率都增大量	Z的濃度減小
B	充入少量Z	逆反應(yīng)速率增大	X的體積分?jǐn)?shù)不變
C	充入少量Z	v(逆)＞v(正)	Z的濃度減小
D	升高溫度	逆反應(yīng)速率增大量大于 正反應(yīng)速率增大量	Z的體積分?jǐn)?shù)變大

A.A
B.B
C.C
D.D

Answer 1

【答案】B
【解析】X(g)+Y(g) 3Z(g) △H＜0，則
A、增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，但Z的濃度仍然增大，A不符合題意；
B、壓強(qiáng)不變，充入少量Z，平衡等效，X的體積分?jǐn)?shù)不變，B符合題意；
C、壓強(qiáng)不變，充入少量Z，平衡等效，平衡不移動，C不符合題意；
D、升高溫度，平衡左移，Z的體積分?jǐn)?shù)變小，D不符合題意；
答案選B。
【考點精析】本題主要考查了化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識點，需要掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）才能正確解答此題．