A. | 常溫下,AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小 | |
B. | 向AgCl的懸濁液中加入KI溶液,沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色 | |
C. | 將0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中,一定先產(chǎn)生AgI沉淀 | |
D. | 向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體,有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-) |
分析 A.KSP只與溫度有關,溫度不變,則難溶物的溶度積不變;
B.溶度積越小,易溶于生成沉淀;
C.Qc與KSP差別越大,越容易生成沉淀;
D.向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體,溶解平衡逆向移動,生成沉淀,c(Ag+)減小,c(Cl-)增大.
解答 解:A.KSP只與溫度有關,與溶液中離子濃度無關,溫度不變,則溶度積不變,故A錯誤;
B.KSP(AgCl)>KSP(AgI),沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生,向AgCl的懸濁液中加入KI溶液,沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色,故B正確;
C.KCl和KI的混合溶液中,c(Cl-)和c(I-)的大小無法比較,所以Qc也無法知道,無法判斷Qc與KSP差別大小,也就無法確定沉淀的先后順序,故C錯誤;
D.向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體,溶解平衡逆向移動,生成沉淀,c(Ag+)減小,c(Cl-)增大,c(Ag+)<c(Cl-),故D錯誤;
故選B.
點評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),題目難度中等,注意難溶物類型相同時,溶度積越小越容易生成沉淀,注意掌握難溶物溶解平衡及其影響因素,試題側(cè)重考查學生的靈活應用能力.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 決定反應速率的因素是反應物的濃度 | |
B. | 在金厲鈉與足量水反應中,增加水的量能加快反應速率 | |
C. | 在可逆反應中,反應物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物 | |
D. | 可逆反應達到平衡時,正、逆反應速率相等且等于零 |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 所有烷烴分子中均含有碳碳單鍵 | |
B. | 苯及其同系物、醇類和羧酸都能發(fā)生取代反應 | |
C. | 大氣臭氧層的破壞主要與氟氯烴的氟原子有關 | |
D. | 氨基酸與酸、堿都能發(fā)生反應生成鹽 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 及時將乙酸乙酯蒸出,平衡向生成乙酸乙酯的方向移動 | |
B. | 向試管a中先加入濃硫酸,然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇,再加冰醋酸 | |
C. | 試管b中導氣管下端不能浸入液面的目的是防止實驗過程中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象 | |
D. | 反應結(jié)束后用分液的方法分離試管b中的混合液 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1mol咖啡酸可與3mol NaOH發(fā)生反應 | |
B. | 咖啡酸可以發(fā)生還原、酯化、加聚、顯色等反應 | |
C. | 1mol咖啡酸可與4mol Br2發(fā)生反應 | |
D. | 1mol咖啡酸最多可與5mol H2發(fā)生加成反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 右電極為電池正極,b處通入的物質(zhì)是氧氣 | |
B. | 左電極為電池負極,a處通入的物質(zhì)是氧氣 | |
C. | H2在負極發(fā)生氧化反應 | |
D. | 供電時的總反應為:2H2+O2=2H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 溴乙烷、乙酸都能與NaOH水溶液反應 | |
B. | 乙酸乙酯、乙酸鈉都能與稀硫酸反應 | |
C. | 福爾馬林、葡萄糖與新制Cu(OH)2共熱都有紅色沉淀生成 | |
D. | 乙烯、乙醛都能使溴水褪色 |
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