8．下列有關化學反應速率和限度的說法中，正確的是（　�。�
A．決定反應速率的因素是反應物的濃度
B．在金厲鈉與足量水反應中，增加水的量能加快反應速率
C．在可逆反應中，反應物不可能完全轉化為生成物
D．可逆反應達到平衡時，正、逆反應速率相等且等于零

分析 A．決定反應速率的主要因素是反應物自身的性質；
B．根據(jù)增加純液體的量，濃度不變，速率也不變；
C．在可逆反應中，反應物不能完全轉化為生成物；
D．可逆反應達到平衡時，正、逆反應速率相等

解答 解：A．決定反應速率的主要因素是反應物自身的性質，反應物的濃度是影響因素，故A錯誤；
B．增加純液體的量，濃度不變，速率也不變，所以在金屬鈉與足量水反應中，增加水的量反應速率不變，故B錯誤；
C．在可逆反應中，反應物不能完全轉化為生成物，所以反應物的轉化率不能達到百分之百，故C正確；
D．可逆反應達到平衡時，正、逆反應速率相等且不等于零，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題主要考查了化學反應速率和限度，難度不大，根據(jù)所學知識即可完成，需要注意的是增加純液體的量，濃度不變，速率也不變．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．標準狀況下將35mL氣態(tài)烷烴完全燃燒，恢復到原來狀況下，得到二氧化碳氣體140mL，則該烴的分子式為（　　）
A．C5H12B．C4H10C．C3H6D．C3H8

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．天然產(chǎn)物水有關解的敘述不正確的是（　�。�
A．油脂水解可得到丙三醇
B．可用碘檢驗淀粉是否發(fā)生水解
C．蛋白質水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸
D．纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，氧原子總數(shù)為0.2NA的SO2和O2的混合氣體，其體積為2.24 L
B．0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中含有陽離子的物質的量為0.2mol
C．7.8 gNa2S和7.8 gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目均為0.1 NA
D．l.8 g818O2分子與1.8 g818O3分子中含有的中子數(shù)不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列事實與氫鍵有關的是（　�。�
A．水加熱到很高的溫度都難以分解
B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質量增大而升高
D．水結成冰體積膨脹

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于有機物的說法不正確的是（　�。�
A．乙醇、乙烷和乙酸都可以與鈉反應生成氫氣
B．組成人體蛋白質的氨基酸有必須和非必須之分
C．乙醇和乙酸都是廚房中常用的調味品
D．淀粉和纖維素的組成都是（C6H10O5）n，水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如圖1：

（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應為：CO+H2O（g）?CO2+H2．t℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol•L-1．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1（填計算結果）．
（2）合成塔中發(fā)生反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1＜300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
T/℃T1300T2
K1.00×1072.45×1051.88×103
（3）N2和H2在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應，不同溫度下NH3的產(chǎn)率如圖2所示．溫度高于900℃時，
NH3產(chǎn)率下降的原因是溫度高于900℃時，平衡向左移動．
（4）硝酸廠的尾氣含有氮的氧化物，如果不經(jīng)處理直接排放將污染空氣．目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮氣和水，反應機理為：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1．
（5）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質和水，試寫出該反應的化學方程式：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2+6H2O，科學家利用該反應的原理，設計成氨氣--氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是：負極 （填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應的電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中X極上的電極反應式為2H++2e-=H2↑．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是放出氣體，溶液變紅．
②Y電極上的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：X電極的材料是純銅，電極反應式為Cu2++2e-=Cu．
（3）若X、Y都是惰性電極，a是1mol•L-1鹽酸溶液，實驗開始10min后，鹽酸濃度為0.6mol•L-1，則反應開始至10min，HCl的反應速率v（HCl）=0.04 mol•L-1•min-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知，常溫下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.3×10-17，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小
B．向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉化為黃色
C．將0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產(chǎn)生AgI沉淀
D．向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c（Ag+）=c（Cl-）

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