3．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　　）
A．萃取操作時(shí)，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從溴水中萃取溴
B．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
C．分液操作時(shí)，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出
D．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸

分析 A．酒精易溶于水，不能用于萃取劑；
B．蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)避免溫度過(guò)高而導(dǎo)致固體迸濺；
C．分液時(shí)應(yīng)避免液體重新混合而污染；
D．加入沸石，可防止液體暴沸．

解答 解：A．酒精易溶于水，不能用于萃取劑，可用苯或四氯化碳，故A錯(cuò)誤；
B．蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)避免溫度過(guò)高而導(dǎo)致固體迸濺，應(yīng)使有大量晶體析出時(shí)停止加熱，用余熱蒸干，故B錯(cuò)誤；
C．分液時(shí)為避免液體重新混合而污染，應(yīng)先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出，故C錯(cuò)誤；
D．加入沸石，可防止液體暴沸，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握混合物分離方法實(shí)驗(yàn)及儀器的實(shí)驗(yàn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意實(shí)驗(yàn)基本操作，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．晚自習(xí)的課間，同學(xué)們站在四樓上，可以看到市里的空中有移動(dòng)的光柱，這就是氣溶膠發(fā)生的丁達(dá)爾效應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)方程式是FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;煮沸\(zhòng);}}{\;}$Fe（OH）3↓+3HCl
B．膠體分散質(zhì)粒子的直徑介于1～100nm之間
C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別膠體和溶液
D．膠體和溶液都是混合物，它們屬于不同的分散系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．碳、氮、氧是地球上含量豐富的元素．
（1）C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹、O、C （用元素符號(hào)表示）．
（2）前四周期元素中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與氮相同的元素有4種．
（3）試判斷NH3溶于水后，形成NH3•H2O的合理結(jié)構(gòu)B （填字母代號(hào)）．

（4）H2O分子與H+結(jié)合的過(guò)程中未發(fā)生改變的是B （填序號(hào)）．
A．微粒的空間構(gòu)型    B．氧原子的雜化方式    C．H-O-H的鍵角
（5）C60晶體（其結(jié)構(gòu)模型如圖，圖中○為C60）中每個(gè)C60分子周圍與它距離最近且等距離的C60分子有6個(gè)．
（6）（CN）2的結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，該分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為3：4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，吸熱反應(yīng)需不斷從外界獲得能量，放熱反應(yīng)不需從外界獲得能量
B．由C（石墨，S）═C（金剛石，S）△H=+1.9kJ•mol-1，可知金剛石比石墨穩(wěn)定
C．已知常溫常壓下：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則有：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ•mol-1
D．已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-Q1 kJ•mol-1，S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2=-Q2kJ•mol-1，則Q1＜Q2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列措施或事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是（　　）
A．在合成氨的反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)有利于氨的合成
B．H2、I2、HI三者的平衡混合氣，加壓（縮小容器體積）后顏色變深
C．新制的氯水在光照下顏色變淺
D．氯氣可以用排飽和食鹽水的方法收集（Cl2+H2O═HCl+HClO）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．25℃、101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ•mol-1，則下列對(duì)中和熱的描述正確的是（　�。�
A．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（1）△H=-114.6 kJ•mol-1此時(shí)中和熱△H=-114.6 kJ•mol-1
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（1）△H=+57.3 kJ•mol-1
C．H2SO4和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ 熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．鍍鋅鐵皮的鍍層損壞后，鐵更容易腐蝕
B．鍍錫鐵皮的鍍層損壞后，鐵更容易腐蝕
C．金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過(guò)程
D．鋼鐵吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-═4OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，一定正確的是（　�。�
A．無(wú)色試液加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)論：試液中含Ca2+
B．無(wú)色試液加入KOH溶液，加熱產(chǎn)生的氣體使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，結(jié)論：試液中含NH4Cl
C．無(wú)色試液使紅色石蕊試紙變藍(lán)，結(jié)論：試液呈堿性
D．無(wú)色試液焰色反應(yīng)呈紫色，結(jié)論：試液是鉀鹽溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，請(qǐng)回答：
（1）O點(diǎn)為什么不導(dǎo)電：無(wú)自由移動(dòng)的離子．
（2）a、b、c三點(diǎn)溶液的pH由小到大的順序是b＜a＜c．
（3）H+的物質(zhì)的量最大的是c（填“a”、“b”或“c”）．
（4）若使c點(diǎn)溶液中的c（CH3COO-）增大，可以采取下列措施中的ACEF（填字母）
A．加熱　B．加很稀的NaOH溶液　C．加NaOH固體  D．加水　  E．加CH3COONa固體  F．加入鋅粒
（5）對(duì)0.1mol/l的稀醋酸加水稀釋，下列各量始終保持增大的是DE（填字母）
A．K電離（CH3COOH）  B．Kw    C．c（H+）   D．c（OH-）   E.$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．

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