Question

11．下列有關(guān)反應(yīng)熱的說法正確的是（　�。�

• A． 在化學(xué)反應(yīng)過程中，吸熱反應(yīng)需不斷從外界獲得能量，放熱反應(yīng)不需從外界獲得能量
• B． 由C（石墨，S）═C（金剛石，S）△H=+1.9kJ•mol^-1，可知金剛石比石墨穩(wěn)定
• C． 已知常溫常壓下：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，則有：H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂（aq）=BaSO₄（s）+2H₂O（l）△H=-114.6 kJ•mol^-1
• D． 已知：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁=-Q₁ kJ•mol^-1，S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂=-Q₂kJ•mol^-1，則Q₁＜Q₂

Answer 1

分析 A、反應(yīng)是不可能自然進(jìn)行的，無論放熱還是吸熱反應(yīng)都要從外界吸收一部分熱量達(dá)到反應(yīng)的活化狀態(tài)，對(duì)于放熱反應(yīng)來說是放出的熱量大于吸收的熱量，對(duì)于吸熱反應(yīng)來說是吸收的熱量大于放出的熱量；
B、物質(zhì)具有的能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定；
C、H₂SO₄與Ba（OH）₂反應(yīng)生成沉淀，也釋放出熱量，△H小于-114.6 kJ•mol^-1；
D、S（g）變化為S（s）還要釋放出熱量，所以Q₁＞Q₂．

解答 解：A、反應(yīng)是不可能自然進(jìn)行的，無論放熱還是吸熱反應(yīng)都要從外界吸收一部分熱量達(dá)到反應(yīng)的活化狀態(tài)，對(duì)于放熱反應(yīng)來說是放出的熱量大于吸收的熱量，對(duì)于吸熱反應(yīng)來說是吸收的熱量大于放出的熱量，吸熱反應(yīng)需不一定需要從外界獲得能量，放熱反應(yīng)未必不需從外界獲得能量，故A錯(cuò)誤；
B、由C（石墨，S）═C（金剛石，S）△H=+1.9kJ•mol^-1，可知金剛石的能量高于石墨，所以金剛石不如石墨穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C、H₂SO₄與Ba（OH）₂反應(yīng)生成沉淀，也釋放出熱量，△H小于-114.6 kJ•mol^-1，故C錯(cuò)誤；
D、S（g）變化為S（s）還要釋放出熱量，所以Q₂＞Q₁，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了焓變、燃燒熱、中和熱等基本概念，理解其內(nèi)涵是基礎(chǔ)，題目難度不大．