Question

【題目】已知：Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀的生成與溶解的pH如下表。

氫氧化物	溶液pH
	開始沉淀	沉淀完全	沉淀開始溶解	沉淀完全溶解
Fe(OH)3	2.3	3.4	——	——
Al(OH)3	3.3	5.2	7.8	12.8

向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情況如下圖所示。以下推斷錯誤的是

A．AB段可能發(fā)生的反應：2Ba2++3OH－+2SO42－+Al3+=2BaSO4↓+Al(OH)3↓

B．C點對應的沉淀：Fe(OH)3和BaSO4

C．OA段可能發(fā)生的反應：3Ba2++6OH－+3SO42－+Al3++Fe3+=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+Al(OH)3↓

D．據(jù)圖計算原溶液中：c(Cl－)=c(SO42－)

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：Al2（SO4）3和 FeCl3的混合溶液與Ba（OH）2溶液反應的實質(zhì)是Fe3+，Al3+與OH-、Ba2+與SO42-之間的離子反應為：Ba2++SO42-═BaSO4↓、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，假設1molAl2（SO4）3中SO42-完全被沉淀所需Ba（OH）2的物質(zhì)的量為3mol，提供6molOH-，圖表分析，鐵離子先沉淀，由圖象分析，OA段為加入3molBa（OH）2，發(fā)生反應Ba2++SO42-═BaSO4↓，得到3molBaSO4沉淀，C點為氫氧化鋁溶解后的沉淀物質(zhì)的量為氫氧化鐵和硫酸鋇沉淀共4mol，所以氫氧化鐵沉淀為1mol，氫氧化鋁沉淀為2mol；分析判斷OA段沉淀3mol鋇離了，1mol鐵離子和1mol鋁離子；AB段為沉淀1mol鋁離子；BC段為溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鋇1mol。A．AB段可能發(fā)生的反應是：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，A項錯誤；B．根據(jù)分析可知，C點沉淀為BaSO4和Fe（OH）3，B項正確；C．OA段可能發(fā)生的反應有沉淀鋇離子，鐵離子，鋁離子，反應為，3Ba2++6OH－+3SO42－+Al3++Fe3+=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+Al(OH)3↓，也可能發(fā)生3Ba2++6OH-+3SO42-+2Fe3+=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓，C項正確；D．圖象分析FeCl3、Al2（SO4）3的混和溶液中含F(xiàn)eCl31mol，含Al2（SO4）31mol，則c（Cl-）=c（SO42-），D項正確；答案選A。