【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.光照新制的氯水時,顏色變淺,溶液的酸性增強
B.打開可樂瓶,有大量氣泡從溶液中冒出
C.I2(g)+H2(g)2HI(g)的平衡體系,加壓后顏色變深
D.高壓有利于SO2和O2反應生成SO3
【答案】C
【解析】
試題分析:A.氯水中存在平衡Cl2+H2OHClO+H++Cl-,光照HClO分解,溶液中HClO濃度降低,平衡向生成HClO方向移動,酸性增強,可用勒夏特列原理解釋,A不選;B.開啟可樂瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫,是壓強對其影響導致的,屬于可逆過程,B不選;C.可逆反應為I2(g)+H2(g)2HI(g),增大壓強I2的濃度增大,顏色加深,反應前后氣體的體積不發(fā)生變化,增大壓強平衡不移動,顏色加深是體積改變的原因,不能用用勒夏特列原理解釋,C符合題意;D.反應為O2(g)+2SO2(g)2SO3正反應為氣體體積減小的放熱反應,增大壓強平衡向體積減小的方向移動,所以可以用平衡移動原理解釋,D不選;答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】苯酚和丙酮都是重要的化工原料,工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮,其反應和工藝流程示意圖如下:
回答下列問題:
(1)在反應器 A 中通入的 X 是 。
(2)反應①和②分別在裝置 和 中進行。(填裝置符號)
(3)在分解釜 C中加入的Y為少量濃硫酸,其作用是 ,優(yōu)點是用量少,缺點是 。
(4)反應②為 (填“放熱”或“吸熱”)反應。反應溫度應控制在 50~60℃,溫度過高的安全隱患是 。
(5)中和釜 D 中加入的 Z 最適宜的是 (填序號。已知苯酚是一種弱酸)。
A.NaOH B.CaCO3 C.NaHCO3 D.CaO
(6)蒸餾塔 F 中的餾出物 T 和 P 分別為 和 ,判斷的依據(jù)是 。
(7)用該方法合成苯酚和丙酮的優(yōu)點是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)實驗室需要450 mL 0.02 mol/L酸性KMnO4標準溶液,現(xiàn)有儀器:
① 托盤天平 ② 玻璃棒 ③ 藥匙 ④ 200mL燒杯 ⑤ 量筒,還需要 玻璃儀器才能完成配制,需稱量KMnO4固體 g。
(2)下列操作會使配制的KMnO4溶液濃度偏大的是 (填寫編號,假設其他操作均正確)。
A.沒有冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移液體到容量瓶并完成定容 |
B.使用容量瓶配制溶液,定容時,俯視刻度線 |
C.沒有用蒸餾水洗滌燒杯2-3次,并將溶液移入容量瓶中 |
D.容量瓶剛用蒸餾水洗凈,沒有烘干就用來配制溶液 |
E.定容時,滴加蒸餾水,不慎液面略高于刻度線,吸出少量水使凹液面最低點與刻度線相切
(3)配平下面的方程式(將有關的化學計量數(shù)填入答題卡的橫線上):
□KMnO4+□H2C2O4+□H2SO4——□MnSO4+□K2SO4+□H2O+□CO2↑
(4)人體血液里Ca2+的濃度一般以mg/cm3為單位。為測定血液樣品中Ca2+的濃度,抽取血樣20.00 mL,加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4),再用上述標準0.02 mol/L 酸性KMnO4溶液滴定,使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出,這時共消耗13.00 mL酸性 KMnO4溶液,請計算血液樣品中Ca2+的濃度為_________mg/cm3(保留到小數(shù)點后兩位)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在2L密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應:3A(g) + bB (g) cC(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0)。12s 時達到平衡,生成C的物質(zhì)的量為0.8mol,反應過程如右圖所示。下列說法正確的是
A.前12s內(nèi),A的平均反應速率為0.025mol·L-1·s-1
B.12s后,A的消耗速率等于B的生成速率
C.化學計量數(shù)之比b :c=1 :2
D.12s內(nèi),A和B反應放出的熱量為0.2Q kJ
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對于在一定條件下進行的化學反應:2SO2+O22SO3,改變下列條件,可以提高反應物中的活化分子百分數(shù)的是( )
A. 升高溫度 B. 增大壓強 C. 減小反應物濃度 D. 增大反應物濃度
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關物質(zhì)的分離說法正確的是
A.檢查是否漏水是滴定管、容量瓶、分液漏斗等儀器使用的第一步操作
B.碘水中加CCl4振蕩靜置后,上層為紫色,下層幾乎為無色
C.可用加熱法分離NH4Cl(s)和I2(s)
D.蒸餾、分餾和干餾都是利用組分沸點不同而分離的方法
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是
A. 氯化鐵腐蝕銅板:Fe3++ Cu = Fe2++ Cu2+
B. 實驗室制氯氣:MnO2+ 4HCl(濃)Mn2++ 2Cl2↑ + 2H2O
C. 稀硫酸中加氫氧化鋇到溶液呈中性:Ba2++H++ OH-+ SO42-= BaSO4↓+ H2O
D. 氫氧化鈉溶液中吸收少量二氧化硫:2OH-+ SO2= SO32-+ H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)有兩種氣態(tài)烷烴的混合物,在標準狀況下密度為1.16gL﹣1,則下列關于此混合物組成中一定含有的烴是的化學式是 .該烴和氯氣在光照下反應生成的有機物共有 種,其中 (填寫化學式)在常溫下呈氣態(tài).
(2)燃燒法是測定有機化合物分子式的一種重要方法.完全燃燒0.1mol某烴后,將生成的氣體先通過足量的濃硫酸,濃硫酸增重9.0g,再將剩余氣體通過澄清石灰水,生成沉淀40g.據(jù)此求烴的分子式,并寫出該烴可能的結構簡式.
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