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13．“保護環(huán)境”是我國的基本國策．下列做法不應該提倡的是（　　）
A．采取低碳、節(jié)儉的生活方式
B．按照規(guī)定對生活廢棄物進行分類放置
C．深入農村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識
D．經常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等

分析 保護環(huán)境，可從減少污染物的排放、開發(fā)新能源等角度分析．

解答 解：A、采取低碳、節(jié)儉的生活方式，節(jié)省大量的能源，符合保護環(huán)境的措施，故A不選；
B、垃圾分類有利于環(huán)境的保護和資源的再利用，符合保護環(huán)境的措施，故B不選；
C、伸入農村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識，樹立保護環(huán)境從自我做起、保護環(huán)境人人有責的意識，符合保護環(huán)境的措施，故C不選；
D、經常使用一次性筷子和紙杯，會消耗大量的木材，一次性塑料袋的大量使用會造成白色污染，故措施不合理，故D選；故選D．

點評 本題主要考查環(huán)境保護，注意保護環(huán)境人人有責，從自我做起，從小事做起，明確環(huán)境和人類發(fā)展的關系及環(huán)境保護意識即可解答，題目難度不大

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學與生活密切相關，下列說法不正確的是（　�。�
A．硅太陽能電池板在工作時，可以將化學能轉化為電能
B．用純堿溶液可洗滌餐具上的油污
C．用灼燒并聞氣味的方法可區(qū)別真絲織物和人造棉
D．水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子中半徑最大的是（　　）
A．Na+B．Mg2+C．O2-D．F-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下列有關海水綜合利用的說法正確的是（　�。�
A．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉B．海帶提碘只涉及物理變化
C．海水提溴涉及到氧化還原反應D．海水提鎂涉及到復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應：X（g）+mY（g）?3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%，在此平衡體系中加入1molZ（g），再將達到平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變．下列敘述不正確的是（　　）
A．m=2
B．兩次平衡的平衡常數(shù)相同
C．X與Y的平衡轉化率之比為1：1
D．第二次平衡時，Z的濃度為0.4mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D．水電離的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．以磷石膏（主要成分CaSO4，雜質SiO2、Al2O3等）為原料可制備輕質CaCO3．

（1）勻速向漿料中通入CO2，漿料清液的pH和c（SO42-）隨時間變化見圖．清液pH＞11時CaSO4轉化的離子方程式為CaSO4+2NH3•H2O+CO2=CaCO3+2NH4++SO42-+H2O或CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-；能提高其轉化速率的措施有AC（填序號）
 
A．攪拌漿料    B．加熱漿料至100℃C．增大氨水濃度  D．減小CO2通入速率
（2）當清液pH接近6.5時，過濾并洗滌固體．濾液中物質的量濃度最大的兩種陰離子為SO42-和HCO3-（填化學式）；檢驗洗滌是否完全的方法是取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若不產生白色沉淀，則表明已洗滌完全．
（3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高溫煅燒的固體，隨著浸取液溫度上升，溶液中c（Ca2+）增大的原因是浸取液溫度上升，溶液中氫離子濃度增大，促進固體中鈣離子浸出．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知，水楊酸酯E為紫外吸收劑，可用于配制防曬霜．E的一種合成路線如下：

已知D的相對分子質量是130．請回答下列問題：
（1）一元醇A中氧的質量分數(shù)約為21.6%．則A的分子式為C4H10O，結構分析顯示A只有一個甲基，A的名稱為1-丁醇（或正丁醇）；
（2）B能與新制的Cu（OH）2發(fā)生反應，該反應的化學方程式為：CH3CH2CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOH $\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O；
（3）寫出C結構簡式：；若只能一次取樣，請?zhí)岢鰴z驗C中2種官能團的簡要方案：用銀氨溶液先檢驗醛基，再加稀鹽酸使溶液呈酸性后，加溴水檢驗碳碳雙鍵；
（4）寫出同時符合下列條件的水楊酸所有同分異構體的結構簡式：HOCH2C≡C-C≡CCH2COOH、、HOCH2CH2C≡C-C≡C-COOH、；
（a）分子中有6個碳原子在一條直線上；
（b）分子中所含官能團包括羧基和羥基
（5）第④步的反應條件為濃H2SO4、加熱；寫出E的結構簡式：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．1967年舒爾滋提出金屬互化物的概念，其定義為固相金屬間化合物擁有兩種或兩種以上的金屬元素，如Cu9Al4、Cu5Zn8等．回答下列問題：

（1）某種金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于晶體 （填“晶體”或“非晶體”）．
（2）基態(tài)銅原子有1個未成對電子，二價銅離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，在CuS04溶液中滴入過量氨水，形成深藍色溶液的溶質的化學式為[Cu（NH3）4]S04．
（3）銅能與類鹵素（SCN）2反應生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2分子中含有π鍵的數(shù)目為5NA；類鹵素（SCN）2對應的酸有兩種，理論上有硫氰酸（H-S-C≡N）和異硫氰酸（H-N═C═S），其中沸點較高的是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能（填化學名稱）
（4）ZnS的晶胞結構如圖1所示，在ZnS晶胞中，S2-的配位數(shù)為4．
（5）銅與金形成的金屬互化物結構如圖2，其晶胞邊長為a nm，該金屬互化物的密度為$\frac{389}{{N}_{A}•{a}^{3}×1{0}^{-21}}$（用含“a、NA 的代數(shù)式表示）g•cm-3．

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