【題目】FeCl2是一種常用的還原劑。實驗室用無水氯化鐵和氯苯來制備無水FeCl2。反應原理:2FeCl3+C6H5Cl 2FeCl2+C6H4Cl2+HCl

熔點

沸點

溶解性(水)

溶解性

(乙醇)

溶解性

(乙醚)

其它

FeCl3、FeCl2

易吸水

易溶

不溶

不溶于C6H5Cl 、C6H4Cl2

C6H5Cl

45

132

不溶

易溶

易溶

C6H4Cl2

53

173

不溶

易溶

易溶

現(xiàn)設計如下方案:A中放入16.25 g無水氯化鐵和過量的氯苯,控制反應溫度在128-139℃加熱3 h.冷卻、分離提純得到粗產(chǎn)品;燒杯中所得鹽酸(假設HCl完全被吸收)AgNO3溶液滴定以測氯化鐵轉化率。

請回答下列問題:

1儀器B的名稱__________

2儀器C中盛裝的試劑可以是_______

A.無水氯化鈣 B.堿石灰 C.五氧化二磷 D.濃統(tǒng)酸

3反應后通入N2的目的是___________

4已知20:Ksp(AgCl,白色)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4,磚紅色)=3.4×10-11.

將燒杯內(nèi)溶液稀釋至100 mL,每次取25.00 mL溶液進行滴定。選用K2CrO4做指示劑,0.1000mol/L的硝酸銀標準溶液滴定,三次滴定消耗標準溶液的平均體積為25.20 mL,則滴定終點的現(xiàn)象是______氯化佚的轉化率是______________

5冷卻實驗裝置,將三頸燒瓶內(nèi)物質經(jīng)過過濾、洗滌、干燥后,得到粗產(chǎn)品,洗滌所用最佳試劑是____;回收濾液中C6H5Cl的操作方法是_____________

【答案】 球形冷凝管 AC HCl氣體全部吹入到C裝置中,使其被充分吸收 滴入最后一滴標準液時,生成磚紅色沉淀且半分鐘不溶解 20.16% 乙醚 蒸餾

【解析】(1)儀器B的名稱球形冷凝管

(2)由2FeCl3+C6H5Cl 2FeCl2+C6H4Cl2+HCl知儀器C是干燥HCl的,又是球形干燥管,所以不能裝濃統(tǒng)酸,也不能裝堿石灰,堿石灰能和HCl反應,所以可裝無水氯化鈣或五氧化二磷。答案:AC。

(3)反應后通入N2的目的是將HCl氣體全部吹入到C裝置中,使其被充分吸收 。

(4)滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴標準液時,生成磚紅色沉淀且半分鐘不溶解。

2FeCl3+C6H5Cl 2FeCl2+C6H4Cl2+HCl Ag++Cl-= AgCl。所以2FeCl3AgNO3。根據(jù)消耗AgNO3的物質的量為0.002520L0.1000mol/L100/25=0.001008 mol,所以反應的FeCl3的質量為m=0.001008 mol2162.5 g/ mol=1.638g,氯化佚的轉化率是1.638g/16.25 g100%=20.16%.答案:滴入最后一滴標準液時,生成磚紅色沉淀且半分鐘不溶解 20.16% 。

5)因為C6H4Cl2不溶于水,易溶于乙醚,所以洗滌所用最佳試劑是乙醚;因為C6H4Cl2C6H5Cl都是易溶于乙醚的物質,但他們的沸點不同,C6H4Cl2的沸點為173,C6H5Cl的沸點為132℃,所以可以利用蒸餾的方法回收濾液中C6H5Cl。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】化學鏈燃燒技術是目前能源領域研究的熱點之一,用NiO作載氧體的化學鏈燃燒示意圖和相關熱化學反應如下:

2Ni(s)+O2(g)=2NiO(s)△H=-479.8 kJ·mol-1

CH4(g)+NiO(s)=CO(g)+2H2(g)+Ni(s)△H=akJ·mol-1

CH4(g)+2NiO(s)=CO2(g)+2H2(g)+2Ni(S)△H=b kJ·mol-1

CH4(g)+4NiO(s)=CO2(g)+2H2O(g)+4Ni(s)△H=156.9 kJ·mol-1

下列說法錯誤的是(

A. CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=(2a-b) kJ·mol-1

B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.7 kJ·mol-1

C. 甲烷在燃料反應器中反應時產(chǎn)生淡藍色火焰并放出熱量

D. 含碳燃料利用化學鏈燃燒技術有利于二氧化碳的分離與回收

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【題目】500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al,二者恰好完全反應,請計算:

1Al的物質的量。

2)參加反應的NaOH的物質的量和原溶液中溶質的物質的量濃度。

3)在標準狀況下生成H2的體積。

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【題目】下列組合屬于同素異形體的是

A. 3517Cl3717Cl B. 金剛石與C60

C. CH3CH2CH2CH3(CH3)2CHCH3 D. CH3CH3CH3CH2CH3

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【題目】我國考古人員在秦陵挖掘的寶劍,到現(xiàn)們還是鋒利無比,原因是劍鋒上面覆蓋了一層鉻

1寫出Cr的外圍電子排布式_______。與鉻同周期的所有元素中基態(tài)原子最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素是__________。

2根據(jù)下表Cr原子的能級電離能(I:k]/mo1)數(shù)據(jù),解釋原子逐級電離能增大的原因:_______。

I1

I2

I3

I4

I5

I6

I7

652.9

1590.6

2987

4743

6702

8744.9

15455

2CrCl3·6H2O有三種水合異構體,藍綠色的[Cr(H2O)5C1]Cl2·6H2O,綠色的[Cr(H2O)4C12]Cl·6H2O和紫色的______,其中Cr的配體水分子也可以被NH3置換,如[Cr(NH3)5Cl]2+,NH3VSEPR模型為_____N的雜化方式為________,寫出NH3的一種等電子體___________。

4CrO3能將CH3CH2OH氧化為乙醛,二者的相對分子質量相近,但乙醇的沸點比乙醛高,原因是___________。

5Cr晶體的堆積模型是體心立方堆積。

①下列金屬晶體也采取這種堆積模型的是__________

A.NaB.PoC.MgD.Cu

②晶胞中Cr的配位數(shù)為_________

③已知Cr的相對原子質量為M,Cr的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則Cr的原子半徑是__pm.(寫出表達式即可)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯毒素是廣譜抗菌素,主要用于治療傷寒桿菌、痢疾桿菌、腦膜炎球菌、肺炎球菌的的感染。其中一種合成路線如下:

已知:

(1)AB,GH反應類型分別是:________

(2)寫出BC的化學方程式(注明反應條件)________

(3)寫出F的結構簡式_______

(4)寫出H(氯霉素)分子中所們含氧官能團的名稱____。1mol氯霉素最多消耗_____molNaOH。

(5)符合下列條件的E的同分異構體共有____________種。

①苯環(huán)上含有兩個對位取代基,一個是氨基

②能水解

③能發(fā)生銀鏡反應

寫出其中一種的結構簡式___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】()某化學興趣小組設計了圖示實驗裝置(圖中省略了夾持儀器)來測定某鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)。

(1)儀器A的名稱是___________。

(2)C裝置的作用______________

(3)該小組同學設計的實驗裝置存在缺陷,有關該實驗裝置及實驗過程中,下列因素可能會導致鐵質量分數(shù)測量值偏低的是___________

A.A中反應不完全

B.反應生成的SO2部分被E中堿石灰吸收

C.E中堿石灰會吸收空氣中的CO2H2O

D.反應完全后,還有CO2氣體滯留在裝置體系中

()19.20 g CuOFe2O3的混合物在高溫下與足量的CO充分反應,反應后全部氣體用200 mL 1.20 molL-1 Ba(OH)2溶液吸收,生成35.46 g白色沉淀(不考慮沉淀的溶解,忽略溶液體積的變化)。

(4)則吸收氣體后溶液中溶質的化學式為________,其濃度為_________

(5)混合物中CuOFe2O3的物質的量之比為__________。

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【題目】合成氨廠和硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物(NOx),脫硝通常是指將煙氣中的氮氧化物轉化為無毒無害的物質的化學過程。

1選擇性催化還原技術(SCR)是目前最成熟的脫硝技術,即在金屬催化劑的作用下,用還原劑(如NH3)選擇性的與NOx反應生成N2H2O

已知:4NH3(g)+5O2(g)4NOg+6H2OgH=-905.5kJmol-1

N2(g)+O2(g)2NO(g) H=+180kJmol-1

脫硝反應4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)H=_______kJmol-1

2amolN23amolH2通入一密閉容器中在不同的溫度和壓強下發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。測得平衡體系中NH3的物質的量的分數(shù)如圖所示。

①下列可提高氨氣產(chǎn)率的途徑是__________

A.盡量提高反應溫度 B.對原料氣適當加壓

C.采用適當?shù)拇呋瘎?D.將氨氣液化,不斷移出液氨

②上圖所示平衡體系中當NH3的物質的量分數(shù)分別為0.5490.429時,該反應的平衡常數(shù)分別為K1K2,則K1________K2(填寫“>”,“<”或“=”)。當NH3的物質的量分數(shù)為0.600時,容器的體積為2L,此時該反應的化學平衡常數(shù)K=________。

3常溫下,將NOH2的混合氣體通入Ce(SO4)2Ce2(SO4)3的混合溶液中其物質轉化過程如圖所示,

①反應I中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_______。

②寫出該過程的總化學反應方程式_____________________________________

4直接電解吸收也是脫硝的一種方法,先用6%的稀硝酸吸收NOx,會生成HNO2(一種一元弱酸),再將吸收液導入電解槽中進行電解,使之轉化為硝酸,其電解裝置如圖所示。

①圖中b應連接電源的_______(“正極或“負極”)。

②陽極的電極反應式為___________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點;卮鹣铝袉栴}:

1直接熱分解法制氫

某溫度下,2H2O(g)2H2(g)+O2(g)該反應的平衡常數(shù)表達式為K=______。

2乙醇水蒸氣重整制氫

反應過程和反應的平衡常數(shù)(K)隨溫度(T)的變化曲線如圖1所示。某溫度下,1所示反應每生成1molH2(g)熱量變化是62kJ,則該反應的熱化學方程式為_____________

3水煤氣法制氫

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H<0

在進氣比[n(CO):n(H2O)]不同時,測得相應的CO的平衡轉化率見圖2(圖中各點對應的反應溫度可能相同也可能不同)。

①向2L恒溫恒容密閉容器中加入一定量的CO0.1molH2O(g),在圖中G點對應溫度下,反應經(jīng)5min達到平衡,則平均反應速率v(CO)=________。

②圖中B、E兩點對應的反應溫度分別為TBTETB_____TE(“>”“<”“=”)。

③經(jīng)分析,A、E、G三點對應的反應溫度都相同(均為T℃),其原因是AE、G三點對應的_________相同。

④當T℃,若向一容積可變的密閉容器中同時充入3.0molCO、1.0molH2O(g)1.0molCO2x molH2,為使上述反應開始時向正反應方向進行,x應滿足的條件是______。

4光電化學分解制氫

反應原理如圖3,鈦酸鍶光電極的電極反應式為4OH-4eO22H2O則鉑電極的電極反應式為________________。

5Mg2Cu是一種儲氫合金。350℃Mg2CuH2反應,生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質量分數(shù)約為7.7%)。該反應的化學方程式為______________。

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