【題目】我國考古人員在秦陵挖掘的寶劍,到現(xiàn)們還是鋒利無比,原因是劍鋒上面覆蓋了一層鉻。

1寫出Cr的外圍電子排布式_______。與鉻同周期的所有元素中基態(tài)原子最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素是__________。

2根據(jù)下表Cr原子的能級電離能(I:k]/mo1)數(shù)據(jù),解釋原子逐級電離能增大的原因:_______

I1

I2

I3

I4

I5

I6

I7

652.9

1590.6

2987

4743

6702

8744.9

15455

2CrCl3·6H2O有三種水合異構(gòu)體,藍綠色的[Cr(H2O)5C1]Cl2·6H2O,綠色的[Cr(H2O)4C12]Cl·6H2O和紫色的______,其中Cr的配體水分子也可以被NH3置換,如[Cr(NH3)5Cl]2+,NH3VSEPR模型為_____,N的雜化方式為________,寫出NH3的一種等電子體___________。

4CrO3能將CH3CH2OH氧化為乙醛,二者的相對分子質(zhì)量相近,但乙醇的沸點比乙醛高,原因是___________。

5Cr晶體的堆積模型是體心立方堆積。

①下列金屬晶體也采取這種堆積模型的是__________

A.NaB.PoC.MgD.Cu

②晶胞中Cr的配位數(shù)為_________

③已知Cr的相對原子質(zhì)量為M,Cr的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則Cr的原子半徑是__pm.(寫出表達式即可)

【答案】 3d54s1 K、Cu 隨著電子的逐個失去,陽離子所帶的正電荷數(shù)越來越大,再失去一個電子需要克服的電性引力也越來越大,消耗的能量也越來越多 Cr(H2O)6Cl3 四面體形 sp3 PH3 乙醇能形成分子間氫鍵 A 8

【解析】(1)Cr的原子序數(shù)為24,核外電子排布式為:1S22S22P63S2P63d54S1,其外圍電子排布式3d54s1。與鉻同周期的所有元素中基態(tài)原子最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素是K和 Cu。

(2)因為隨著電子的逐個失去,陽離子所帶的正電荷數(shù)越來越大,再失去一個電子需要克服的電性引力也越來越大,消耗的能量也越來越多。所以表中Cr原子的電離能逐級增大。

(3)CrCl3·6H2O有三種水合異構(gòu)體,藍綠色的[Cr(H2O)5C1]Cl2·6H2O,綠色的為 [Cr(H2O)4C12]Cl·6H2O和紫色的Cr(H2O)6Cl3,其中Cr的配體水分子也可以被NH3置換,如[Cr(NH3)5Cl]2+,因為NH3的中心原子上有1對孤對電子,加上中心原子上的σ鍵電子對,它們的中心原子上的價層電子電子對數(shù)都是4,這些價層電子相互排斥,形成了正四面體型結(jié)構(gòu)。所以NH3的VSEPR模型為四面體形,N的雜化方式為sp3。因為等電子體是指原子總數(shù)相等,價電子總數(shù)相同的分子,具有相似的化學(xué)性質(zhì),所以NH3的等電子體為PH3。

(4)CrO3能將CH3CH2OH氧化為乙醛,二者的相對分子質(zhì)量相近,但因為乙醇與水能形成分子間氫鍵,所以乙醇的沸點比乙醛高。答案:乙醇能形成分子間氫鍵。

(5)①因為體心立方堆積是指晶胞中含有兩個原子的立方體,一個原子在立方體的頂點上,另一個原子在立方體的中心。Cr晶體的堆積模型是體心立方堆積。而堿金屬也屬于這種堆積,所以Na 屬于體心立方堆積。Po屬于簡單立方堆積,Mg屬于六方最緊密堆積,Cu屬于面心立方最緊密堆積,故選A.

②晶胞中配位數(shù)是指與指定原子接觸的原子的數(shù)目。Cr屬于體心立方堆積的晶胞,中心Cr原子與立方體頂點的8個Cr原子距離都相同,所以晶胞中Cr的配位數(shù)為8。答案:8。

因為Cr屬于體心立方堆積的晶胞,所以每個晶胞中含有兩個Cr原子。設(shè)晶胞的邊長為a pm,根據(jù)公式p=m/v=2M/[NA.(.a10-10)3],所以a= 10-10 ,根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)為體心立方堆積,所以Cr的原子半徑為。

練習(xí)冊系列答案
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步驟二:取過濾后所得固體加入過量_______,過濾;

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熔點

沸點

溶解性(水)

溶解性

(乙醇)

溶解性

(乙醚)

其它

FeCl3、FeCl2

易吸水

易溶

不溶

不溶于C6H5Cl 、C6H4Cl2

C6H5Cl

45

132

不溶

易溶

易溶

C6H4Cl2

53

173

不溶

易溶

易溶

現(xiàn)設(shè)計如下方案:A中放入16.25 g無水氯化鐵和過量的氯苯,控制反應(yīng)溫度在128-139℃加熱3 h.冷卻、分離提純得到粗產(chǎn)品;燒杯中所得鹽酸(假設(shè)HCl完全被吸收)AgNO3溶液滴定以測氯化鐵轉(zhuǎn)化率。

請回答下列問題:

1儀器B的名稱__________

2儀器C中盛裝的試劑可以是_______

A.無水氯化鈣 B.堿石灰 C.五氧化二磷 D.濃統(tǒng)酸

3反應(yīng)后通入N2的目的是___________

4已知20:Ksp(AgCl,白色)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4,磚紅色)=3.4×10-11.

將燒杯內(nèi)溶液稀釋至100 mL,每次取25.00 mL溶液進行滴定。選用K2CrO4做指示劑,0.1000mol/L的硝酸銀標準溶液滴定,三次滴定消耗標準溶液的平均體積為25.20 mL則滴定終點的現(xiàn)象是______,氯化佚的轉(zhuǎn)化率是______________

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A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。

B裝置燒瓶需放在冷水中,其目的是________________________;

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(2)X、Y、Z、M的原子半徑由大到小排列為____(化學(xué)用語回答),Z在自然界中常見的二元化合物是__________。

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