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【題目】化學鏈燃燒技術是目前能源領域研究的熱點之一,用NiO作載氧體的化學鏈燃燒示意圖和相關熱化學反應如下:

2Ni(s)+O2(g)=2NiO(s)△H=-479.8 kJ·mol-1

CH4(g)+NiO(s)=CO(g)+2H2(g)+Ni(s)△H=akJ·mol-1

CH4(g)+2NiO(s)=CO2(g)+2H2(g)+2Ni(S)△H=b kJ·mol-1

CH4(g)+4NiO(s)=CO2(g)+2H2O(g)+4Ni(s)△H=156.9 kJ·mol-1

下列說法錯誤的是(

A. CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=(2a-b) kJ·mol-1

B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.7 kJ·mol-1

C. 甲烷在燃料反應器中反應時產生淡藍色火焰并放出熱量

D. 含碳燃料利用化學鏈燃燒技術有利于二氧化碳的分離與回收

【答案】C

【解析】已知:①2Ni(s)+O2(g)=2NiO(s)△H1=-479.8 kJ·mol-1

CH4(g)+NiO(s)=CO(g)+2H2(g)+Ni(s)△H2=akJ·mol-1

CH4(g)+2NiO(s)=CO2(g)+2H2(g)+2Ni(S)△H3=b kJ·mol-1

CH4(g)+4NiO(s)=CO2(g)+2H2O(g)+4Ni(s)△H4=+156.9 kJ·mol-1

A. 根據蓋斯定律,由②③得反應CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=(2a-b) kJ·mol-1,選項A正確;B. 根據蓋斯定律,由①④得反應CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.7 kJ·mol-1選項B正確;C. 甲烷在燃料反應器中反應時不是甲烷的燃燒反應,不產生淡藍色火焰,選項C錯誤;D. 含碳燃料利用化學鏈燃燒技術有利于二氧化碳的分離與回收,選項D正確。答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫氣是一種清潔、高效新能源,也是重要的化工原料。

(1)工業(yè)上利用甲烷制備氫氣的反應為:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

已知:

①H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H1=-198kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-576kJ/mol

③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H3=-846.3kJ/mol

則CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H4=________。

(2)工業(yè)上利用CO和H2合成清潔能源CH3OH,其反應為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-116kJ/mo1

①如圖表示CO的平衡轉化率(α)隨溫度和壓強變化的示意圖。X表示的是_______,理由_________;Y1_____Y2 (填“<”、“=”、“>”)。

②在2L恒容密閉容器中充入2molCO和4molH2,在一定條件下經過10min達到平衡狀態(tài)c 點處。則在該條件下,從開始至達到平衡狀態(tài)v(CH3OH)=________,平衡常數Ka、Kb、Kc的大小關系:____________。

③下列措施既能增大反應速率又能提高反應物的轉化率的是_______。

A.使用催化劑 B.及時分離CH3OH C.升高溫度 D.增大壓強

(3)已知燃料電池的比能量與單位質量燃料物質失去的電子數成正比。理論上H2、CH4、CH3OH的堿性電池的比能量由小到大的順序為___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某科研小組以廢舊的含鎳催化劑(主要成分為NiO,另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO)為原料制取Ni2O3,工藝流程如下圖:

相關離子生成氫氧化物的pH和相關物質的溶解性如下表:

回答下列問題:

(1)濾渣的主要成分為BaSO4____________________(填化學式)。

(2)操作A中發(fā)生反應的離子方程式為Cu2++H2S=CuS↓+2H+、_________________________;操作A中沒有FeSNiS沉淀產生,其原因是(KaKsp解釋)__________________________。

(3)操作B加入H2O2的目的是________________,加NaOH溶液調節(jié)pH應在____________范圍內;操作C中加入NaF的目的是____________________。

(4)該工藝流程中使用H2S氣體,優(yōu)點是可以制取副產品CuSO4·5H2O,但也有明顯的缺點:一是產生空氣污染,二是______________________________________________。

(5)電解產生2NiOOH·H2O的原理為:在堿性條件下電解,Cl-在陽極被氧化為ClO-,ClO-再將Ni2+氧化成2NiOOH·H2O沉淀。則陽極的電極反應式為________________________。

(6)0.80g CuSO4·5H2O副產品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如圖所示,CuSO4·5H2O穩(wěn)定存在的溫度應低于________,則200℃時固體物質的化學式____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】物質的量是高中化學常用的物理量,請完成以下有關計算:

(1)0. 6 g H2中含有氫原子數為_________

(2)標準狀況下,含有相同氧原子數的COCO2的體積之比為____________。

(3)100mL硫酸鈉溶液中n(Na+)=0.2mol,則其中c(SO42-)=_____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在規(guī)定范圍內使用食品添加劑,一般認為對人體健康無害,如果違反規(guī)定,均會損害人體健康。下列物質可用作食品防腐劑的是

A. 甲醛 B. 維生素E C. 檸檬酸 D. 苯甲酸及其鈉鹽

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是 (  )

A. 某無色溶液中可能大量存在HCl、MnO、K+

B. 使紅色石蕊試紙變藍的溶液中,H+、Al3+、ClNO3

C. Fe2H2O2在酸性溶液中的反應:2Fe2H2O22H===2Fe32H2O

D. 稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應:HSOBa2OH===BaSO4H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在元素周期表中,元素A、B位于同周期,A在ⅡA族,B在ⅢA族。A的原子序數為aB的原子序數為b,不可能是(  )

A.ba+1B.ba+11

C.ba+10D.ba+25

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】t℃時,配制一組c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=1.000×10-3mol·L-1H2CO3HClH2CO3NaOH的混合溶液,溶液中部分微粒濃度的負對數(-lgc)pH關系如下圖所示。下列說法正確的是(

A. pH=6.3的溶液中:c(Na+)>1.000×10-3mol·L-1

B. pH=7的溶液中:c(Na+)>c(H2CO3)>c(CO32-)

C. pH=a的溶液中:c(HCO3-)>c(Na+)>c(H+)>c(CO32-)

D. 25℃時,反應H2CO3+CO32-2HCO3-的平衡常數為1.0×104

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】FeCl2是一種常用的還原劑。實驗室用無水氯化鐵和氯苯來制備無水FeCl2。反應原理:2FeCl3+C6H5Cl 2FeCl2+C6H4Cl2+HCl

熔點

沸點

溶解性(水)

溶解性

(乙醇)

溶解性

(乙醚)

其它

FeCl3FeCl2

易吸水

易溶

不溶

不溶于C6H5Cl 、C6H4Cl2

C6H5Cl

45

132

不溶

易溶

易溶

C6H4Cl2

53

173

不溶

易溶

易溶

現設計如下方案:A中放入16.25 g無水氯化鐵和過量的氯苯,控制反應溫度在128-139℃加熱3 h.冷卻、分離提純得到粗產品;燒杯中所得鹽酸(假設HCl完全被吸收)AgNO3溶液滴定以測氯化鐵轉化率

請回答下列問題:

1儀器B的名稱__________

2儀器C中盛裝的試劑可以是_______

A.無水氯化鈣 B.堿石灰 C.五氧化二磷 D.濃統(tǒng)酸

3反應后通入N2的目的是___________

4已知20:Ksp(AgCl,白色)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4,磚紅色)=3.4×10-11.

將燒杯內溶液稀釋至100 mL,每次取25.00 mL溶液進行滴定。選用K2CrO4做指示劑,0.1000mol/L的硝酸銀標準溶液滴定,三次滴定消耗標準溶液的平均體積為25.20 mL,則滴定終點的現象是______,氯化佚的轉化率是______________

5冷卻實驗裝置,將三頸燒瓶內物質經過過濾、洗滌、干燥后,得到粗產品,洗滌所用最佳試劑是____;回收濾液中C6H5Cl的操作方法是_____________

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