【題目】次磷酸H3PO2是一種精細磷化工產(chǎn)品,具有較強還原性,回答下列問題:

1H3PO2是一元中強酸,寫出其電離方程式 。

2H3PO2NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀,從而可用于化學鍍銀。

①H3PO2中,P元素的化合價為 。

利用H3PO2進行化學鍍銀反應中,氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1,則氧化產(chǎn)物為 填化學式

③NaH2PO2 正鹽酸式鹽

3H3PO2的工業(yè)制法是:將白磷P4BaOH2溶液反應生成PH3氣體和BaH2PO22,后者再與H2SO4反應。寫出白磷與BaOH2溶液反應的化學方程式: 。

【答案】

1H3PO2H++H2PO2-

2①+1;②H3PO4 正鹽

36H2O+2P4+3BaOH2=2PH3↑+3BaH2PO22

【解析】

試題分析:1H3PO2是一元弱酸,在水溶液里部分電離生成氫離子和酸根離子,電離方程式為H3PO2H++H2PO2-,故答案為:H3PO2H++H2PO2-;

2根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0確定P元素化合價,O元素為-2價、H元素為+1價,所以P元素為+1價,故答案為:+1;

該反應中銀離子是氧化劑、H3PO2是還原劑,氧化劑與還原劑的物質的量之比為41,根據(jù)轉移電子相等知,1molH3PO2失去4mol電子,所以P元素為+5價,則氧化產(chǎn)物是H3PO4,故答案為:H3PO4;

③H3PO2是一元弱酸,則NaH2PO2為正鹽,故答案為:正鹽;

3白磷P4BaOH2溶液反應生成PH3氣體和BaH2PO22,反應方程式為2P4+3BaOH2+6H2O=3BaH2PO22+2PH3,故答案為:2P4+3BaOH2+6H2O=3BaH2PO22+2PH3。

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【題目】有AB、C、D、E 5種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20。其中C、E是金屬元素;AE屬同一族,它們原子的最外層電子排布為ns1。BD也屬同一族,它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍,C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題:

1)由這五種元素組成的一種化合物是(寫化學式)________________________。

2)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式_________________________。

3)用軌道表示式表示D元素原子的價電子構型____________________

4)元素BD的電負性的大小關系是___________,CE的第一電離能的大小關系是___________。(填、,并且用元素符號表示)

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請回答下列問題:

1AC兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物,該化合物電子式為 。

2B元素的氫化物在催化劑存在的情況下與C元素單質反應的化學方程式為 。

3X的水溶液顯 (填酸性、堿性或中性),原因是 (用離子方程式表示)。

4CE兩元素相比較,非金屬性較強的是 (填元素名稱),可以驗證該結論的是 (填序號)。

A.比較這兩種元索的氣態(tài)氫化物的沸點

B.比較這兩種元素的單質在常溫下的狀態(tài)

C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D.比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易

5C、D兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物,E、C兩元素形成的原子個數(shù)比為1:2的化合物,這兩種化合物反應的化學方程式為 。

6ACAE可分別形成甲、乙兩種負一價雙原子離子,且甲有10個電子,乙有18個電子,則甲與乙反應的離子方程式為 。

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是

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B.50mL18.4 mol/L濃硫酸與足量銅熱反應,生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

C.1 molFe溶于過量硝酸,電子轉移數(shù)為2NA

D.78g Na2O2晶體中含有的離子數(shù)目為3NA

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