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【題目】化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關。下列說法正確的是

A.垃圾是放錯地方的資源,應分類回收利用

B.實現(xiàn)化石燃料清潔利用,就無需開發(fā)新能源

C.為提高農作物的產量和質量,應大量使用化肥和農藥

D.將廢棄的植物油即“地溝油”蒸餾可以重新作為食用油

【答案】A

【解析】

試題分析:A.垃圾的回收與利用,可節(jié)約資源,故A正確;B.化石燃料是不可再生能源,故需開發(fā)新能源,故B錯誤;C.大量使用化肥和農藥增加土壤和水體污染,故C錯誤;D.廢棄的植物油蒸餾可以重新作為能源利用,但不可作為食用油,故D錯誤;答案為A。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于苯的說法正確的是( )

A. 苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 苯分子具有平面正六邊形結構,12個原子在同一平面上,對位上的4個原子在一條直線上

C. 苯能使溴水褪色,是發(fā)生了取代反應

D. 苯不含有碳碳雙鍵故不能發(fā)生加成反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質性質的比較,不正確的是

A.穩(wěn)定性:H2ONH3 B.堿性:NaOHAlOH3

C.氧化性:F2Cl2 D.酸性: H2SO4HClO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】次磷酸H3PO2是一種精細磷化工產品,具有較強還原性,回答下列問題:

1H3PO2是一元中強酸,寫出其電離方程式 。

2H3PO2NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀,從而可用于化學鍍銀。

①H3PO2中,P元素的化合價為 。

利用H3PO2進行化學鍍銀反應中,氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1,則氧化產物為 填化學式。

③NaH2PO2 正鹽酸式鹽

3H3PO2的工業(yè)制法是:將白磷P4BaOH2溶液反應生成PH3氣體和BaH2PO22,后者再與H2SO4反應。寫出白磷與BaOH2溶液反應的化學方程式: 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨是生產硝酸、尿素等物質的重要原料,工業(yè)合成氨是最重要的化工生產之一。

1)氨催化氧化法是工業(yè)制硝酸的主要方法。

已知:2NO(g)+3H2(g)2NH3(g)+O2(g) △H1=-2729 kJ·mol-1, 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H2= -4836kJ·mol-1,則4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+ 6H2O(g)△H3= 。

2)恒容密閉容器中進行合成氨反應N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H4 = - 924 kJ·mol-1

ΔS-1982Jmol-1K-1。其化學平衡常數(shù)(K)與溫度的關系如下表:

溫度/K

398

498

平衡常數(shù)(K)

K1

K2

K1 K2(”),請分析,298K時,合成氨反應能否自發(fā)進行 。

3) 向氨合成塔中充入10molN240mol H2進行氨的合成,一定溫度(T)下平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與壓強(p)的關系如圖1所示。下列說法正確的是 (填字母)。

A.由圖可知增大體系壓強(p),有利于增大氨氣在混合氣體中的體積分數(shù)

B.若圖中T=500℃,則溫度為450℃時對應的曲線是b

C.工業(yè)上采用500℃溫度可有效提高氮氣的轉化率

D.當3v(H2)=2v(NH3)時,反應達到平衡狀態(tài)

當溫度為T、氨氣的體積分數(shù)為25%時,N2的轉化率為

4)工業(yè)上用NH3生產硝酸時,將NH3O2按體積比1:2混合通入某特定條件的密閉容器中進行反應,所有物質不與外界交換,最后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為 。

5)氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]對合成尿素的反應:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)有影響。T℃時,在一定體積為2L的恒容密閉容器中,將物質的量之和為3 molNH3CO2以不同的氨碳比進行反應,結果如圖2所示,a、b分別表示CO2NH3的轉化率,c表示平衡體系中尿素的體積分數(shù)。[n(NH3)/n(CO2) 時,尿素產量最大;該條件下反應的平衡常數(shù)K= 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】五種短周期元素A、B、CD、E的原子序數(shù)依次增大,AC同族,BD 同族,C+B3-具有相同的電子層結構。AB、DE均能形成共價型化合物。AB形成的化合物在水中呈堿性,CE形成的原子個數(shù)為1:1的化合物,是人們生活的必需品;卮鹣铝袉栴}:

1) 五種元素中,原子半徑最大的是______,非金屬性最強的是______(填元素符號)。

2 )由AD、E所形成的共價型化合物中,熱穩(wěn)定性差的是________(用化學式表示)。

3AE形成的化合物與AB形成的化合物反應,產物的化學式為________,

其中存在的化學鍵類型為________,用電子式表示AB其形成化合物過程________

4D最高價氧化物的水化物的化學式為____________。

5) 單質C在充足的單質E中燃燒,反應的化學方程式為________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】光電池是發(fā)展性能源。一種光化學電池的結構如圖,當光照在表面涂有氯化銀的銀片上時,AgCl sAg s+ClAgCl),[ClAgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面],接著ClAgCl+e=Claq),若將光源移除,電池會立即恢復至初始狀態(tài)。下列說法不正確的是

A. 光照時,電流由X流向Y

B. 光照時,Pt電極發(fā)生的反應為:2Cl+2e=Cl2

C. 光照時,ClPt電極移動

D. 光照時,電池總反應為:AgCls+Cu+aqAgs+Cu2+aq+Claq

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是實驗室制備氣體的有關內容:

編號

實驗內容

實驗原理

氣體發(fā)生裝置

制備氧氣

H2O2→O2

__________________

制備二氧化硫

Na2SO3→SO2

__________________

制備氯氣

HCl→Cl2

__________________

1上述氣體中從制備過程看,必須選擇合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是__________________(填氣體的化學式,下同);從反應原理看,明顯不同于其他兩種氣體的是__________________;

2根據表中所列實驗原理,從下列裝置中選擇合適的氣體發(fā)生裝置,將其編號填入上表中的空格中。

3某學習小組設計了如圖實驗,將氯氣依次通過下列裝置以驗證氯氣的性質:

通入氯氣后,A中的現(xiàn)象是__________________,整套實驗裝置存在的明顯缺陷是__________________;

②C裝置中發(fā)生反應的離子方程式為__________________。

該小組同學欲設計一個實驗,證明洗氣瓶B中的Na2SO3己被氧化。具體操作為取一定量的B中溶液于一潔凈的試管中,向其中加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液后,若產生白色沉淀則證明已經被氧化。你認為__________________ (”)合理?

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某工業(yè)廢水中含有CNCr2O72等離子,需經污水處理達標后才能排放,污水處理廠擬用下列流程進行處理,回答下列問題:

1步驟中,CNClO氧化為CNO的離子方程式為:_________________。

2步驟的反應為S2O32Cr2O72H―→SO42Cr3H2O(未配平),則每消耗0.4 mol Cr2O72轉移________mol e。

3Cr3廢水可以加入熟石灰進一步處理,目的是_________________。

425 下,將a mol·L1NaCN溶液與0.01 mol·L1的鹽酸等體積混合,反應后測得溶液pH7,則a__________0.01(、”);用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka______________________。

5取工業(yè)廢水水樣于試管中,加入NaOH溶液觀察到有藍色沉淀生成,繼續(xù)加至不再產生藍色沉淀為止,再向溶液中加入足量Na2S溶液,藍色沉淀轉化成黑色沉淀。該過程中反應的離子方程是:___________________,___________________。

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