【題目】把任意比的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密閉容器中加熱.關于混合物加熱前后消耗鹽酸的物質(zhì)的量，下列結論判斷正確的是（ ）

A．加熱前后一樣多 B．加熱前消耗的多

C．加熱后消耗的多 D．當Na2O2適量時才會一樣多無法

【答案】A

【解析】

試題分析：該題運用守恒解題，可以不看反應前后，只看與鹽酸反應的最終產(chǎn)物，因為最終產(chǎn)物均為NaCl，而Na+的質(zhì)量在加熱前后不變，即Na+的物質(zhì)的量一定，所以n（Cl-）=n（Na+），又因為Cl-來自于鹽酸，所以消耗鹽酸一樣多，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為1:3的是(　　)

A. 苯 B. 乙酸乙酯 C. 對二甲苯 D. 乙醛

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用，某化學興趣小組利用圖一裝置探究氨氣的有關性質(zhì)。

（1）裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用 （填序號）。B的作用是

a．堿石灰 b．濃硫酸 c．生石灰 d．燒堿溶液

（2）連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品，然后應先 （填I或Ⅱ）．

Ⅰ．打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水 Ⅱ．加熱裝置C

（3）實驗中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍，并收集到一種單質(zhì)氣體，則該反應相關化學方程式為 ,．該反應證明氨氣具有 性．

（4）該實驗缺少尾氣吸收裝置，圖二中能用來吸收尾氣的裝置是 （填裝置序號）．

（5）氨氣極易溶于水，若標準狀況下，將2.24L的氨氣溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是

A．穩(wěn)定性:H2O＞NH3 B．堿性：NaOH＞Al（OH）3

C．氧化性：F2＞Cl2 D．酸性： H2SO4＞HClO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。已知： Sn2＋易水解、易被氧化；SnCl4極易水解。請按要求回答下列相關問題：

(1)用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線如下：

①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用： __________________及調(diào)節(jié)溶液pH。

②步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：____________________________。

③步驟Ⅳ中檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是____________ ______，證明已洗凈。

④步驟Ⅴ操作依次為____________、____________、過濾、洗滌、低溫干燥。

(2)SnCl4蒸氣遇氨氣及水蒸氣呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應的化學方程式為：_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性，回答下列問題：

（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式 。

（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學鍍銀。

①H3PO2中，P元素的化合價為 。

②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則氧化產(chǎn)物為 （填化學式）。

③NaH2PO2為 （填“正鹽”或“酸式鹽”）

（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba（OH）2溶液反應的化學方程式: 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是生產(chǎn)硝酸、尿素等物質(zhì)的重要原料，工業(yè)合成氨是最重要的化工生產(chǎn)之一。

（1）氨催化氧化法是工業(yè)制硝酸的主要方法。

已知:2NO(g)+3H2(g)2NH3(g)+O2(g) △H1=-272．9 kJ·mol-1， 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H2= -483．6kJ·mol-1，則4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+ 6H2O(g)△H3= 。

（2）恒容密閉容器中進行合成氨反應N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H4 = - 92． 4 kJ·mol-1，

ΔS＝-198．2Jmol-1K-1。其化學平衡常數(shù)(K)與溫度的關系如下表:

溫度/K

398

498

…

平衡常數(shù)(K)

K1

K2

…

K1 K2(填“＞”或“＜”)，請分析，298K時，合成氨反應能否自發(fā)進行 。

（3） 向氨合成塔中充入10molN2和40mol H2進行氨的合成，一定溫度(T)下平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與壓強(p)的關系如圖1所示。下列說法正確的是 (填字母)。

A．由圖可知增大體系壓強(p)，有利于增大氨氣在混合氣體中的體積分數(shù)

B．若圖中T=500℃，則溫度為450℃時對應的曲線是b

C．工業(yè)上采用500℃溫度可有效提高氮氣的轉化率

D．當3v正(H2)=2v逆(NH3)時，反應達到平衡狀態(tài)

當溫度為T、氨氣的體積分數(shù)為25%時，N2的轉化率為 。

（4）工業(yè)上用NH3生產(chǎn)硝酸時，將NH3和O2按體積比1:2混合通入某特定條件的密閉容器中進行反應，所有物質(zhì)不與外界交換，最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 。

（5）氨碳比［n(NH3)/n(CO2)］對合成尿素的反應：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)有影響。T℃時，在一定體積為2L的恒容密閉容器中，將物質(zhì)的量之和為3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比進行反應，結果如圖2所示，a、b分別表示CO2或NH3的轉化率，c表示平衡體系中尿素的體積分數(shù)。［n(NH3)/n(CO2)］ 時，尿素產(chǎn)量最大；該條件下反應的平衡常數(shù)K= 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】光電池是發(fā)展性能源。一種光化學電池的結構如圖，當光照在表面涂有氯化銀的銀片上時，AgCl （s）Ag （s）+Cl（AgCl），［Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面］，接著Cl（AgCl）+e－=Cl－（aq），若將光源移除，電池會立即恢復至初始狀態(tài)。下列說法不正確的是

A. 光照時，電流由X流向Y

B. 光照時，Pt電極發(fā)生的反應為：2Cl－+2e－=Cl2↑

C. 光照時，Cl－向Pt電極移動

D. 光照時，電池總反應為：AgCl（s）+Cu+（aq）Ag（s）+Cu2+（aq）+Cl－（aq）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】①熱分解法、②熱還原法、③電解法是工業(yè)上制取金屬的三種常用方法。下列金屬與冶煉方法相對應的是( )

選項

金屬

冶煉方法

A

K、Na

③

B

Ca、Cu

②

C

Fe、Mg

③

D

Al、Hg

①

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