【題目】某小組同學(xué)利用如圖裝置開展實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答:

1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____.若B中盛裝的是紫色石蕊溶液,則B中觀察到的現(xiàn)象是_____

2)若B中盛裝的是少量氫氧化鋇溶液,則B中觀察到的現(xiàn)象是_____

3)若B中盛裝的是少量新制氯水,則B中觀察到的現(xiàn)象是_____,B中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_____.若B中盛裝的是足量H2O2的水溶液,則B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____

4)若B中盛裝的是少量品紅溶液,則B中觀察到的現(xiàn)象是_____

【答案】 C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O 紫色石蕊溶液變紅 有白色沉淀產(chǎn)生 黃綠色褪去 Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl+SO42 SO2+H2O2=H2SO4 紅色褪去

【解析】試題分析1)炭與濃硫酸加熱,反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳、水;二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸;二氧化硫、二氧化碳與氫氧化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇或碳酸鋇沉淀;(3)新制氯水呈淺黃綠色,二氧化硫具有還原性,能與新制氯水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸,二氧化硫與過氧化氫反應(yīng)生成硫酸;(4)二氧化硫具有漂白性。

解析1)炭與濃硫酸加熱,反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳、水,A中反應(yīng)的方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O;二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸,所以B中紫色石蕊溶液變紅;二氧化硫、二氧化碳與氫氧化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇或碳酸鋇沉淀,所以若B中盛裝的是少量氫氧化鋇溶液,則B中觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成;(3)新制氯水呈淺黃綠色,二氧化硫具有還原性,能與新制氯水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸,所以現(xiàn)象是氯水黃綠色褪去,發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl+SO42;二氧化硫與過氧化氫反應(yīng)生成硫酸,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2O2=H2SO4;(4)二氧化硫具有漂白性,能使品紅溶液褪色,所以B中觀察到的現(xiàn)象是紅色褪去。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、EF六種物質(zhì),它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(反應(yīng)條件略,有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。已知A、B、E是單質(zhì),B在常溫下為氣體,C俗名稱為燒堿,D為無色無味液體

1)寫出A、BF的化學(xué)式 A______ B ______ F ______

2)寫出AD反應(yīng)生成BC的化學(xué)方程式_____________________。

3)寫出ECD反應(yīng)生成的BF離子方程式_____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[2016·新課標(biāo)I]元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、 (綠色)、 (橙紅色)、 (黃色)等形式存在。Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體;卮鹣铝袉栴}:

(1)Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,可觀察到的現(xiàn)象是 。

(2)在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c()隨c(H+)的變化如圖所示。

用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng) 。

由圖可知,溶液酸性增大,的平衡轉(zhuǎn)化率 (填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù),計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。

升高溫度,溶液中的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的ΔH 0(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl,利用Ag+生成磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl恰好沉淀完全(濃度等于1.0×105 mol·L1)時(shí),溶液中c(Ag+)為___________mol·L1,此時(shí)溶液中c()等于 mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。

(4)+6價(jià)鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的還原成Cr3+,該反應(yīng)的離子方程式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工廠中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中,除了含有大量硫酸外,還含有少量 、Fe3+、 、Cl。為除去雜質(zhì)離子,部分操作流程如圖:

請(qǐng)回答問題:

(1)用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中,硫酸的密度為4.9gL1,則該溶液中的pH約為 。

(2)在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以(NH4)2SO4和NH4Cl形式存在.現(xiàn)有一份(NH4)2SO4溶液,一份NH4Cl溶液,(NH4)2SO4溶液中c()恰好是NH4Cl溶液中c()的2倍,則c[(NH4)2SO4]___________c(NH4Cl)(填:<、=或>)。

(3)隨著向廢液中投入生石灰(忽略溶液溫度的變化),溶液中 (填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2~3時(shí),大量沉淀主要成分為CaSO42H2O[含有少量Fe(OH)3],提純CaSO42H2O的主要操作步驟:向沉淀中加入過量 ,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、 。

(5)25,H3AsO4電離常數(shù)為K1=5.6×103,K2=1.7×107,K3=4.0×1012。當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8~9時(shí),沉淀主要成分為Ca3(AsO4)2。

pH調(diào)節(jié)到8左右Ca3(AsO4)2才開始沉淀的原因是 。

Na3AsO4第一步水解的平衡常數(shù)數(shù)值為: 。

已知:+2I+2H++I2+H2O,SO2+I2+2H2O+2I+4H+。上述兩個(gè)反應(yīng)中還原性最強(qiáng)的微粒是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化安全意識(shí)。下列做法正確的是

A. 金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火

B. 用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口豎直向上

C. 蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)向蒸餾瓶中放入幾粒沸石(或碎瓷片)

D. 濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法。下列分類合理的是(  )

A. K2CO3K2O都屬于鹽

B. KOHNa2CO3都屬于堿

C. H2SO4HNO3都屬于酸

D. Na2ONa2SiO3都屬于氧化物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】醫(yī)藥中,常用酒精來消毒,是因?yàn)榫凭軌颍?/span>

A.使細(xì)菌蛋白體發(fā)生鹽析B.使細(xì)菌蛋白體發(fā)生變性

C.與細(xì)菌蛋白質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)D.與細(xì)菌配合體生成配合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于維生素的敘述中,不正確的是

A.維生素是參與生物發(fā)育和新陳代謝所必需的一類小分子

B.維生素在天然食品中含量豐富,所以加工后的食品維生素含量也高

C.人體對(duì)維生素的需要量極小,但對(duì)人體的生長和健康至關(guān)重要

D.習(xí)慣上把維生素分為脂溶性維生素和水溶性維生素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】蒸餾是實(shí)驗(yàn)室制備蒸餾水的常用方法。

1I是實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的常用裝置,圖中明顯的錯(cuò)誤是_________________。

2儀器A的名稱是_____________,儀器B的名稱是______________。

3實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來水外,還需加入少量__________,其作用是__________________

4II裝置也可用于少量蒸餾水的制。訜峒肮潭▋x器略),其原理與圖I完全相同。該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長,其作用是 ______________________;燒杯中還應(yīng)盛有的物質(zhì)是______________________。

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