【題目】Ca(OH)2溶入蒸餾水中,一定時(shí)間后達(dá)到以下平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+ +2OH,加入以下物質(zhì),可使Ca(OH)2(s)減少的是

A.CaOB.AlCl3C.NaOHD.CaCl2

【答案】B

【解析】

該平衡為溶解平衡。若使Ca(OH)2減少,只須使平衡正向移動(dòng),
A. CaO溶于水會(huì)與水反應(yīng)生成Ca(OH)2,使平衡向逆向移動(dòng),Ca(OH)2固體的質(zhì)量會(huì)增大,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B. AlCl3電離出的Al3+OH-作用生成難溶的Al(OH)3,消耗OH-使平衡正向移動(dòng),而使Ca(OH)2固體不斷電離而減少,B項(xiàng)正確;

C. 加入NaOH,會(huì)使溶液中的氫氧根離子濃度增大,平衡向逆向移動(dòng),Ca(OH)2固體的質(zhì)量增大,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D. 加入CaCl2會(huì)使溶液中的鈣離子濃度增大,平衡向逆向移動(dòng),Ca(OH)2固體的質(zhì)量增大,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. Na2O2與水反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.56L丙烷含共價(jià)鍵數(shù)為0.2NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LSO2與足量氧氣充分反應(yīng)生成SO3分子數(shù)為0.1NA

D. 14g乙烯和丙烯混合氣體中氫原子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋅-空氣電池由活性炭(空氣擴(kuò)散極)、鋅、苛性堿溶液構(gòu)成,其中活性炭部分浸泡在苛性堿溶液中,其工作原理如圖所示,負(fù)極產(chǎn)物是ZnO。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 活性炭的作用是吸附空氣,為電池提供氧化劑

B. 原理圖中的隔離膜為質(zhì)子交換膜

C. 負(fù)極反應(yīng)式為Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+

D. 電池工作時(shí),當(dāng)電路中通過(guò)0.2mol電子,消耗3.2gO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)I:將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+

(1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_________________。

(2)探究白色沉淀產(chǎn)生的原因,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)實(shí)驗(yàn)方案:

實(shí)驗(yàn)方案

現(xiàn)象

結(jié)論

步驟1:取4mL____mol/LCuSO4溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液

產(chǎn)生白色沉淀

CuSO4與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀

步驟2:取______________,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液

無(wú)明顯現(xiàn)象

查閱資料:ⅰ.SCN-的化學(xué)性質(zhì)與I-相似,ⅱ.2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

則Cu2+與SCN-反應(yīng)的離子方程式為________________

實(shí)驗(yàn)Ⅱ:將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+

實(shí)驗(yàn)方案

現(xiàn)象

向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL8mol/L稀硝酸

溶液變?yōu)樽厣,放置一段時(shí)間后,棕色

消失,溶液變?yōu)辄S色

探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因:

查閱資料:Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)

(3)用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因____________

(4)從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對(duì)體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行分析:

反應(yīng)Ⅰ:Fe2+與HNO3反應(yīng);反應(yīng)Ⅱ:Fe2+與NO反應(yīng)

①依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,甲認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ的速率比反應(yīng)Ⅱ_______(填“快”或“慢”)。

②乙認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ是一個(gè)不可逆反應(yīng),并通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明其猜測(cè)正確,乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是_________________________。

③請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵與鋁是我們生活中最常見(jiàn)的兩種金屬。

(1)迄今為止人類(lèi)冶煉最多的金屬是______________。

(2)純凈的鐵的顏色是________________;純凈的鋁的顏色是____________________

(3)鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象__________________________,化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________________________

(4)鋁粉與某些金屬氧化物組成的混合物在高溫下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。信息中“某些”指_______________________________。(選填“比鋁活潑的”、“比鋁不活潑的”或“任意”)寫(xiě)出鋁粉與MnO2發(fā)生的鋁熱反應(yīng)方程式________________________________________。

(5)將5.5g鋁鐵混合物溶于足量的稀硫酸中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到氫氣4.48L,則混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)在給定條件下的同分異構(gòu)體數(shù)目正確的是(  )

A. C4H10屬于烷烴的同分異構(gòu)體有3種

B. 分子組成是C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體有5種

C. 分子組成是C4H8O屬于醛的同分異構(gòu)體有3種

D. 的一溴代物有5種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳熱還原法廣泛用于合金及材料的制備;叵铝袉(wèn)題:

(1)一種制備氮氧化鋁的反應(yīng)原理為23Al2O3+15C+5N2=2Al23O27N5+15CO ,產(chǎn)物Al23O27N5中氮的化合價(jià)為______,該反應(yīng)中每生成1 mol Al23O27N5,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________NA。

(2)真空碳熱冶鋁法包含很多反應(yīng),其中的三個(gè)反應(yīng)如下:

Al2O3(s)+3C(s) =Al2OC(s)+2CO(g) ΔH1

2Al2OC(s)+3C(s) =Al4C3(s)+2CO(g) ΔH2

2Al2O3(s)+9C(s)= Al4C3(s)+6CO(g) ΔH3

①ΔH3=_________(用ΔH1、ΔH2表示)。

②Al4C3可與足量鹽酸反應(yīng)制備一種烴。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(3)下列是碳熱還原法制錳合金的三個(gè)反應(yīng),CO與CO2平衡分壓比的自然對(duì)數(shù)值與溫度的關(guān)系如圖所示(已知Kp是用平衡分壓代替濃度計(jì)算所得的平衡常數(shù))。

Ⅰ.Mn3C(s)+4CO2(g) 3MnO(s)+5CO(g) Kp(Ⅰ)

Ⅱ.Mn(s)+CO2(g) MnO(s)+CO(g) Kp(Ⅱ)

Ⅲ.Mn3C(s)+CO2(g) 3Mn(s)+2CO(g) Kp(Ⅲ)

①ΔH>0的反應(yīng)是____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

②1200 K時(shí),在一體積為2 L的恒容密閉容器中有17.7 g Mn3C(s)和0.4 mol CO2,只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,5 min后達(dá)到平衡,此時(shí)CO的濃度為0.125 mol/L,則0~5 min內(nèi)v(CO2)=_________

③在一體積可變的密閉容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的CO2(g),只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,下列能說(shuō)明反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡的是____(填字母)。

A.容器的體積不再改變

B.固體的質(zhì)量不再改變

C.氣體的總質(zhì)量不再改變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】等量的苛性鈉溶液分別用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和,設(shè)消耗的醋酸溶液的體積依次為Va、Vb, 則兩者的關(guān)系正確的為

A. Va >10 Vb B. Vb>10 Va C. Vb<10 Va D. Vb =10Va

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22 g CO2的體積是________L,與________ g N2含有相同的分子數(shù)。

2)等物質(zhì)的量的COCO2其質(zhì)量之比是________,分子數(shù)之比是________

3)同溫同壓下,同體積的氨氣和硫化氫(H2S)氣體的質(zhì)量比為________;同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體體積比為________,其中含有的氫原子數(shù)目比為________;若二者氫原子數(shù)相等,則它們的體積比為________

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同步練習(xí)冊(cè)答案