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【題目】1)在標準狀況下,22 g CO2的體積是________L,與________ g N2含有相同的分子數(shù)。

2)等物質的量的COCO2其質量之比是________,分子數(shù)之比是________。

3)同溫同壓下,同體積的氨氣和硫化氫(H2S)氣體的質量比為________;同質量的氨氣和硫化氫氣體體積比為________,其中含有的氫原子數(shù)目比為________;若二者氫原子數(shù)相等,則它們的體積比為________。

【答案】11.2 14 7:11 1:1 1:2 2:1 3:1 2:3

【解析】

1)在標準狀況下,22 g二氧化碳的物質的量為=0.5mol,則體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L0.5molN2含有的分子數(shù)與0.5mol CO2相同,則質量為0.5mol×28g/mol=14g,故答案為:11.2;14

2)等物質的量的COCO2的質量之比為摩爾質量之比,即為28g/mol44g/mol=7:11,分子數(shù)之比為11,故答案為:7:111:1;

3)同溫同壓下,同體積的氨氣和硫化氫(H2S)氣體的物質的量比為1:1,則質量比為1mol×17g/mol1mol×34g/mol=1:2;同質量的氨氣和硫化氫氣體的物質的量比為:=2:1,則體積比為2:1,含有的氫原子數(shù)目比為2mol×3:1mol×2=3:1;由二者氫原子數(shù)相等可得×3=×2,則體積比為2:3,故答案為:1:2;3:12:3。

練習冊系列答案
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【題目】Ca(OH)2溶入蒸餾水中,一定時間后達到以下平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+ +2OH,加入以下物質,可使Ca(OH)2(s)減少的是

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A.單質分子中一定含有共價鍵

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(3)PO43-VSEPR模型為______________________,中心原子P的雜化類型為 ___________,與其互為等電子體的離子有______________________(寫出兩種)。

(4)膽礬(CuSO4 5H2O)的結構示意圖如下圖,請結合示意圖完成下列問題。

①將膽礬的化學式寫成配合物的形式為______________________。

②膽礬中含有的微粒間作用力有______________________(填序號)

a.離子鍵 b.極性鍵 c.金屬鍵 d.配位鍵 e.氫鍵 f.非極性鍵

(5)膽礬在高溫條件下會失水、分解生成CuO,加熱CuO還會繼續(xù)分解為Cu2O。

Cu2O的熔點比Cu2S__________(”),原因是____________________。

CuO的晶胞結構如上圖所示,可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為,O2-的配位數(shù)是__________

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【題目】某同學設計如下實驗方案分離KClBaCl2兩種固體混合物,試回答下列問題:

供選試劑:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

(1)試劑a________,固體B________。(填化學式)

(2)操作④的名稱是________________。

(3)加入試劑b時反應方程式為___________________________

(4)該方案存在一定的不足,不能完全達到實驗目的,應如何改進______________。

(5)若要測定原混合物中BaCl2的質量分數(shù),除了要準確稱量混合物的質量外,至少還要獲得的數(shù)據(jù)是______的質量(填A、A1、B、C)。

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A. a、b兩點對應的溶液中水電離出的氫離子濃度:a>b

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