【題目】鋅-空氣電池由活性炭(空氣擴(kuò)散極)、鋅、苛性堿溶液構(gòu)成,其中活性炭部分浸泡在苛性堿溶液中,其工作原理如圖所示，負(fù)極產(chǎn)物是ZnO。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 活性炭的作用是吸附空氣，為電池提供氧化劑

B. 原理圖中的隔離膜為質(zhì)子交換膜

C. 負(fù)極反應(yīng)式為Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+

D. 電池工作時(shí)，當(dāng)電路中通過(guò)0.2mol電子,消耗3.2gO2

【答案】A

【解析】A. 活性炭有很強(qiáng)的吸附作用，是吸附空氣，為電池提供氧化劑，選項(xiàng)A正確；B、原理圖中的隔離膜為離子交換膜，防止產(chǎn)生的氫氧根離子與鋅離子反應(yīng)生成氫氧化鋅，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、負(fù)極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、電池工作時(shí)，當(dāng)電路中通過(guò)0.2mol電子,消耗1.6gO2，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用軟錳礦（MnO2）、黃鐵礦（FeS2）酸浸生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4），并進(jìn)一步制取電解二氧化錳（EMD）的工藝流程如下：

I. 將軟錳礦、黃鐵礦和硫酸按一定比例放入反應(yīng)釜中，攪拌，加熱保溫反應(yīng)一定時(shí)間。

II. 向反應(yīng)釜中加入MnO2、CaCO3試劑，再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金屬。

III. 過(guò)濾，向?yàn)V液中加入凈化劑進(jìn)一步凈化，再過(guò)濾，得到精制MnSO4溶液。

IV. 將精制MnSO4溶液送入電解槽，電解制得EMD。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）步驟I中攪拌、加熱的目的是________。完成酸浸過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式：

FeS2 + MnO2 + === Mn2+ + Fe2+ + S + SO42-+ ，_____________________

（2）步驟II中加入MnO2用于將浸出液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是________。加入CaCO3將浸出液pH調(diào)至pH=5，從而除掉鐵，請(qǐng)解釋用CaCO3除鐵的原理：________。

（3）步驟IV中用如圖所示的電解裝置電解精制的MnSO4溶液，生成EMD的是________極（填“a”或“b”），生成EMD的電極反應(yīng)式是_________。

（4）EMD可用作堿性鋅錳電池的材料。已知堿性鋅錳電池的反應(yīng)式為：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2。下列關(guān)于堿性鋅錳電池的說(shuō)法正確的是________（填字母序號(hào)）。

A．堿性鋅錳電池是二次電池

B．堿性鋅錳電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C．正極反應(yīng)為：2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－

D．堿性鋅錳電池工作時(shí)，電子由MnO2經(jīng)外電路流向Zn極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】欲配制1.00mol/L的NaCl溶液1000mL，需要使用的儀器和藥品是( )

A.500mL容量瓶，58.5gNaClB.1000mL容量瓶，58.5gNaCl

C.500mL容量瓶，117gNaClD.1000mL容量瓶，117 gNaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化 B. 任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

C. 伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化 D. 放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將11.6 g Fe3O4 投入到150 mL某濃度的稀H2SO4中，再投入5.6 g鐵粉收集到1.12 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)，Fe與Fe3O4均無(wú)剩余。為了中和過(guò)量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4 mol/L的NaOH溶液150 mL。則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

A. 1.5 mol/L B. 0.5 mol/L C. 2 mol/L D. 1.2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H＝－373.2kJ·mol-1，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（　�。�

A. 加催化劑同時(shí)升高溫度 B. 加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)

C. 升高溫度同時(shí)充入N2 D. 降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組利用工廠度棄物(主要含MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3等)設(shè)計(jì)回收鎂的工藝流程如下：

(1)酸浸過(guò)程中采用“粉碎廢料、加熱、攪拌、適當(dāng)提高稀硫酸的濃度等”措施的目的是____________。為了提高產(chǎn)品的純度，試劑X宜選擇_______(填選項(xiàng)字母)。

A．CuO B．MgO C．MgCO3 D．氨水

(2)濾渣2的主要成分是__________(填化學(xué)式)。

(3)寫出生成濾渣3的離子方程式：_______________________。

(4)已知：298K時(shí),Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-34、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。

①加入試劑X,當(dāng)Al3+開始沉淀時(shí),濾液1中=____________。

②向濃度均為0.1mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。在圖中面出生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系圖(大致圖)。______

(5)若廢料中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,取mkg廢料按上述流程生產(chǎn),最終回收到20kg純度為6%的鎂錠，則鎂的產(chǎn)率為__________(用含a、b、m的代數(shù)式表示)。

(6)參照上述流程圖，設(shè)計(jì)經(jīng)三步,由濾渣3得到鎂錠的路線：_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】漂白粉主要成分可用下式表示：

Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O，用過(guò)量的鹽酸和漂白粉作用可生成Cl2。Cl2與漂白粉的質(zhì)量比叫做漂白粉的“有效氯”�，F(xiàn)有一種漂白粉的“有效氯”為0.355，則式中的n值約為

A、7.5 B、8.0 C、9.5 D、11.0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的新型燃料，以CO和H2為原料生產(chǎn)二甲醚主要發(fā)生以下三個(gè)反應(yīng)：

化學(xué)反應(yīng)方程式

化學(xué)平衡常數(shù)

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

ΔH1=-99 kJmol-1

K1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

ΔH2＝－24 kJmol-1

K2

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

ΔH3＝－41 kJmol-1

K3

（1）該工藝的總反應(yīng)為3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH

該反應(yīng)ΔH＝__________________，化學(xué)平衡常數(shù)K＝____________________(用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示)。

（2）某溫度下，將8.0molH2和4.0molCO充入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，10 分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡，測(cè)得二甲醚的體積分?jǐn)?shù)為25%，則CO的轉(zhuǎn)化率為________。

（3）下列措施中，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有________。

A．分離出二甲醚 B．升高溫度 C．改用高效催化劑 D．增大壓強(qiáng)

（4）該工藝中反應(yīng)③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是_______________________________。

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