Question

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將5.6L由CO，CH₄，C₂H₄，C₂H₂組成的混合氣體與18LO₂混合于密閉容器中點(diǎn)燃，反應(yīng)完成后再恢復(fù)到原狀況，得CO₂氣體7.50L，則下列判斷正確的是（　　）

• A、反應(yīng)完成后，O₂有剩余
• B、將原混合氣體通過溴水時(shí)，最多消耗約0.085mol
• C、反應(yīng)完成后，生成水的質(zhì)量為9g
• D、原混合氣體中，CO與CH₄的體積比一定為1：1

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：A．用極值法判斷，當(dāng)完全為乙烯時(shí)消耗氧氣體積最大，據(jù)此判斷氧氣是否過量；
B．根據(jù)生成二氧化碳的體積判斷乙烯和乙炔的總體積，然后計(jì)算出混合氣體的物質(zhì)的量，當(dāng)完全為乙炔時(shí)消耗溴的物質(zhì)的量最大；
C．題中數(shù)據(jù)無法判斷甲烷、乙烯和乙炔的體積，則無法計(jì)算水的物質(zhì)的量、質(zhì)量；
D．能夠計(jì)算出CO和甲烷的總體積，但是無法計(jì)算二者的具體體積．

解答： 解：A.5.6L由CO、CH₄、C₂H₄、C₂H₂完全燃燒，當(dāng)完全為乙烯時(shí)消耗氧氣體積最大，最大體積為：5.6L×

5

2

=14L，所以反應(yīng)后氧氣有剩余，故A正確；
B．生成二氧化碳體積比混合物體積增大了：7.5L-5.6L=1.9L，則乙烯和乙炔的總體積為1.9L，物質(zhì)的量為：

1.9L

22.4L/mol

=0.085mol，若0.085mol完全為乙炔時(shí)，最多消耗溴的物質(zhì)的量為0.085mol×2=0.17mol，故B錯(cuò)誤；
C．題干信息無法判斷CH₄、C₂H₄、C₂H₂的體積，則無法計(jì)算反應(yīng)后生成水的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)B可知，混合氣體中CO和甲烷的總體積為：5.6L-1.9L=3.7L，但是題中數(shù)據(jù)無法計(jì)算一氧化碳和甲烷的具體體積，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握極值法、差量法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．