【題目】在50mL18mol·L-1的濃H2SO4中加入足量的Cu片并加熱,充分反應后,被還原的H2SO4的物質的量為
A.等于0.9mol
B.等于0.45mol
C.大于0.45mol,小于0.9mol
D.小于0.45mol
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【題目】鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的時候,發(fā)生還原反應的電極方程式是
A. Fe-2e-==Fe2+
B. 2H++2e-==H2↑
C. 4OH--4e-==2H2O+O2↑
D. 2H2O+O2+4e-==4OH-
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【題目】一個密閉容器,中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分,當左邊充入1molN2,右邊充入一定量的CO時,隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說法正確的是( )
A.右邊與左邊分子數(shù)之比為4:1
B.右側CO的質量為5.6 g
C.右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍
D.若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間,保持溫度不變,則應充入22.4 L的CO
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【題目】一定條件下硝銨受熱分解的化學方程式為5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O,在反應中被氧化與被還原的氮原子個數(shù)之比為:
A. 5:4 B. 5:3 C. 1:1 D. 3:5
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【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑,也用于食品消毒、水處理等。
已知①亞氯酸鈉(NaClO2)受熱易分解。
②NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當條件下可結晶析出NaClO2·3H2O。
③純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。
以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下:
(1)“反應1”需要鼓入空氣,空氣的作用是_______________
(2)“反應2”的化學方程式為:_______________
(3)采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”,原因是_______________;結晶后需要對晶體洗滌,為了減少損失,可以用_______洗澡晶體。
(4)從“母液”中可回收的主要物質是___________;
(5)要得到純的亞氯酸鈉晶體(NaClO2·3H2O),對粗產品的必須進行的操作名稱__________。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.40K和40Ca原子中的質子數(shù)和中子數(shù)都相等
B.任何元素的原子都是由核外電子和核內中子、質子組成的
C.具有相同核電荷數(shù)的粒子,一定是同種原子的微粒
D.同種元素的不同核素之間互為同位素
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【題目】回答下列問題:
(1)標準狀況下11.2L NH3中含_________個氨分子, mol氫原子。
(2)等質量的SO2和SO3物質的量之比是 ;所含的氧原子個數(shù)之比是 。
(3)4.8gCH4中所含氫原子數(shù)與 g水所含氫原子數(shù)相等。
(4)含0.4mol A13+的Al2(SO4)3中所含的SO42﹣的物質的量是__________。
(5)已知16g A和20g B恰好完全反應生成0.04mol C和31.76g D,則C的摩爾質量為________。
(6)在一定的溫度和壓強下,1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積化合物,則該化合物的化學式是__________。
(7)某鹽混合溶液中含有離子:Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣,測得Na+、Mg2+ 和Cl﹣的物質的量濃度依次為:0.2molL﹣1、0.25molL﹣1、0.4molL﹣1,則c(SO42﹣)=________。
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【題目】下列圖示與對應敘述相符合的是( )
A. 圖I:反應H2+I22HI 達平衡后,升高溫度時反應速率隨時間的變化
B. 圖Ⅱ:反應2SO2+O22SO3達平衡后,縮小容器體積時各成分的物質的量隨時間的變化
C. 圖III:反應N2+3H 22NH3 在恒溫情況下,反應速率與壓強的關系
D. 圖IV:反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH>0,水蒸氣含量隨時間的變化
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