【題目】A、B、C、D、E 是五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。A、BC是位于p區(qū)的同一周期的元素,C的價(jià)層電子排布為nsnnp2n,AC原子核外的未成對(duì)電子數(shù)相等;DC2BC2為等電子體;E為過(guò)渡元素,其原子核外沒(méi)有未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)E在周期表中的位置_____。

(2) E同區(qū)、同周期元素原子的價(jià)電子排布式是_____;C2-的電子排布圖________。

(3)A、B、C均可與氫元素形成氫化物,它們的最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的排列順序____ (填分子式)。

(4)A、BC的最簡(jiǎn)單氫化物中,鍵角由大到小的順序?yàn)?/span>_____(用分子式表示),其中 B的最簡(jiǎn)單氫化物的 VSEPR模型名稱(chēng)為_____,C的最簡(jiǎn)單氫化物的分子立體構(gòu)型名稱(chēng)為________。

(5)A、C 兩種元素能形成化合物 AC2,該分子的結(jié)構(gòu)式_____,中心原子的雜化軌道類(lèi)型_________ ,根據(jù)電子云重疊方式的不同,分子里共價(jià)鍵的類(lèi)型有________。

【答案】第四周期第ⅡB 副族 3d104s1 H2O> NH3> CH4 CH4>NH3>H2O 四面體形 V O=C=O sp雜化 σ鍵、π

【解析】

C的價(jià)層電子排布為nsnnp2n,n=2C的價(jià)電子排布為2s22p4,則C為氧(O)AC原子核外的未成對(duì)電子數(shù)相等,則A為碳(C),B為氮(N);DC2BC2為等電子體,則D應(yīng)為硫(S);E為過(guò)渡元素,其原子核外沒(méi)有未成對(duì)電子,則E為鋅(Zn)

(1)E為鋅,電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2,在周期表中的位置為第四周期第ⅡB族。答案為:第四周期第ⅡB族;

(2)Eds區(qū)元素,與 E同區(qū)、同周期元素為銅,其原子的價(jià)電子排布式是3d104s1;C2-的電子排布式為1s22s22p6,電子排布圖為。答案為:3d104s1;

(3)AB、C均可與氫元素形成氫化物,它們的最簡(jiǎn)單氫化物為CH4、NH3、H2O,穩(wěn)定性與非金屬性相同,非金屬性C<N<O,則氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的排列順序?yàn)?/span>H2O> NH3> CH4。答案為:H2O> NH3> CH4;

(4)AB、C的最簡(jiǎn)單氫化物CH4NH3、H2O中,鍵角依次為109°28′、107°18′、104.5°,由大到小的順序?yàn)?/span>CH4>NH3>H2O,其中 B的最簡(jiǎn)單氫化物為NH3,其中心原子(N)的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,VSEPR模型名稱(chēng)為四面體形,C的最簡(jiǎn)單氫化物為H2O,其分子立體構(gòu)型名稱(chēng)為V 形。答案為:CH4>NH3>H2O;四面體形;V 形;

(5)A、C 兩種元素能形成化合物CO2,該分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,中心原子(C)的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2,雜化軌道類(lèi)型sp雜化,根據(jù)電子云重疊方式的不同,分子里共價(jià)鍵的類(lèi)型有σ鍵、π鍵。答案為:O=C=O;sp雜化;σ鍵、π鍵。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】磁性材料產(chǎn)業(yè)是21世紀(jì)各國(guó)競(jìng)相發(fā)展的高科技支柱產(chǎn)業(yè)之一,磁性材料廣泛用于電子信息、軍事技術(shù)等領(lǐng)域。碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體,工業(yè)上用氯化銨焙燒錳礦粉制備高純度碳酸錳的工藝流程如下:

已知:①錳礦粉的主要成分是MnCO3,還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。

②相關(guān)金屬Mn+離子c(Mn+)=0.1molL -1形成M(OH)n沉淀的pH范圍如下:

金屬離子

Fe3+

Al3+

Fe2+

Mg2+

Ca2+

Mn2+

開(kāi)始沉淀的pH

1.5

3.8

6.3

9.6

10.6

8.8

沉淀完全的pH

2.8

5.2

8.3

11.6

12.6

10.8

回答下列問(wèn)題:

1)“焙燒”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

2)浸出液“凈化除雜”過(guò)程如下:①加入MnO2Fe2+氧化為Fe3+;②__Al3+、Fe3+變?yōu)槌恋沓;③加?/span>NH4F__離子沉淀除去。寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式為___;

3)碳化結(jié)晶時(shí),反應(yīng)的離子方程式為___。

4)碳化結(jié)晶過(guò)程中不能用碳酸銨溶液代替碳酸氫銨溶液可能的原因是__。流程中能循環(huán)利用的物質(zhì)除了氯化銨之外還有__

5)測(cè)定碳酸錳產(chǎn)品的純度。

稱(chēng)取0.5000g碳酸錳產(chǎn)品于錐形瓶中,加25.00mL磷酸,加熱,碳酸錳全部轉(zhuǎn)化為[Mn(PO4)2]3-,冷卻至室溫。加水稀釋至100mL,滴加23滴指示劑,然后用濃度為0.2000mol·L-1的硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(反應(yīng)為:[Mn(PO4)2]3- +Fe2+Mn2+ +Fe3++2PO43-)。重復(fù)操作3次,記錄數(shù)據(jù)如下表:

滴定次數(shù)

0.2000mol·L-1的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液讀數(shù)(mL

滴定前

滴定后

1

0.10

20.20

2

1.32

21.32

3

1.05

20.95

則產(chǎn)品的純度=__,若滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處產(chǎn)生了氣泡,則測(cè)得的碳酸錳粗產(chǎn)品的純度__(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組欲利用MnO2和濃鹽酸及如圖所示裝置制備Cl2。下列分析中不正確的是

A.I中缺少加熱裝置

B.為凈化Cl2的裝置,其盛放的是NaOH溶液

C.為收集Cl2的裝置

D.中處理多余的Cl2時(shí),Cl2既作氧化劑,又作還原劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵被譽(yù)為第一金屬,鐵及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用。

(1)基態(tài)Fe3+的電子排布式為_________________。

(2)實(shí)驗(yàn)室用KSCN溶液、苯酚()檢驗(yàn)Fe3+。NO、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______(用元素符號(hào)表示),苯酚中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為_______

(3)FeCl3的熔點(diǎn)為306℃,沸點(diǎn)為315℃。FeCl3的晶體類(lèi)型是________FeSO4常作補(bǔ)鐵劑,SO42-的立體構(gòu)型是__________

(4)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗暴劑等。1 mol Fe(CO)5分子中含________molσ鍵,與CO互為等電子體的離子是__________(填化學(xué)式,寫(xiě)一種)。

(5)氮化鐵晶體的晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個(gè)數(shù)之比為_____。

(6)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知:氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-3NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中,與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_____Fe2+O2-的最短核間距為___________pm。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室里用不同的方法分別制取Cu(NO3)2,并在此基礎(chǔ)上探究Cu(NO3)2的化學(xué)性質(zhì)。

(1)甲組同學(xué)直接用銅屑與稀硝酸反應(yīng)制取Cu(NO3)2,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

(2)乙組同學(xué)查閱了硝酸銅晶體的溶解度曲線(xiàn)(右圖),據(jù)此設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案,先將銅粉在空氣中充分灼燒,再將灼燒后的物質(zhì)與適量稀HNO3反應(yīng),欲從反應(yīng)后的溶液中得到Cu(NO3)2晶體,依次進(jìn)行的操作是:蒸發(fā)濃縮、____________、過(guò)濾、洗滌、干燥。乙組同學(xué)認(rèn)為此方案優(yōu)于甲組的方案,理由之一是__________________________。

(3)丙組同學(xué)用Cu(NO3)2晶體,探究其熱穩(wěn)定性,實(shí)驗(yàn)裝置如下所示。(夾持裝置和加熱儀器未畫(huà)出)

①充分加熱Cu(NO3)2晶體一段時(shí)間后,觀(guān)察到U形管中氣體變?yōu)榧t棕色,紅棕色氣體是____________。

②集氣瓶最終被水充滿(mǎn),無(wú)氣體剩余,則晶體分解的生成的氣體還有________

③欲證明試管中殘留的黑色粉末是CuO[假設(shè)Cu(NO3)2晶體已全部分解],實(shí)驗(yàn)方案是 _________。

④由該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是___________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述不正確的是 (  )

A.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的根本原因

B.凡吸熱反應(yīng)均需在加熱條件下才能發(fā)生

C.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出的熱量多

D.由圖知,紅磷比白磷穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-198kJ/mol,在V2O5存在時(shí),該反應(yīng)機(jī)理為:V2O5+SO2→2VO2+SO3(); 4VO2+O2→2V2O5(),下列說(shuō)法正確的是(

A.反應(yīng)速率主要取決于V2O5的質(zhì)量B.VO2是該反應(yīng)的催化劑

C.該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/molD.升高溫度,該反應(yīng)的△H增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】冬季是霧霾天氣高發(fā)的季節(jié),其中汽車(chē)尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的原因之一。

1)使用甲醇汽油可以減少汽車(chē)尾氣對(duì)環(huán)境的污染。工業(yè)上在200℃和10MPa的條件下可用甲烷和氧氣通過(guò)銅制管道反應(yīng)制得甲醇,已知一定條件下,CH4CH3OH的燃燒熱分別784kJ/mol628kJ/mol2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) H=___。

2)二甲醚也是清潔能源。用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為:2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g) +H2O(g) H<0。

①某溫度下,將2.0molCO(g)6.0molH2(g)充入容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),改變壓強(qiáng)和溫度,平衡體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖所示,關(guān)于溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系判斷正確的是____

A.P3>P2,T3>T2

B.P1>P3T1>T3

C.P1>P4,T2>T3

D.P2>P4,T4>T2

②在恒容密閉容器里按體積比為13充入一氧化碳和氫 氣,一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài).當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后,下列變化能說(shuō)明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是___。

A.氫氣的轉(zhuǎn)化率減小 B.逆反應(yīng)速率先增大后減小

C.化學(xué)平衡常數(shù)K值增大 D.反應(yīng)物的體積百分含量增大

3)汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g) +N2(g)

200K、pPa時(shí),在一個(gè)容積為2L的恒溫密閉容器中充入1.5molNO2.0molCO,開(kāi)始反應(yīng)至2min時(shí)測(cè)得CO轉(zhuǎn)化率為30%,則用N2表示的平均反應(yīng)速率為υ(N2)=___;反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),測(cè)得二氧化碳為0.8mol,則平衡時(shí)的壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的__(保留兩位小數(shù))。

②該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)的ΔH__0(“>”、“<”)

③在某一絕熱、恒容的密閉容器中充入一定量的NO、CO發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得正反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示(已知:t2-t1=t3-t2)則下列說(shuō)法不正確的是__(填編號(hào))

A.反應(yīng)在c點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài)

B.反應(yīng)速率a點(diǎn)小于b點(diǎn)

C.反應(yīng)物濃度a點(diǎn)大于b點(diǎn)

D.NO的轉(zhuǎn)化率:t1~t2 > t2~t3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法不正確的是

A. 圖①,放置于干燥空氣中的鐵釘不易生銹

B. 圖②,若將鋼閘門(mén)與電源的正極相連,可防止鋼閘門(mén)腐蝕

C. 圖②,若斷開(kāi)電源,鋼閘門(mén)將發(fā)生吸氧腐蝕

D. 圖③,若金屬MFe活潑,可防止輸水管腐蝕

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