【題目】元素X的某價(jià)態(tài)離子Xn+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3-形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.X元素的原子序數(shù)是19

B.該晶體中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為3∶1

C.Xn+中n=1

D.晶體中每個(gè)Xn+周?chē)?/span>2個(gè)等距離且最近的N3-

【答案】A

【解析】

該晶胞中Xn+個(gè)數(shù)=12×=3、N3-個(gè)數(shù)=8×=1，所以N3-、Xn+個(gè)數(shù)之比為1∶3，根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為0知n=+1，元素X的某價(jià)態(tài)離子Xn+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，則X原子核外電子數(shù)=2+8+18+1=29，為Cu元素，該化合物為Cu3N，據(jù)此分析解答。

A．根據(jù)上述分析，X為Cu元素，核電荷數(shù)為29，故A錯(cuò)誤；

B．該晶胞中Xn+個(gè)數(shù)=12×=3、N3-個(gè)數(shù)=8×=1，所以該晶體中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為3∶1，故B正確；

C．N3-、Xn+個(gè)數(shù)之比為1∶3，根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0判斷n=1，故C正確；

D．以一個(gè)棱上的Xn+為中心，該離子被4個(gè)晶胞共用，與晶體中每個(gè)Xn+周?chē)染嚯x且最近的N3-只有其相鄰頂點(diǎn)上的離子，有2個(gè)，故D正確；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是( )

A.同溫同壓下，1 mol N2與1 mol CO可能具有不同的體積

B.同溫同壓下，二氧化碳與笑氣(化學(xué)式為N2O)的密度相同

C.質(zhì)量相同的O2與O3，一定具有相同的原子數(shù)

D.28 g CO與1 mol CO一定具有相同的碳原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年來(lái)我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類(lèi)為FeSmAsFO組成的化合物�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）元素As與N同族。預(yù)測(cè)As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為_______，其沸點(diǎn)比NH3的_______（填“高”或“低”），其判斷理由是_________________________。

（2）Fe成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去______軌道電子，Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2，Sm3+的價(jià)層電子排布式為______________________。

（3）比較離子半徑：F__________O2（填“大于”等于”或“小于”）。

（4）一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。

圖中F和O2共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1x代表，則該化合物的化學(xué)式表示為____________，通過(guò)測(cè)定密度ρ和晶胞參數(shù)，可以計(jì)算該物質(zhì)的x值，完成它們關(guān)系表達(dá)式：ρ=________g·cm3。

以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱(chēng)作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖1中原子1的坐標(biāo)為()，則原子2和3的坐標(biāo)分別為__________、__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】地球上的海水中蘊(yùn)藏了大約40萬(wàn)億噸氘。從1升海水里提取的氘，在聚變反應(yīng)中所釋放的能量，相當(dāng)于燃燒300升汽油。如果把自然界的氘和氚全部用于聚變反應(yīng)，釋放出來(lái)的能量足夠人類(lèi)使用100億年。與核裂變相比，氘和氚的聚變能是一種安全、不產(chǎn)生放射性物質(zhì)、原料成本低廉的能源。同溫同壓下有等質(zhì)量的H2、D2、T2三種氣體，下列敘述正確的是

①密度之比為1∶2∶3 ②質(zhì)子數(shù)之比為6∶3∶2 ③中子數(shù)之比為0∶6∶8 ④體積之比為6∶3∶2

A.①②③④B.只有①②C.只有③④D.只有②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于外圍電子層排布為3s23p4的粒子的描述，正確的是（ ）

A.它的元素符號(hào)為O

B.它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4

C.它可與H2生成液態(tài)化合物

D.其軌道表示式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚乙烯醇生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量副產(chǎn)物乙酸甲酯，其催化醇解反應(yīng)可用于制備甲醇和乙酸己酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+ CH3OH(l)

已知v正=k正·x(CH3COOCH3)·x(C6H13OH)，v逆=k逆·x(CH3COOC6H13)·x(C6H13OH)，其中v正，v逆為正、逆反應(yīng)速率，k正，k逆為速率常數(shù)，x為各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。

（1）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，己醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1：1投料，測(cè)得348K、343K、338K三個(gè)溫度下乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率（a）隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如圖所示。

該醇解反應(yīng)的ΔH__0（填或）。348K時(shí)，以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kx=__（保留2位有效數(shù)字）。

在曲線①、②、③中，k正-k逆經(jīng)值最大的曲線是__；A、B、C、D四點(diǎn)中，v正最大的是__，v逆最大的是__。

（2）343K時(shí)，己醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1：1、1：2和2：1進(jìn)行初始投料．則達(dá)到平衡后，初始投料比__時(shí)，乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率最大；與按1：2投料相比，按2：1投料時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)Kx__（填增大、小不變）。

（3）該醇解反應(yīng)使用離子交換樹(shù)脂作催化劑，下列關(guān)于該催化劑的說(shuō)法正確的是__。

a．參與了醇解反應(yīng)，但并不改變反應(yīng)歷程 b．使k正和k逆增大相同的倍數(shù)

c．降低了醇解反應(yīng)的活化能 d．提高乙酸甲酯的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)用滴定法對(duì)一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進(jìn)行測(cè)定，回答下列問(wèn)題：

（1）用分析天平準(zhǔn)確稱(chēng)取該樣品5.0g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用____（填一儀器名稱(chēng)）量取其中20.00mL放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測(cè)。該中和滴定中可選用的指示劑是__________________________，（如有幾種，可任填一種）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________________________________________。

（2）用0.10mol／L的鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示，

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

待測(cè)NaOH溶液的體積/mL

HCl溶液的體積/mL

1

20.00

24.01

2

20.00

23.99

3

20.00

22.10

計(jì)算樣品中，NaOH的質(zhì)量百分含量為__________________。

（3）若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定終了氣泡消失，將使所測(cè)結(jié)果______（填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同），若讀酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后正確讀數(shù)，則所測(cè)結(jié)果_______；

（4）下圖為0.10mol/L 25 mL NaOH溶液中逐滴滴加0.10mol/L CH3COOH溶液過(guò)程中溶液pH的變化曲線，請(qǐng)回答：

①B點(diǎn)溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點(diǎn)時(shí)NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？______(選填“是”或“否”)。若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？________區(qū)間。(若正確，此問(wèn)不答)。

②在D點(diǎn)時(shí)，溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)______2c(Na＋)。(填“＞”、“＜”或“＝”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列說(shuō)法正確的是( )

A.1mol 蘋(píng)果酸可與 3mol NaOH 發(fā)生中和反應(yīng)

B.蘋(píng)果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有 2 種

C.1mol 蘋(píng)果酸與足量金屬 Na 反應(yīng)生成生成 1mol H2

D.HOOC—CH2—CH(OH)—COOH 與蘋(píng)果酸互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是

A.1molFeI2與1molCl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.25℃時(shí)，pH＝3的醋酸溶液1 L，溶液中含H+的數(shù)目等于0.001 NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L丙烷中含C－H鍵數(shù)約為8NA

D.18g 2H2O 中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案