【題目】下列敘述不正確的是( )

A.同溫同壓下，1 mol N2與1 mol CO可能具有不同的體積

B.同溫同壓下，二氧化碳與笑氣(化學式為N2O)的密度相同

C.質(zhì)量相同的O2與O3，一定具有相同的原子數(shù)

D.28 g CO與1 mol CO一定具有相同的碳原子數(shù)

【答案】A

【解析】

A．根據(jù)PV=nRT，溫度、壓強、物質(zhì)的量相同，體積肯定相同，故A錯誤；

B．根據(jù)ρ=，同溫同壓下，Vm相同，兩者的相對分子質(zhì)量又相同都是44，所以ρ相同，故B正確；

C．O2與O3均由O原子構成，因此質(zhì)量相同的O2與O3，O原子總質(zhì)量相等，O原子的物質(zhì)的量相同，則O原子的數(shù)目相同，故C正確；

D．28 g CO的物質(zhì)的量n==1mol，都是1 mol CO，含有相同的分子數(shù)，為NA個，一個CO分子含有一個碳原子，則一定具有相同的碳原子數(shù)，為NA個；故D正確；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖有機物的正確命名為 (　　)

A.2-乙基-3,3-二甲基戊烷B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷

C.3,3,4-三甲基己烷D.3,4,4-三甲基己烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，體積不變的密閉容器中，發(fā)生可逆反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0，達到平衡后，當單獨改變下列條件后，有關敘述正確的是

A. 增大壓強，平衡正向移動，此反應的ΔH仍保持不變

B. 增大O2濃度，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小

C. 降低溫度，化學平衡常數(shù)減小

D. 升高溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率一定增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組要進行有關氫氣的定量測定實驗，為保證氫氣不損失，設計用甲、乙兩裝置及橡膠管完成鋅粒和稀硫酸制取氫氣的操作。步驟如下：

①將鋅粒放于______(填“甲”或“乙”，下同)裝置中，將稀硫酸放于______裝置中。

②用橡膠管連接對應接口(填編號)：A接______，B接______。

③將盛稀硫酸的試管倒置，即可發(fā)生反應放出氣體。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)材料。以下是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(Fe2O3)的生產(chǎn)流程示意圖。已知當溶液的pH大于6.5，Fe2+開始轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2。

(1)步驟Ⅰ中過濾所得濾渣的主要成分是________，工業(yè)上可以利用一種弱酸溶解該物質(zhì)，該弱酸為________。

(2)步驟Ⅱ中加入鐵粉的目的是_______。

(3)在空氣中煅燒FeCO3可制備高純氧化鐵，煅燒所需的主要儀器為_____(寫一種儀器名稱)，FeCO3在煅燒前應充分洗滌干凈，寫出實驗室洗滌沉淀的方法____________。

(4)寫出煅燒FeCO3可制備高純氧化鐵反應的化學方程式：___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硒(Se)、碲(Te)的單質(zhì)和化合物在化工生產(chǎn)等方面具有重要應用。

(1)下列關于硒、碲及其化合物的敘述不正確的是_______。

A．Te 位于周期表的第五周期 Ⅵ A 族

B．Se 的氧化物通常有SeO2和SeO3

C．H2TeO4的酸性比H2SO4的酸性強

D．熱穩(wěn)定性H2Se比H2S弱，但比HBr強

(2)25℃ 時，硒酸的電離H2SeO4=H+ +；H+ + Ka2 = 1×10-3，則0.1 mol·L-1NaHSeO4溶液的pH約為________；NaHSeO4溶液中的物料守恒表達式為____________。

(3)TeO2微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿。工業(yè)上常用銅陽極泥(主要含TeO2，還含有少量Ag、Au)為原料制備單質(zhì)碲，其工藝流程如圖：

①銅陽極泥在堿浸前需烘干、研成粉末，目的是____________；

②“堿浸”時TeO2發(fā)生反應的化學方程式為_____________；

③“沉碲”時控制溶液的 pH 為 4.5~5.0，生成TeO2沉淀，酸性不能過強的原因是__________；

④“還原”得到固態(tài)碲為粗碲，對粗碲進行洗滌，判斷洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】純堿和小蘇打都是重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用。

(1)用潔凈的鉑絲蘸取Na2CO3溶液置于酒精燈火焰上灼燒，火焰呈__________色。

(2)實驗室中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是__________。

A.1000mL；21.2g B.950mL；20.14g C.500mL；21.2g D.500mL；10.6g

(3)若加熱10.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了2.48g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為______。

(4)某同學為確定一包可能由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的白色混合物的成分，他取少量該白色物質(zhì)溶于水，并向所得溶液中加入適量澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀，據(jù)此該同學認為有碳酸鈉。你是否同意該同學的觀點，請你用適當?shù)幕瘜W方程式闡述你的觀點________。

(5)取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10 mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示，試回答下列問題：

①曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標準狀況)的最大值為_______mL。

②曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是________，其物質(zhì)的量之比為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家合成了一種新的化合物，其結構式如圖所示。該物質(zhì)中 W、X、Y、Z、M是短周期中常見元素，且原子序數(shù)依次增大；已知M元素原子核外電子總數(shù)是Y元素原子核外 電子總數(shù)的兩倍。下列說法中錯誤的是

A.由X和Y兩種元素形成的化合物有多種

B.W和Z元素位于周期表中同一主族

C.元素的非金屬性強弱順序為：Z＞Y＞X

D.Y、M元素的氣態(tài)氫化物沸點高低為：Y＞M

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：（1）H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1=akJ·mol-1

（2）2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2=bkJ·mol-1

（3）H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3=ckJ·mol-1

（4）2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4=dkJ·mol-1；下列關系式中正確的是（ ）

A.a<c<0B.2a=b<0C.b>d>0D.2c=d>0

查看答案和解析>>

同步練習冊答案