SO2是硫酸工業(yè)尾氣的主要成分。實(shí)驗(yàn)室中，擬用如圖所示流程，測定標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為V L的硫酸工業(yè)尾氣中SO2的含量。
過量H2O2溶液步驟①過量Ba(OH)2溶液步驟②步驟③
(1)步驟①中加入H2O2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________，1 mol H2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。
(2)步驟③的操作依次是過濾、________、________、稱重。

(3)一定溫度下，BaSO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。步驟②逐滴加入Ba(OH)2溶液的過程中，BaSO4的溶度積常數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液中SO42-濃度的變化情況為________(填序號(hào))。
①d→c→e       ②b→c→d     ③a→c→e    ④d→c→a
(4)該V L尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為________(用含有V、m的代數(shù)式表示)。

(1)H2O2＋SO2=2H＋＋SO42-　1.204×1024
(2)洗滌　干燥
(3)不變�、邸�×100%

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測某溶液的pH,實(shí)驗(yàn)時(shí),他先用蒸餾水潤濕pH試紙,然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測:
(1)該學(xué)生的操作是　　　　(填“正確的”或“錯(cuò)誤的”),其理由是　　　　　　　　　　　　　
(2)若用此方法分別測定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH,誤差較大的是　　　　,原因是
　　　　　　　　　　　　　　　
(3)該學(xué)生以上述方式測定下列溶液的pH,無誤差的是(　　)

A．NaOHB．CH3COONaC．NaClD．NaHSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

下表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：

溫度/℃
25
t1
t2
水的離子積
1×10－14
a
1×10－12
 
試回答以下問題：
(1)若25＜t1＜t2，則a________1×10－14(填“＞”、“＜”或“＝”)，做此判斷的理由是_______________________________________________________。
(2)25 ℃時(shí)，某Na2SO4溶液中c(SO42－)＝5×10－4 mol·L－1，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。
(3)在t2溫度下測得某溶液pH＝7，該溶液顯________(填“酸”、“堿”或“中”)性，將此溫度下pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4溶液b L混合，若所得混合液pH＝2，則a∶b＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

水是生命的源泉、工業(yè)的血液、城市的命脈。要保護(hù)好河流，河水是主要的飲用水源，污染物通過飲用水可直接毒害人體，也可通過食物鏈和灌溉農(nóng)田間接危及健康。
請(qǐng)回答下列問題：

(1)純水在100 ℃時(shí)，pH＝6，該溫度下1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的
c(OH－)＝________ mol·L－1。
(2)25 ℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解方程式為__________，由水電離出的c(OH－)＝__________ mol·L－1。
(3)體積均為100 mL、pH均為2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如上圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。理由是__________________________________。
(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知：

化學(xué)式
電離常數(shù)(25 ℃)
HCN
K＝4.9×10－10
CH3COOH
K＝1.8×10－5
H2CO3
K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
 
①25 ℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序?yàn)開___________________________。
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________
(5)25 ℃時(shí)，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________ mol·L－1(填精確值)，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH++HA-,HA-H++A2-�；卮鹨韵聠栴}:
(1)NaHA溶液              (填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無法確定”)。
(2)某溫度下,若向0.1 mol/L的NaHA溶液中滴入0.1 mol/L KOH溶液使混合溶液中c(H+)=c(OH-),則此時(shí)該混合溶液中,下列關(guān)系一定正確的是        (填字母)。
A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)
C.c(Na+)＞c(K+)
D.c(Na+)+c(K+)="0.05" mol/L
(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq)  ΔH＞0
①溫度升高時(shí),Ksp     (填“增大”、“減小”或“不變”,下同)。
②滴加少量濃鹽酸,c(Ca2+)     。
(4)若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液,生成一種黑色固體物質(zhì),寫出該過程中反應(yīng)的離子方程式:                            。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

25 ℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式
CH3COOH
H2CO3
HClO
電離平
衡常數(shù)
K＝1.8×10－5
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
K＝3.0×10－8
 
回答下列問題。
（1）物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1的下列四種物質(zhì)，pH由大到小的順序是________（填編號(hào)）。
a．Na2CO3  b．NaClO
c．CH3COONa  d．NaHCO3
（2）常溫下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列各量一定變小的是________（填編號(hào)）。
A．c（H＋）                   B．c（CH3COO－）
C．c（H＋）·c（OH－）        D．
（3）體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程中pH變化如圖所示。則HX的電離平衡常數(shù)________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)，理由是__________________；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H＋）________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中水電離出來的c（H＋），理由是_________________________________________________________________。

（4）25 ℃時(shí)，若測得CH3COOH與CH3COONa的混合溶液的pH＝6，則溶液中c（CH3COO－）－c（Na＋）＝________（填精確數(shù)值）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

科研、生產(chǎn)中常涉及鈉、硫及其化合物。
(1)實(shí)驗(yàn)室可用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為                      。要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是           。
(2)如圖為鈉高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，該電池的工作溫度為320 ℃左右，電池反應(yīng)為2Na+xS=Na2Sx,正極的電極反應(yīng)式為               。M(由Na2O和Al2O3制得)的兩個(gè)作用是                       。

與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的  __ 倍。
(3)Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>              ，向該溶液中加入少量固體CuSO4，溶液pH            (填“增大”、“減小”或“不變”)，Na2S溶液長期放置有硫析出，原因?yàn)?u>            (用離子方程式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(1)pH＝13的CH3COONa溶液加水稀釋100倍后，pH________11(填“>”“＝”或“<”)原因是______________________________________________(用離子方程式和必要的文字說明)；pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH________NaOH溶液的pH(填“>”“＝”或“<”)；
(2)pH相等時(shí)，①NH4Cl�、�(NH4)2SO4�、跱H4HSO4三種溶液中c(NH4+)由大到小的順序?yàn)開_______；
(3)等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈________性，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“＝”或“<”)；pH＝13的氫氧化鈉與pH＝1的醋酸等體積混合后溶液呈________性，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“＝”或“<”)；
(4)將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c(NH4+)＝c(Cl－)，則混合后溶液呈________性，鹽酸的體積________氨水的體積(填“>”“＝”或“<”)；
(5)NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42—。該溶液中c(H＋)_________________________c(OH－)＋c(SO42—)(填“>”“＝”或“<”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水溶液中的電離方程式是：
H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。
試回答下列問題：
（1）Na2A溶液顯________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是_____________________(用離子方程式表示)。
（2）若0.1 mol·L－1 NaHA溶液的pH＝2，則0.1 mol·L－1 H2A溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度________0.11 mol·L－1。(填“＞”、“＝”或“<”)
（3）0.1 mol·L－1 NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是___________________。

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