Question

【題目】（1）取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式：____________________，反應后得到的溶液呈________色。用此溶液分別做如下實驗：

（2）在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈________色，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。

（3）將制得的膠體放入半透膜制成的袋內，如圖所示，放置2 min后，取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處，用一束強光從側面照射，觀察________(填“有”或“無”)丁達爾現(xiàn)象，這個實驗可以用來區(qū)別___________________；再向試管中加入用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現(xiàn)象為___________________________________________

（4）將半透膜內的液體倒入U形管中，如圖所示，在液體上方加入少量電解液以保護膠體，接通直流電后，觀察到的現(xiàn)象是________(填“陰”或“陽”)極附近顏色逐漸變深，其原因是__________________________________。

Answer 1

【答案】Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O棕黃紅褐無膠體和溶液有白色沉淀生成陰Fe(OH)3膠粒帶正電，通電后向陰極移動

【解析】

（1）根據(jù)金屬氧化物與酸反應生成鹽和水，寫出相應的化學方程式；

（2）Fe(OH)3膠體呈紅褐色；

（3）用有無丁達爾效應來區(qū)別溶液和膠體，離子能透過半透膜，膠粒不能；

（4）Fe(OH)3膠粒帶正電，通電后向陰極移動；

（1）Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生的反應的化學方程式為：Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O；反應后得到的溶液呈棕黃色；

（2）Fe(OH)3膠體呈紅褐色；

（3）離子能透過半透膜，膠粒不能，取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處，用一束強光從側面照射，觀察無丁達爾現(xiàn)象，這個實驗可以用來區(qū)別膠體和溶液；再向試管中加入用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，檢驗氯離子，可觀察到的現(xiàn)象為有白色沉淀生成；

（4）Fe(OH)3膠粒帶正電，在電場作用下發(fā)生電泳現(xiàn)象．帶正電荷的膠粒向陰極移動，故陰極附近顏色逐漸加深。