【題目】某電池以K2FeO4和Zn為電極材料,KOH溶液為電解質(zhì)溶液。下列說法不正確的是( )
A. Zn為電池的負(fù)極 B. 正極反應(yīng)式為2FeO+10H++6e-===Fe2O3+5H2O
C. 該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度增大 D. 電池工作時(shí)OH-向負(fù)極遷移
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聚合物F筒稱PETA,可利用于新型的普適無鹵阻燃體系。圖是以A為原料合成聚合物F的路線:
已知: ①A為與氫氣的相對(duì)密度是14的烴;
②;
③D、E均為芳香化合物,它們的核磁共振氫譜顯示均為2組峰。
回答下列問題:
(1)A中的官能團(tuán)名稱為_______,B的名稱是______。
(2)B與NH3在一定條件的反應(yīng)類型為___________。
(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。
(4)由C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)中,除D外,另外一種生成物是___________。
(5)乙二胺和E反應(yīng)生成聚合物F的化學(xué)方程式為___________,反應(yīng)類型為___________。
(6)E的同分異構(gòu)體中,滿足以下條件的共有_____種(不含立體異構(gòu))。
①遇到FeCl3溶液會(huì)顯色;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③能與NaHCO3溶液反應(yīng)。
(7)參照上述合成路線,以1,3-丁二烯為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線:_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________,反應(yīng)后得到的溶液呈________色。用此溶液分別做如下實(shí)驗(yàn):
(2)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水,加熱至沸騰后,向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈________色,停止加熱,即制得Fe(OH)3膠體。
(3)將制得的膠體放入半透膜制成的袋內(nèi),如圖所示,放置2 min后,取少量半透膜外的液體于試管中,置于暗處,用一束強(qiáng)光從側(cè)面照射,觀察________(填“有”或“無”)丁達(dá)爾現(xiàn)象,這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以用來區(qū)別___________________;再向試管中加入用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液,可觀察到的現(xiàn)象為___________________________________________
(4)將半透膜內(nèi)的液體倒入U形管中,如圖所示,在液體上方加入少量電解液以保護(hù)膠體,接通直流電后,觀察到的現(xiàn)象是________(填“陰”或“陽”)極附近顏色逐漸變深,其原因是__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某原電池構(gòu)造如圖所示,下列敘述正確的是( )
A. 在外電路中,電子由銀電極流向銅電極
B. 取出鹽橋后,電流表的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn)
C. 外電路中每通過0.1 mol電子,銅的質(zhì)量理論上減小6.4 g
D. 原電池的總反應(yīng)式為Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向濃度均為0.1 mol/L 體積均為10mL的兩種一元酸(HX、HY)溶液中,分別滴入0.1 mol·L-1NaOH溶液,pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A. N點(diǎn):c(Na+)=c(Y- )+c(HY)
B. M點(diǎn):c(X-)>c(Na+)
C. 滴至pH=7時(shí),消耗NaOH溶液的體積:HX>HY
D. 滴入10mLNaOH溶液時(shí),溶液中水的電離程度:HX<HY
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純,并制得KNO3溶液,某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:
(1).操作①為__________。
(2).操作②~④所加試劑的溶質(zhì)依次為__________。
(3).如何判斷SO42-已除盡?__________。
(4).實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的多種沉淀__________(填“需要”或“不需要”)多次過濾,其理由是__________。
(5).該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密?__________(填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”),請(qǐng)說明理由:__________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表:
(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3,為制得純凈CuCl2溶液,宜加入_______調(diào)至溶液pH=4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,此時(shí)溶液中的c(Fe3+)=____________________________。
(2)過濾后,將所得濾液經(jīng)過________________操作,可得到CuCl2·2H2O晶體。
(3)由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2,需要進(jìn)行的操作是________________。
(4)某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度,過程如下:取0.800 g試樣溶于水,加入過呈KI固體,充分反應(yīng),生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00 mL。(已知:I2+2S2O===S4O+2I-)。
①可選用________作滴定指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________。
②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】愛迪生電池在充電和放電時(shí)發(fā)生反應(yīng):Fe+ NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2,下列該蓄電池推斷錯(cuò)誤的是
①放電時(shí),電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動(dòng)
②放電時(shí),F(xiàn)e參與負(fù)極反應(yīng),NiO2參與正極反應(yīng)
③放電時(shí),負(fù)極上的電極反應(yīng)式為:Fe + 2H2O- 2e- = Fe(OH)2 + 2H+
④充電時(shí),陰極上的電極反應(yīng)式為:Fe(OH)2 + 2e- = Fe + 2OH-
⑤蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中
A.③⑤ B.③④ C. ①③ D.①⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)中,錯(cuò)誤的是( )
A.摩爾質(zhì)量g/molB.氣體摩爾體積L/mol
C.物質(zhì)的量mol/LD.密度g/cm3
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