【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡.根據(jù)要求回答問(wèn)題
I、鋁鹽的水解原理在生活中應(yīng)用廣泛,如明礬常作凈水劑,其凈水的原理是_________(用離子方程式表示);如硫酸鋁常作泡沫滅火器原料之一,其原理是________________(用離子方程式表示)。
II、5℃時(shí),將0.01mol CH3COONa和0.002mol HCl溶于水,形成1L混合溶液:
(1)該溶液中存在著三個(gè)平衡體系,用電離方程式或離子方程式表示:
①____________________________;②____________________________;③____________________________。
(2)溶液中共有__________種不同的粒子(指分子和離子)。
(3)在這些粒子中,濃度為0.01mol·L-1的是__________,濃度為0.002mol·L-1的是____________。
(4)__________和__________兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01mol。
(5)在0.5mol·L-1的NaHSO3溶液中滴入石蕊,溶液變紅。試回答有關(guān)問(wèn)題:
①該溶液中HSO的電離程度_________(填“大于”、“小于”或“等于”)HSO的水解程度。
②溶液中Na+、HSO3-、SO32-、H+、OH-、H2SO3、H2O等粒子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________。
III、含Cr2O72﹣的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.0×10-3mol·L﹣1的Cr2O72﹣.為了使廢水的排放達(dá)標(biāo),進(jìn)行如下處理:
(1)綠礬為FeSO4·7H2O,反應(yīng)(I)中FeSO4與Cr2O72﹣ 的物質(zhì)的量之比為_________.
(2)常溫下若處理后的廢水中c(Cr3+)=6.0×10﹣7mol·L﹣1,則處理后的廢水的pH=______.(Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10﹣31)
【答案】 Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+ Al3++3HCO3-===Al(OH)3+3CO2↑ CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- CH3COOHCH3COO-+H+ H2OH++OH- 7 Na+ Cl- CH3COOH CH3COO- 大于 c(H2O)>c(Na+)>c(HSO)>c(H+)>c(SO)>c(OH-)>c(H2SO3) 6:1 6
【解析】I、明礬常作凈水劑,其凈水的原理是明礬溶于水電離出的鋁離子發(fā)生水解,生成氫氧化鋁膠體,能吸附水中的懸浮顆粒并沉降下來(lái)使水變澄清,用離子方程式表示為Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+;硫酸鋁常作泡沫滅火器原料之一,其原理是鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生了雙水解反應(yīng),生成了大量的含有二氧化碳的泡沫,其離子方程式為Al3++3HCO3-===Al(OH)3+3CO2↑。
II、5℃時(shí),將0.01mol CH3COONa和0.002mol HCl溶于水,形成1L混合溶液后,兩者發(fā)生反應(yīng),生成0.002 mol CH3COOH、0.002molNaCl,余0.008mol CH3COONa.
(1)該溶液中存在著三個(gè)平衡體系,用電離方程式或離子方程式表示:
①CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-;②CH3COOHCH3COO-+H+;③H2OH++OH-。
(2)溶液中共有CH3COO-、H2O、CH3COOH、OH-、H+、Cl-、Na+等7種不同的粒子。
(3)在這些粒子中,Cl-、Na+不參加離子反應(yīng),所以濃度為0.01mol·L-1的是Na+、濃度為0.002mol·L-1的是Cl-。
(4)由物料守恒知,CH3COOH和CH3COO-兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01mol。
(5)在0.5mol·L-1的NaHSO3溶液中滴入石蕊,溶液變紅,說(shuō)明溶液呈酸性,進(jìn)一步說(shuō)明亞硫酸氫根離子在水溶液中的電離程度大于其水解程度。①該溶液中HSO的電離程度大于HSO的水解程度。②溶液中Na+、HSO3-、SO32-、H+、OH-、H2SO3、H2O等粒子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>c(H2O)>c(Na+)>c(HSO)>c(H+)>c(SO)>c(OH-)>c(H2SO3),水最多,其次是不水解的鈉離子;HSO3-不論電離還是水解,其變化的程度都較小,所以HSO3-排第三位;不僅HSO3-電離出氫離子,水也電離出氫離子,所以H+排第四位;亞硫酸根只由HSO3-電離產(chǎn)生,所以排第五位;氫氧根既由水電離產(chǎn)生,也由HSO3-水解產(chǎn)生,所以排第六位;亞硫酸分子只由HSO3-水解產(chǎn)生,所以其濃度最小。
III、(1)反應(yīng)(I)中,綠礬中的+2價(jià)鐵化合價(jià)升高到+3價(jià),而Cr2O72﹣中鉻元素的化合價(jià)由+6下降到+3,由電子轉(zhuǎn)移守恒可知,FeSO4與Cr2O72﹣ 的物質(zhì)的量之比為6:1.
(2)常溫下若處理后的廢水中c(Cr3+)=6.0×10﹣7mol·L﹣1,則處理后的廢水的c(OH-)=mol/L,則c(H+)=mol/L,所以處理后的廢水的pH=6.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制備三氯乙醛(CCl3CHO)的反應(yīng)原理為:C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+ 5HCl,可能發(fā)生的副反應(yīng)是C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O。 某探究小組模擬制備三氯乙醛的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持、加熱裝置均略去);卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)儀器a的名稱是______________。
(2)檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法是_________________。
(3)若撤去裝置B,對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是_______________________。
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)D中導(dǎo)管口處氣泡速率過(guò)快,合理的解決方法是_______________________。
(5)已知:CCl3CHO+OH-→CHCl3+HCOO- HCOO-+I2=H++2I-+CO2↑ I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
稱取0.40g產(chǎn)品,配成待測(cè)溶液,加入20.00mL0.100mol/L 碘標(biāo)準(zhǔn)溶液,再加入適量Na2CO3溶液,反應(yīng)完全后,加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH,并立即用0.020mol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)上述操作3次,平均消耗Na2SO3溶液20.00mL。滴定時(shí)所用指示劑是______,達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________,測(cè)得產(chǎn)品的純度為________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】聚合物F筒稱PETA,可利用于新型的普適無(wú)鹵阻燃體系。圖是以A為原料合成聚合物F的路線:
已知: ①A為與氫氣的相對(duì)密度是14的烴;
②;
③D、E均為芳香化合物,它們的核磁共振氫譜顯示均為2組峰。
回答下列問(wèn)題:
(1)A中的官能團(tuán)名稱為_______,B的名稱是______。
(2)B與NH3在一定條件的反應(yīng)類型為___________。
(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。
(4)由C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)中,除D外,另外一種生成物是___________。
(5)乙二胺和E反應(yīng)生成聚合物F的化學(xué)方程式為___________,反應(yīng)類型為___________。
(6)E的同分異構(gòu)體中,滿足以下條件的共有_____種(不含立體異構(gòu))。
①遇到FeCl3溶液會(huì)顯色;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③能與NaHCO3溶液反應(yīng)。
(7)參照上述合成路線,以1,3-丁二烯為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線:_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵的化合物有廣泛用途,如碳酸亞鐵(FeCO3)可作為補(bǔ)血?jiǎng)?/span>,鐵紅(Fe2O3)可作為顏料。利用某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含Fe2O3、FeO,還有一定量的SiO2)制備FeCO3的流程如下:
(1)“酸溶”時(shí)加快反應(yīng)速率的方法有______(寫出一種)。
(2)①“還原”時(shí),FeS2與H2SO4不反應(yīng),Fe3+通過(guò)兩個(gè)反應(yīng)被還原,其中一個(gè)反應(yīng)如下:
FeS2+14Fe3++8H2O15Fe2++2S+16H+,則另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為_________。
②加入FeS2還原后,檢驗(yàn)Fe3+是否反應(yīng)完全的方法是______________________。
(3)①“沉淀”時(shí),需要控制溫度在35 ℃以下,其可能原因是___________________。
②所得FeCO3需充分洗滌,檢驗(yàn)沉淀已洗凈的方法是______________。
(4)FeCO3濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中,會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色,同時(shí)釋放出CO2,則與FeCO3反應(yīng)的物質(zhì)為_______(填化學(xué)式)。
(5)寫出在空氣中煅燒FeCO3制備高純氧化鐵的化學(xué)方程式:_________________。FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3時(shí),也會(huì)生成FeO。現(xiàn)煅燒23.2 kg的FeCO3,得到Fe2O3和FeO的混合物15.84 kg,則Fe2O3的質(zhì)量為____kg。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上用過(guò)量的乙酸和異成醇制備乙酸異戊酯,原理(如圖所示) 和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì) | 相對(duì)分子質(zhì)量 | 密度/(g·cm-3) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 水中溶解度 |
異戊醇 | 88 | 0.8123 | -117 | 131 | 微溶 |
乙酸 | 60 | 1.0492 | 17 | 118 | 溶 |
乙酸異戊酯 | 130 | 0.8670 | -78 | 142 | 難溶 |
下列說(shuō)法正確的是
A. 常溫下,可用過(guò)濾的方法分離乙酸異戊酯和水溶液
B. 反應(yīng)中,加入過(guò)量的乙酸的主要目的是加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率
C. 為了除去產(chǎn)物中混有的乙酸,可以向混合物中加入足量飽和Na2CO3溶液,充分振蕩后靜置、分液
D. 為了除去產(chǎn)物中混有的異戊醇,應(yīng)選擇如圖所示裝置中的c裝置
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________,反應(yīng)后得到的溶液呈________色。用此溶液分別做如下實(shí)驗(yàn):
(2)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水,加熱至沸騰后,向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈________色,停止加熱,即制得Fe(OH)3膠體。
(3)將制得的膠體放入半透膜制成的袋內(nèi),如圖所示,放置2 min后,取少量半透膜外的液體于試管中,置于暗處,用一束強(qiáng)光從側(cè)面照射,觀察________(填“有”或“無(wú)”)丁達(dá)爾現(xiàn)象,這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以用來(lái)區(qū)別___________________;再向試管中加入用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液,可觀察到的現(xiàn)象為___________________________________________
(4)將半透膜內(nèi)的液體倒入U形管中,如圖所示,在液體上方加入少量電解液以保護(hù)膠體,接通直流電后,觀察到的現(xiàn)象是________(填“陰”或“陽(yáng)”)極附近顏色逐漸變深,其原因是__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某原電池構(gòu)造如圖所示,下列敘述正確的是( )
A. 在外電路中,電子由銀電極流向銅電極
B. 取出鹽橋后,電流表的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn)
C. 外電路中每通過(guò)0.1 mol電子,銅的質(zhì)量理論上減小6.4 g
D. 原電池的總反應(yīng)式為Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】愛迪生電池在充電和放電時(shí)發(fā)生反應(yīng):Fe+ NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2,下列該蓄電池推斷錯(cuò)誤的是
①放電時(shí),電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動(dòng)
②放電時(shí),F(xiàn)e參與負(fù)極反應(yīng),NiO2參與正極反應(yīng)
③放電時(shí),負(fù)極上的電極反應(yīng)式為:Fe + 2H2O- 2e- = Fe(OH)2 + 2H+
④充電時(shí),陰極上的電極反應(yīng)式為:Fe(OH)2 + 2e- = Fe + 2OH-
⑤蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中
A.③⑤ B.③④ C. ①③ D.①⑤
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