【題目】下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”相符合的一組是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清

苯酚的酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性

B

向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無(wú)色，下層顯紫紅色

I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

C

向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出

Fe2+ 的氧化性強(qiáng)于Cu2+ 的氧化性

D

①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀

②再加足量鹽酸仍有白色沉淀

原溶液中有SO42-

A. AB. BC. CD. D

【答案】B

【解析】

A. 碳酸為二元弱酸，苯酚與Na2CO3溶液反應(yīng)生成苯酚鈉和NaHCO3，苯酚鈉和NaHCO3均溶于水，濁液變清，該實(shí)驗(yàn)只能說(shuō)明苯酚的酸性強(qiáng)于HCO3-，不能說(shuō)明其酸性強(qiáng)于H2CO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，在碘水中加入等體積CCl4，振蕩后，I2進(jìn)入CCl4中，該過(guò)程稱為萃取，“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”相符合，B項(xiàng)正確；

C. Fe置換出溶液中的Cu2+，反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+Fe2++Cu，Cu2+為氧化劑，Fe2+為氧化產(chǎn)物，根據(jù)反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性知，氧化性：Cu2+>Fe2+，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.氫離子與硝酸根離子結(jié)合具有強(qiáng)氧化性，若原溶液中存在SO32-現(xiàn)象也會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，所以原溶液中的陰離子不一定是SO42-，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究含氮、硫污染物的治理是環(huán)保的一項(xiàng)重要工作。

（1）①N2（g）+O2（g）═2NO（g） △H1

②2C（s）+O2（g）═2CO（g） △H2

③C（s）+O2（g）═CO2（g） △H3

則2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=_______________（用△H1、△H2、△H3表示）。

（2）工業(yè)上常用醋酸二氨合亞銅 [Cu(NH3) 2] AC溶液(AC為CH3COO-)來(lái)吸收某合成氣中的CO，其反應(yīng)為：[Cu(NH3) 2] AC（aq）+NH3(g)+CO(g) [Cu(NH3)3] AC CO(aq) △H<0常壓下，將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu(NH3) 2] AC溶液的措施是________________；

（3）用天然氣制取H2的其原理為：CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) 。在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.1mol的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)(單位Pa)的關(guān)系如圖所示：壓強(qiáng)P1_____P2（填 “大于”或“小于”），理由是____________________，壓強(qiáng)為P2時(shí)，在Y點(diǎn)：v(正)_________v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）NOx也可被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2，已知某溫度下，HNO2的電離平衡常數(shù)Ka=9.6×10﹣4，NaNO2溶液中存在平衡NO2- +H2O HNO2 +OH- 其水解平衡常數(shù)Kh=5.0×10﹣11 則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）在常溫下，有硫酸和鹽酸的混合液20 mL，向該溶液中加入0.05 mol/L的Ba(OH)2時(shí)，生成的BaSO4沉淀的質(zhì)量和混合溶液的pH有如圖所示關(guān)系。計(jì)算：

①最初混合溶液中硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度。_____________

②A點(diǎn)溶液的pH值。_________________

（2）某溫度時(shí)，Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.8×10－10，試求：

①在該某溫度時(shí)AgCl的溶解度；(=1.34,結(jié)果保留一位有效數(shù)字)_______________

②若把足量的AgCl固體分別放入①100 mL H2O　②100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液�、�100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液�、�100 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液，攪拌后溶解達(dá)到平衡，在相同溫度下，求各溶液中Ag＋濃度由大到小的順序。_______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】節(jié)能減排措施是我國(guó)“十一五”期間提出的政策措施。

(1)煤的燃燒，會(huì)產(chǎn)生大量有害氣體。將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣，可有效降低排放。

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5 kJ·mol－1

H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=－242.0kJ·mol－1

CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ·mol－1

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式___________。

(2)汽車尾氣的排放是大氣污染物的重要來(lái)源，其中含有NO氣體。根據(jù)資料顯示用活性炭還原法可以處理氮氧化物，某硏究小組向固定容積的密閉容器中加入一定量的活性炭和NO發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g) △H=－574kJ·mol－1，并在溫度T時(shí)將所測(cè)反應(yīng)數(shù)據(jù)制成下表：

①0到10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=___________mol·L－1·min－1。

②下列數(shù)據(jù)不再變化可表示該反應(yīng)達(dá)到平衡的是___________。

a.容器內(nèi)壓強(qiáng) b．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 c．混合氣體的密度

③若容器改為可變?nèi)莘e容器，達(dá)平衡后改變某一條件，一段時(shí)間后，反應(yīng)再次達(dá)到原平衡，請(qǐng)寫出可能改變的條件是___________(任寫一種)。

(3)在某溫度T時(shí)能同時(shí)發(fā)生反應(yīng)：

2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g) K1

N2O4(g)2NO2(g) K2

若向一體積固定為2L的密閉容器內(nèi)加入N2O52mol，一段時(shí)間后，容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)n(NO2)=0.4mol，已知K2=0.1，請(qǐng)計(jì)算出K1=___________。

(4)一定條件下，將汽車尾氣通入到氫氧化鈉溶液，尾氣中氮的氧化物可以轉(zhuǎn)化為亞硝酸鈉，工業(yè)上可以用亞硝酸鈉來(lái)制備亞硝酸。已知，25℃時(shí)亞硝酸(HNO2)、亞硫酸(H2SO3)的電離平衡常數(shù)分別如下：

Ka1

Ka2

亞硝酸（HNO2）

7.1×10-4

亞硫酸（H2SO3）

1.54×10-2

1.02×10-7

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

①常溫下，將0.1mol·L－1的亞硝酸稀釋100倍，c(H+)將___________(填“不變”、增大”、“減小”)；Ka值將(填“不變”、“增大”、“減小”)___________。

②下列離子方程式能發(fā)生的是___________(填字母)。

a．NO2－+SO2+H2O=HNO2 +HSO3－ b． 2HNO2+SO32－=2NO2－+SO2↑+H2O

c．2NO2－+SO2 +H2O=2HNO2 +SO32－ d． HNO2+SO32－= NO2－+ HSO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列生活應(yīng)用實(shí)例中，涉及氧化還原反應(yīng)的是

A. 用白醋去除水垢

B. 用熱的純堿溶液清洗油污

C. 用風(fēng)油精(含石蠟油)清洗透明膠殘膠

D. 補(bǔ)鐵劑(有效成分為Fe2+)與含維生素C共服效果更佳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，A、B、F是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，且A的焰色反應(yīng)為黃色。E與酸、堿均能反應(yīng)，反應(yīng)①可用于焊接鐵軌。

回答下列問(wèn)題：

（1）D的化學(xué)式是____，檢驗(yàn)I中金屬陽(yáng)離子時(shí)用到的試劑是____。

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是____；反應(yīng)③的離子方程式是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組對(duì)硫酸亞鐵的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。 回答下列問(wèn)題：

(1)配制0.5 mol·L－1 FeSO4溶液時(shí)，將稱量好的硫酸亞鐵溶解于一定濃度的稀硫酸溶液中，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋稀硫酸的作用_____________________________。

該實(shí)驗(yàn)小組做如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

操作及現(xiàn)象

ⅰ

取2 mL上述FeSO4溶液于試管中，逐滴加入少量0.1 mol·L－1 Na2S 溶液，產(chǎn)生大量黑色沉淀

ⅱ

取2 mL上述FeSO4溶液于試管中，加入2滴1 mol·L－1 KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，通入一段時(shí)間O2，溶液變?yōu)闇\紅色

ⅲ

重復(fù)實(shí)驗(yàn)ⅱ，向淺紅色溶液中加入5% H2O2溶液至過(guò)量，產(chǎn)生無(wú)色氣體(經(jīng)檢驗(yàn)為O2)，溶液變?yōu)樯罴t色，且紅色很快褪去

(2)進(jìn)一步研究證實(shí)，黑色沉淀的主要成分是FeS。Na2S 溶液呈堿性，FeSO4溶液與其反應(yīng)不生成Fe(OH) 2而生成FeS的可能原因是_____________________。

(3)用離子方程式表示步驟ⅱ中溶液變紅的原因：___________、_____________。

(4)甲同學(xué)探究步驟ⅲ中溶液褪色的原因，提出如下假設(shè)：

a. Fe3+ 被H2O2還原 b. SCN- 被O2氧化 c. SCN- 被H2O2氧化

乙同學(xué)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象認(rèn)為假設(shè)b不成立，他依據(jù)的現(xiàn)象是________________。

甲同學(xué)利用上述部分試劑，通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了假設(shè)c成立。請(qǐng)將以下實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象補(bǔ)充完整。

步驟

試劑及操作

現(xiàn) 象

i

取褪色后溶液一份滴加FeCl3溶液

①_________

ii

② _________________

③_________

(5)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將硫酸亞鐵放入裝置A接入下圖所示的裝置中，打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ?/span>N2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。

① C、D中的溶液依次是__________、________(填字母標(biāo)號(hào))。

a．品紅溶液 b．NaOH溶液 c．BaCl2 溶液

d．Ba(NO3)2 溶液 e．濃H2SO4

② C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別是____________ 、______________。

③ 寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．在一定條件下aA＋bBcC+dD達(dá)到平衡時(shí)，請(qǐng)?zhí)顚懀?/span>

（1）若A、B、C、D都是氣體，在加壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則a、b、c、d關(guān)系是__________________。

（2）已知B、C、D是氣體，現(xiàn)增加A的物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明A是__________________（填狀態(tài)）。

（3）若容器容積不變，加入氣體B，氣體A的轉(zhuǎn)化率__________________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（4）若加熱后，C的百分含量減小，則正反應(yīng)是__________________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

（5）若保持容器壓強(qiáng)不變，且A、B、C、D都是氣體，向容器中充入稀有氣體，則化學(xué)平衡正向移動(dòng)，則a、b、c、d關(guān)系是__________________。

Ⅱ．工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。

（1）在一定溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)＝0.5mol·L－1。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝__________________。

（2）若在一體積可變的容器中充入l molCO、 2mol H2和1mol CH3OH，達(dá)到平衡吋測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向__________________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)。

（3）若在溫度和容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投人反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器

反應(yīng)物投入的量

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

CH3OH的濃度(mol/L)

能量變化（Q1、Q2、Q3均大于0）

1

2molCO和4molH2

a1％

c1

放出Q1kJ熱量

2

2molCH3OH

a2％

c2

吸收Q2kJ熱量

3

4molCO和8molH2

a3％

c3

放出Q3kJ熱量

則下列關(guān)系正確的是 __________________。

A． c1=c2 B．2Q1=Q3 C．2a1=a3 D．a1 +a2 =1 E．該反應(yīng)若生成2mol CH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且原子序數(shù)之和是原子序數(shù)之和的。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，是某種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物省略)。下列說(shuō)法正確的是

A. 由四種元素形成的兩種鹽，水溶液中反應(yīng)能生成

B. 與形成的化合物中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比可為1:1

C. 化合物、乙烯使溴水褪色的原理相同

D. 與形成的化合物中，成鍵原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)

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