【題目】NaBH4燃料電池具有理論電壓高、能量密度大等優(yōu)點(diǎn)。已知，能量密度=電池輸出電能／燃料質(zhì)量，以該燃料電池為電源電解精煉銅的裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 離子交換膜應(yīng)為陽(yáng)離子交換膜，Na+由左極室向右極室遷移

B. 該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為BH4-+8OH-－8e-＝B+6H2O

C. 若NaBH4 燃料電池的電壓為U伏，則此電池的能量密度為2.03×104UkJ·kg-1

D. 每消耗2.24 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，A電極的質(zhì)量減輕12.8 g

【答案】D

【解析】試題分析：由題中信息可知，該燃料電池負(fù)極發(fā)生BH4-+8OH-－8e-＝B+6H2O，正極發(fā)生2O2+8e-+4H2O=8OH-，由于反應(yīng)后右定的氫氧化鈉溶液的濃度變大，故離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜，Na+由左室向右室遷移。A電極為陽(yáng)極、B電極為陰極，則A為粗銅、B為純銅。A. 離子交換膜應(yīng)為陽(yáng)離子交換膜，Na+由左極室向右極室遷移，A正確；B. 該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為BH4-+8OH-－8e-＝B+6H2O，B正確；C. 1mol NaBH4的質(zhì)量為38g，1mol NaBH4完全反應(yīng)可轉(zhuǎn)移8mol電子，1個(gè)電子的電量為1.6，若NaBH4 燃料電池的電壓為U伏，則此電池的能量密度為2.03×104UJ·g-1=2.03×104UkJ·kg-1，C正確；D. 每消耗2.24 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，即消耗0.1mol氧氣，則電子轉(zhuǎn)移0.4mol，A電極是粗銅，除銅溶解外，還有比銅活潑的雜質(zhì)金屬（如鋅等）也溶解，故無(wú)法計(jì)算A電極減輕的質(zhì)量，D不正確。本題選D。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的分離提純方法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 溴苯（溴）：氫氧化鈉，分液 B. 乙酸乙酯（乙酸）：氫氧化鈉，分液

C. 乙醇（水）：新制生石灰，蒸餾 D. 甲烷（乙烯）：溴水，洗氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組混合物能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（ ）

A.酒精和水B.碘和四氯化碳

C.水和四氯化碳D.豆油和花生油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲池是裝置（填“原電池”或“電解池”），B（石墨）電極的名稱 是 ．
（2）寫出電極反應(yīng)式： 通入CH4的電極；A（Fe）電極 ．
（3）甲池中反應(yīng)的離子方程式為 ．
（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（5）若乙池溶液體積為500mL，且忽略電解過(guò)程中溶液體積的變化，當(dāng)乙池中 A極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)： ①甲池中理論上消耗O2體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；
②乙池中所得溶液的pH= ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】格氏試劑RMgX由Mg和鹵代烴RX在干燥下的乙醚中反應(yīng)制得，廣泛用于復(fù)雜有機(jī)物的合。下圖是著名香料（）的合成路線。

（1）寫出反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)條件____，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型為____，化合物C的名稱是____。

（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: E____ , F____。

（3）寫出苯 → C的化學(xué)方程式：____

（4）A有多種同分異構(gòu)體，其中苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境氫的同分異構(gòu)體（含-MgBr結(jié)構(gòu)）有____種。

（5）設(shè)計(jì)原料（）合成產(chǎn)物（）的合成路線：____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向20.00mL0.1000molL﹣1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000molL﹣1的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A.在反應(yīng)過(guò)程中始終，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）
B.pH=4時(shí)，c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C.pH=6時(shí)，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1000 molL﹣1
D.pH=7時(shí)，消耗NaOH溶液的體積小于20.00mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中被還原的物質(zhì)是（ ）
A.S和KNO3
B.C 和S
C.KNO3
D.C 和KNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．下列敘述不正確的是（　　）
A.a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出
B.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e﹣=Cu
C.a和b分別連接足夠電壓的直流電源正、負(fù)極時(shí)，Cu2+向銅電極移動(dòng)
D.無(wú)論a和b是否用導(dǎo)線連接，鐵片均溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用有機(jī)含碘(主要以I2和IO3－的形式存在)廢水制備單質(zhì)碘的實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：Ⅰ.碘的熔點(diǎn)為113 ℃，但固態(tài)的碘可以不經(jīng)過(guò)熔化直接升華；

Ⅱ.粗碘中含有少量的Na2SO4雜質(zhì)。

下列說(shuō)法正確的是

A. 操作①和③中的有機(jī)相從分液漏斗上端倒出

B. 操作②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為IO3－＋3SO32－===I－＋3SO42－

C. 操作④為過(guò)濾

D. 操作⑤可用如圖所示的水浴裝置進(jìn)行

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