【題目】1g氫氣在氧氣中燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式是（）

A.H2(g)+O2 (g)=H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-1

B.H2(g)+O2 (g)=H2O(g) △H=-285.8kJ·mol-1

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-285.8kJ

D.H2+O2=H2O △H=-285.8kJ·mol-1

【答案】A

【解析】

1g氫氣的物質的量是0.5mol，0.5molH2在O2中燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ的熱量，則1molH2在氧氣中燃燒生成液態(tài)水，放出245.8kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是H2(g)+O2 (g)=H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-1，故A選項符合題意。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在10-9～10-7m之間

B.工業(yè)上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應可直接制得高純度的硅

C.氨氣在加壓時易液化，液氨汽化時吸收大量的熱，工業(yè)上可使用液氨作制冷劑

D.硫酸亞鐵是優(yōu)良的凈水劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.化合物甲和化合物乙的混合粉末是汽車安全氣囊中存放的化學物質，經(jīng)組成分析，確定該混合粉末僅含 Na、Fe、N、O 四種元素。為研究安全氣囊工作的化學原理，進行以下實驗操作：

請回答下列問題：

(1)工業(yè)上冶煉單質2的化學方程式為 ________；

(2)若化合物丙在空氣中轉化為碳酸氫鹽，則反應的化學方程式為 ________；

(3)化合物甲可用下列方法制備：30℃時，將水合肼(N2H4H2O)、亞硝酸甲酯(CH3ONO)、NaOH 混合，充分反應后先回收得到 CH3OH，母液降溫結晶，過濾得到化合物甲。寫出用該法制備化合物甲的化學反應方程式 ________。

II.晶體硅是一種重要的非金屬材料。實驗室用 SiHCl3 與過量 H2 反應制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略)。制備純硅的主要反應為：SiHCl3+H2 = Si(純)+3HCl

已知①SiHCl3 沸點 33.0℃，上述反應在 1000~1100℃進行；②SiHCl3 能與 H2O 強烈反應，在空氣中易自燃。

請回答下列問題：

(1)下列說法不正確的是___________；

A.裝置B中的溶液可以是濃硫酸

B.裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是使滴入燒瓶中的 SiHCl3 氣化

C.裝置D中觀察到的現(xiàn)象是有固體物質生成

D.裝置D可以采用普通玻璃管代替石英管

E.為保證制備純硅實驗的成功，關鍵的操作步驟有檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及排盡裝置中的空氣、干燥氣體

F.尾氣處理裝置中可以將導管直接插入盛有NaOH 溶液的燒杯中

(2)為檢驗某粗硅中存在的鐵元素，可采取的實驗操作方法是__________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（ ）

A.NaClO溶液具有堿性，可用于殺菌消毒

B.NH3具有還原性，可用于檢驗HCl泄漏

C.FeCl3溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路板

D.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙漿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應A2＋B2===2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（ ）

A. 該反應是吸收能量的反應

B. 1molA—A鍵和1molB—B鍵斷裂能放出xkJ的能量

C. 2molA—B鍵斷裂需要吸收ykJ的能量

D. 2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在常溫下的一密閉容器中事先放入1.56g過氧化鈉，然后再通入乙烷與氧氣的混合氣體，用電火花引爆，直至反應完全為止，恢復到原溫度，容器內壓強近似為零。

（1）相同條件下，通入的氣體氧氣和乙烷的體積比是多少？_____

（2）通入氧氣的質量最大應是多少？_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室要配制100mL1.0mol·L－1的NaCl溶液，試回答下列各題。

(1)經(jīng)計算，應該用托盤天平稱取NaCl固體_________g。

(2)若用NaCl固體配制溶液，下列儀器中，不需要用到的是_________(填序號)。

A.錐形瓶，B.200mL容量瓶，C.燒杯，D.膠頭滴管，E.藥匙，F.托盤天平，G.洗瓶

(3)若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是_________、_________；

(4)在使用前必須檢查容量瓶是否______。

(5)配制過程有以下操作：A.移液 B.稱量 C.洗滌 D.定容 E.溶解 F.搖勻。其正確的操作順序應是_________ (填序號)。

(6)下列四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是______(填序號)。

A.定容時仰視容量瓶刻度線

B.定容時俯視容量瓶刻度線

C.將溶解冷卻的溶液轉入容量瓶后就直接轉入定容操作

D.定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處

(7)若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度：______；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應的熱化學方程式：

(1)N2(g)與H2(g)反應生成1molNH3(g)，放出46.1kJ熱量。_________________

(2)1molC2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O（l），放出1366.8kJ熱量。_________________

(3)2molC2H2(g)在O2(g)中完全燃燒生成CO2和H2O(l)，放出2598.8kJ熱量。_________________。

(4)1molC(石墨)與適量的H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ熱量_________________。

(5)2gH2和足量的O2充分燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為285.8kJ，則H2和O2燃燒的熱化學方程式：_________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究表明CO與N2O在Fe+作用下發(fā)生反應的能量變化及反應歷程如圖所示，兩步反應分別為：①N2O+Fe+=N2+FeO+(慢）；②FeO++CO=CO2+Fe+(快）。下列說法正確的是

A.反應①是氧化還原反應，反應②是非氧化還原反應

B.Fe+使反應的活化能減小，FeO+是中間產(chǎn)物

C.兩步反應均為放熱反應，總反應的化學反應速率由反應②決定

D.若轉移lmol電子，則消耗1molN2O

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