【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9~10-7m之間
B.工業(yè)上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應(yīng)可直接制得高純度的硅
C.氨氣在加壓時(shí)易液化,液氨汽化時(shí)吸收大量的熱,工業(yè)上可使用液氨作制冷劑
D.硫酸亞鐵是優(yōu)良的凈水劑
【答案】B
【解析】
A.溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小,其中膠粒直徑在10-9~10-7m之間,故A正確;
B.焦炭高溫還原二氧化硅生成一氧化碳和硅,化學(xué)方程式:SiO2+2C Si+2CO↑,可制備粗硅,制得高純度硅,其化學(xué)方程式為:SiO2+2C Si+2CO↑、Si+2Cl2 SiCl4、SiCl4+2H2 Si+4HCl,故B錯(cuò)誤;
C.液氨變?yōu)闅鈶B(tài)氨氣時(shí)需要吸收大量的熱,利用此性質(zhì)可使用液氨作制冷劑,故C正確;
D.FeSO4可水解生成膠體,膠體具有吸附性,則FeSO4可作優(yōu)良的凈水劑,故D正確;
故答案為B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解含ClO2的NaCl溶液可以獲得消毒劑NaClO2,該工藝尾氣吸收時(shí)的反應(yīng)為2ClO2 + 2NaOH + H2O2 = 2NaClO2 + O2 + 2H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.電解時(shí),化學(xué)能會(huì)轉(zhuǎn)化為電能和熱能
B.電解時(shí),ClO2轉(zhuǎn)化為ClO的反應(yīng)發(fā)生在陽(yáng)極
C.尾氣吸收生成11.2 L O2時(shí),H2O2失去1 mol電子
D.2H2O2(aq)=2H2O(l) + O2(g) ΔH<0過(guò)程中的能量變化如圖所示
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:
溫度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
現(xiàn)有兩個(gè)相同的2L恒容絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ,在Ⅰ中充入1molA和1molB,在Ⅱ中充入1molC和1 molD,800℃條件下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是( )
A.容器Ⅰ、Ⅱ中的壓強(qiáng)相等B.容器Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
C.容器Ⅰ中C的體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小D.容器Ⅰ中A的濃度比容器Ⅱ中的小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出)。
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A_______、F________、H________。
(2)反應(yīng)過(guò)程⑦可能觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象______,反應(yīng)的化學(xué)方程式為④_________。
(3)反應(yīng)⑤的離子方程式為__________。
(4)反應(yīng)①-⑦的7個(gè)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)反應(yīng)的有 ________(填選項(xiàng)代號(hào))。
A.①②④⑤⑥ B.②③④⑥⑦ C.①②③④⑤⑦ D.全部
(5)向純堿溶液中通入氣體乙,可制得某種生產(chǎn)生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì),同時(shí)有小蘇打生成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】近年來(lái),科學(xué)家新研制的一種酸性乙醇電池(用磺酸類(lèi)質(zhì)子作溶劑),比甲醇電池效率高出32倍,電池反應(yīng)式為C2H5OH+3O2=== 2CO2+3H2O,電池構(gòu)造如下圖所示:
下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是( )
A. 通入乙醇的一極為負(fù)極
B. 正極反應(yīng)式為4H++O2+4e-===2H2O
C. 負(fù)極反應(yīng)式為C2H5OH-12e-+3H2O===2CO2+12H+
D. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液的酸性保持不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )
A. 單位時(shí)間內(nèi)生成n molA2同時(shí)生成n molAB
B. 容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化
C. 單位時(shí)間內(nèi)生成2n molAB的同時(shí)生成n molB2
D. 單位時(shí)間內(nèi)生成n molA2的同時(shí)生成n molB2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某含氧物質(zhì)X僅含三種元素,在198℃以下比較穩(wěn)定,溫度高時(shí)易分解.,某研究小組設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):
試回答如下問(wèn)題:
(1)X的化學(xué)式為__________,寫(xiě)出X與H2O反應(yīng)的離子方程式__________________
(2)工業(yè)上由紅棕色固體2可以制備其單質(zhì),寫(xiě)出化學(xué)方程式____________________
(3)保存X時(shí)應(yīng)注意_________________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=-akJ/mol,已知: (a、b、c均大于零)
下列說(shuō)法正確的是
A.碰撞理論認(rèn)為,反應(yīng)速率的大小與單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物微粒間碰撞次數(shù)成正比,只要有足夠的能量就可以發(fā)生有效碰撞
B.斷開(kāi)2molHI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為(c+b+a)kJ
C.相同條件下,1molH2(g)和1molI2(g)總能量小于2molHI(g)的總能量
D.向密閉容器中加入2molH2(g)和2molI2(g),充分反應(yīng)后放出的熱量為2akJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1g氫氣在氧氣中燃燒生成液態(tài)水,放出142.9kJ的熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是()
A.H2(g)+O2 (g)=H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-1
B.H2(g)+O2 (g)=H2O(g) △H=-285.8kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-285.8kJ
D.H2+O2=H2O △H=-285.8kJ·mol-1
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