【題目】寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
(1)N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g),放出46.1kJ熱量。_________________
(2)1molC2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l),放出1366.8kJ熱量。_________________
(3)2molC2H2(g)在O2(g)中完全燃燒生成CO2和H2O(l),放出2598.8kJ熱量。_________________。
(4)1molC(石墨)與適量的H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g),吸收131.3kJ熱量_________________。
(5)2gH2和足量的O2充分燃燒生成液態(tài)水,放出熱量為285.8kJ,則H2和O2燃燒的熱化學(xué)方程式:_________________
【答案】N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=92.2kJ/mol C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=1366.8kJ/mol 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=2598.8kJ/mol C(石墨)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=131.3kJ/mol H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=285.8kJ/mol
【解析】
書寫熱化學(xué)方程式時(shí)要注明各種反應(yīng)物、生成物的存在狀態(tài),并把與反應(yīng)的物質(zhì)的多少對(duì)應(yīng)反應(yīng)熱寫在方程式后面,標(biāo)出反應(yīng)熱的符號(hào)、數(shù)值及單位。
(1)N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成1mol NH3(g),放出46.1kJ熱量,則 N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成2mol NH3(g),放出92.2kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=92.2kJ/mol;
(2)1mol C2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l),放出1366.8kJ熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=1366.8kJ/mol;
(3)2molC2H2(g)在O2(g)中完全燃燒生成CO2和H2O(l),放出2598.8kJ熱量,則其相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2598.8kJ/mol。
(4)1molC(石墨)與適量的H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g),吸收131.3kJ熱量,其相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:C(石墨)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol 。
(5)2g H2和足量的O2充分燃燒生成液態(tài)水,放出熱量為285.8kJ,則H2和O2燃燒的熱化學(xué)方程式:H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=285.8kJ/mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=-akJ/mol,已知: (a、b、c均大于零)
下列說法正確的是
A.碰撞理論認(rèn)為,反應(yīng)速率的大小與單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物微粒間碰撞次數(shù)成正比,只要有足夠的能量就可以發(fā)生有效碰撞
B.斷開2molHI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為(c+b+a)kJ
C.相同條件下,1molH2(g)和1molI2(g)總能量小于2molHI(g)的總能量
D.向密閉容器中加入2molH2(g)和2molI2(g),充分反應(yīng)后放出的熱量為2akJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1g氫氣在氧氣中燃燒生成液態(tài)水,放出142.9kJ的熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是()
A.H2(g)+O2 (g)=H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-1
B.H2(g)+O2 (g)=H2O(g) △H=-285.8kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-285.8kJ
D.H2+O2=H2O △H=-285.8kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)生產(chǎn)中常常需要對(duì)混合氣體中的NOx含量進(jìn)行測(cè)定,其中一種方法的操作如下:①將200L氣樣通入酸化的H2O2溶液中,使NOx完全被氧化為NO,加水稀釋至100.00mL;②微微加熱,除去過量的H2O2;③量取20.00mL該溶液,加入20mL8.000×10-2mol·L-1FeSO4溶液(過量),充分反應(yīng);④用5.000×10-3mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+,終點(diǎn)時(shí)消耗20.00mL。
(1)能使氣樣中的NOx更好地被H2O2溶液氧化的操作是___。
(2)NO被H2O2氧化為NO3-的離子方程式是___。
(3)若缺少步驟②,對(duì)混合氣體中NOx含量的測(cè)定結(jié)果將___(填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。
(4)滴定過程中發(fā)生下列反應(yīng)(未配平):
Fe2++NO+H+——NO↑+Fe3++H2O
Cr2O+Fe2++H+——Cr3++Fe3++H2O
則氣樣中NOx折合成NO2的含量為___mg·m-3。(保留4位有效數(shù)字)(寫出計(jì)算過程)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有三種金屬單質(zhì)A、B、C,其中A的焰色反應(yīng)為黃色,B、C是常見金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A__________; G___________。
(2) 寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:__________;寫出反應(yīng)②的離子方程式:_________。
(3)說出黃綠色氣體乙的一種用途__________________。
(4)區(qū)別E、F兩種溶液最簡(jiǎn)單的方法是______,實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)G中所含的金屬離子時(shí),常在G的溶液中加入_____溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是分離混合物時(shí)常用的儀器,可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是()
A.蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)B.蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾
C.萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)D.過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )
A. 將含1molFeCl3的溶液滴入沸水中,所制得的Fe(OH)3膠體粒子為NA
B. 常溫常壓下,1 mol甲基(-CH3)所含電子數(shù)為10NA
C. 常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L三氯甲烷中含有的極性共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NA
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【題目】JohnB.Goodenough等三位科學(xué)家因?yàn)樵阡囯x子電池研究領(lǐng)域的突出貢獻(xiàn)獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。碳酸鋰是一種常見的鋰離子電池原料,一種以鋰輝石為原料制取碳酸鋰的工藝如圖:(鋰輝石:LiAl(SiO3)2,也表示為Li2O·Al2O3·4SiO2,還含微量的鈉、鈣、鎂等元素)
[查閱資料]:Li2CO3為無色單斜晶系結(jié)晶體,熔點(diǎn)618℃,溶于硫酸,微溶于水,在冷水中的溶解度比熱水中大。
(1)在“硫酸浸出”流程,將硫酸加熱到130℃的目的是___________________________。
(2)工業(yè)上高溫煅燒FePO4、Li2CO3和草酸晶體(H2C2O4·2H2O)的混合物制取電池材料磷酸亞鐵鋰(LiFePO4),反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。
(3)LiFePO4含有Fe、Li兩種金屬元素,它們的焰色反應(yīng)的顏色分別是___________
A.黃色、紫紅色B.綠色、黃色C.無焰色反應(yīng)、紫紅色D.黃色、無焰色反應(yīng)
(4)在“Li2CO3分離、洗滌”流程,用熱水洗滌的原因是___________________________。
(5)某濃差電池的原理示意如圖所示,可用該電池從濃縮海水中提取LiCl溶液。
電池中的Y電極為________(填“正極”或“負(fù)極”或“陽(yáng)極”或“陰極”)。X極的電極反應(yīng)方程式為:________________________________________________。Y極每生成標(biāo)況下22.4LCl2,有_________molLi+經(jīng)過離子導(dǎo)體。
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【題目】N2O俗名為“笑氣”,也是一種溫室氣體。結(jié)合所學(xué)知識(shí),回答下列問題:
(1)鋅與極稀硝酸反應(yīng)可生成N2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________,其中作氧化劑的硝酸與參與反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量之比為___________。
(2)已知幾種物質(zhì)的相對(duì)能量如下:
物質(zhì) | N2O(g) | CO(g) | N2(g) | CO2(g) |
相對(duì)能量/kJmol-1 | 475.5 | 283.0 | 393.5 | 0 |
①N2O(g)和CO(g)反應(yīng)生成N2(g)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式為____________。
②若其他條件不變,加入高效催化劑,該反應(yīng)的焓變將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)碘蒸氣能催化N2O的分解,反應(yīng)歷程(步驟)如下:
i.I2(g)2I(g)
ii.I(g)+N2O(g)=N2(g)+IO(g)
iii.2IO(g)+2N2O(g)=2N2(g)+2O2(g)+I2(g)
實(shí)驗(yàn)表明,在反應(yīng)過程c(I)始終大于c(IO),由此推測(cè),反應(yīng)速率ii_________iii(填“>”、“<”或“=”)。
(4)一定溫度下,向恒容密閉容器中充入2 mol N2O(g)和3 mol NO(g),發(fā)生反應(yīng):N2O(g)+NO(g)N2(g)+NO2(g) △H。測(cè)得N2體積分?jǐn)?shù)與溫度、時(shí)間的關(guān)系如圖所示。
①△H___________0(填“>”、“<”或“=”)。
②下列情況表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。
A.混合氣體的密度不再改變 B.相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
C.NO和NO2的消耗速率相等 D.N2O的體積分?jǐn)?shù)不再改變
③T1時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。
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