【題目】19世紀(jì)中葉,門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是(

A.提出原子學(xué)說(shuō)B.發(fā)現(xiàn)元素周期律C.提出分子學(xué)說(shuō)D.發(fā)現(xiàn)氧氣

【答案】B

【解析】

A. 道爾頓提出了近代原子學(xué)說(shuō),A錯(cuò)誤;

B. 1869年,俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律,B正確;

C. 阿伏加德羅提出了分子學(xué)說(shuō),C錯(cuò)誤;

D. 舍勒發(fā)現(xiàn)了氧氣,D錯(cuò)誤;

答案為B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】劣質(zhì)洗發(fā)水中含有超標(biāo)致癌物二噁烷。關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是

A. 1,4-丁二醇(CH2OHCH2CH2CH2OH)互為同分異構(gòu)體

B. l mol 二噁烷完全燃燒消耗 5molO2

C. 分子中所有原子均處于同一平面

D. 一氯代物有 4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在可逆反應(yīng):2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:起始濃度A5mol/L,B3mol/L,C的反應(yīng)速率為0.5mol/(L·min),2min后,測(cè)得D的濃度為0.5mol/L。則關(guān)于此反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 2min末時(shí)AB的濃度之比為5:3

B. x=1

C. 2min末時(shí)B的濃度為1.5mol/L

D. 2min末時(shí)A的消耗濃度為0.5mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g) ΔH<0,在一定條件下達(dá)到平衡,若改變條件,將變化結(jié)果(“增大”“減小不變”)填入空格。

(1)升高溫度,B的轉(zhuǎn)化率________,v()________,v()________

(2)加正催化劑,A的物質(zhì)的量____________,v()________,v()________

(3)保持溫度和壓強(qiáng)不變,加入稀有氣體,則C的物質(zhì)的量________,A的轉(zhuǎn)化率________。

(4)保持溫度和體積不變,加入稀有氣體,A的轉(zhuǎn)化率________。

(5)若溫度和體積不變,反應(yīng)從開始到平衡,容器內(nèi)氣體的密度________,壓強(qiáng)________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室從海藻中提取碘的流程如下:

(1)指出從海藻中提取I2的實(shí)驗(yàn)操作名稱:

____________,③__________②的離子方程式__________,。

(2)提取碘的過程中,可供選擇的有機(jī)溶劑是____

A 甲苯、酒精 B 四氯化碳、苯

C 汽油、乙酸 D 汽油、甘油

(3)為使海藻中I轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液,實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器。還缺少的儀器是________。

(4)從含碘的有機(jī)溶劑中提取碘,還要經(jīng)過蒸餾,指出下列蒸餾裝置中的錯(cuò)誤之處__________。

(5)進(jìn)行蒸餾操作時(shí),使用水浴加熱的原因是_________________,最后晶態(tài)碘在________中。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,屬于共價(jià)化合物的是(

A.B.食鹽C.液氯D.純堿

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】從海水中可以獲得淡水、食鹽,并可提取鎂和溴等物質(zhì).

(1)從海水中提取鎂的流程如下圖所示:

反應(yīng)①的離子方程式為_______________________________________________

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_______________________________________________

(2)海水提取溴流程:

該流程中涉及發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:①_______________________________________________

該流程中溴元素被氧化又被還原又被氧化的目的是:_______________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

(1)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________;根據(jù)下圖,升高溫度,K值將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)500℃時(shí),從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡,以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是______(用nB、tB表示)。

(3)判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______ (填字母)。

a.v生成(CH3OH)= v消耗(CO) b.混合氣體的密度不再改變

c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 d.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

(4)300℃時(shí),將容器的容積壓縮到原來(lái)的1/2,在其他條件不變的情況下,對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是(填字母)______________

a.c(H2)減少 b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢

c.CH3OH 的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時(shí)c(H2)/ c(CH3OH)減小

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示,其中陰極和陽(yáng)極均為惰性電極.測(cè)得同溫同壓下,氣體甲與氣體乙的體積比約為1:2,以下說(shuō)法正確的是

A. 左側(cè)a極與電源的負(fù)極相連

B. 電解使右側(cè)溶液的pH減小

C. 離子交換膜d為陽(yáng)離子交換膜(允許陽(yáng)離子通過)

D. 當(dāng)電路中通過1mol電子時(shí),氣體甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案