Question

1．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù) （25℃）	Ka=1.77×10-4	Ka=4.9×10-10	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

下列選項不正確的是（　�。�

• A． 2CN^-+H₂O+CO₂=2HCN+CO₃^2-
• B． 中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
• C． 物質(zhì)的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中，c（HCOOH）+c（HCOO^-）=c（CN^-）+c（HCN）
• D． c（NH₄⁺）相等的HCOONH₄溶液、NH₄CN溶液中，c（NH₄CN）＞c（HCOONH₄）

Answer 1

分析 弱酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強，等pH的弱酸溶液，酸性越強的酸其物質(zhì)的量濃度越小，弱酸根離子水解程度越小，結(jié)合強酸能和弱酸鹽反應制取弱酸分析解答．

解答 解：酸的電離平衡常數(shù)HCOOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，則酸根離子水解程度CO₃^2-＞CN^-＞HCO₃^-＞HCOO^-，
A、酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，強酸能夠制取弱酸，所以二者反應生成HCN和HCO₃^-，離子方程式為CN^-+H₂O+CO₂═HCN+HCO₃^-，故A錯誤；
B、等pH、等體積的HCOOH和HCN，n（HCN）＞n（HCOOH），中和酸需要堿的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量、酸的元數(shù)成正比，所以中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故B正確；
C、物質(zhì)的量濃度相等的HCOONa和KCN中c（Na⁺）=c（K⁺），據(jù)物料守恒有c（HCOOH）+c（HCOO^-）=c（CN^-）+c（HCN），故C正確；
D、酸的電離平衡常數(shù)HCOOH＞HCN，則酸根離子水解程度CN^-＞HCOO^-，促進銨根離子水解程度大小順序是CN^-＞HCOO^-，則相同濃度的這幾種鹽溶液中c（NH₄⁺）大小順序是c（NH₄CN）＜c（HCOONH₄），所以c（NH₄⁺）相等的HCOONH₄溶液、NH₄CN溶液中c（NH₄CN）＞c（HCOONH₄），故D正確；
故選A．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，明確酸的電離平衡常數(shù)與酸的強弱、酸根離子水解程度大小之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物料守恒、物質(zhì)的性質(zhì)等知識點來分析解答，易錯選項是D，會采用逆向思維的方法確定鹽溶液濃度，知道弱酸根離子和弱堿離子相互促進水解，題目難度中等．