【題目】實驗室中制備對氯苯甲酸的反應(yīng)以及裝置如圖所示:
常溫下,物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)和性質(zhì)如表所示:
熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/g·cm-3 | 顏色 | 水溶性 | |
對氯甲苯 | 7.5 | 162 | 1.07 | 無色 | 難溶 |
對氯苯甲酸 | 243 | 275 | 1.54 | 白色 | 微溶 |
對氯苯甲酸鉀 | 具有鹽的通性,屬于可溶性鹽 |
實驗步驟:在規(guī)格為250mL的儀器A中加入一定量的催化劑、適量KMnO4、100mL水;安裝好裝置,在滴液漏斗中加入6.00mL對氯甲苯,在溫度為93℃左右時,逐滴滴入對氯甲苯;控制溫度在93℃左右,反應(yīng)2h,過濾,將濾渣用熱水洗滌,使洗滌液與濾液合并,加入稀硫酸酸化,加熱濃縮,冷卻,然后過濾,將濾渣用冷水進行洗滌,干燥后稱量其質(zhì)量。
請回答下列問題:
(1)儀器A的名稱為______________________。
(2)儀器B是冷凝管,其起到的主要作用是:________________,實驗過程中,冷卻水從________口。
(3)實驗過程中兩次過濾、洗滌操作,第一次過濾的濾渣成分為___________(填化學式),洗滌該濾渣用熱水,目的是_________________________________,第二次過濾后,洗滌濾渣用冷水,目的是______________________。
(4)過濾、洗滌操作中能用到的儀器是___________(填選項字母)。
a.燒杯 b.分液漏斗 c.錐形瓶 d.玻璃棒
(5)第一次過濾后的濾液中加入硫酸,出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________。
(6)如圖是溫度對對氯苯甲酸產(chǎn)率的影響關(guān)系,最后干燥、稱量得到的對氯苯甲酸的質(zhì)量為___________(保留小數(shù)點后兩位)。
【答案】三頸燒瓶 冷凝回流 a MnO2 減少對氯苯甲酸鉀的損失 降低對氯苯甲酸中雜質(zhì)的含量,減少對氯苯甲酸的溶解損失 ad 出現(xiàn)白色沉淀 6.59g
【解析】
根據(jù)實驗裝置信息結(jié)合實驗過程分析解答;根據(jù)表格信息、圖像信息分析解答;根據(jù)化學轉(zhuǎn)化中的物質(zhì)化學計量變化進行計算;一定量的對氯甲苯和適量KMnO4在93℃反應(yīng)一段時間后停止反應(yīng)生成對氯苯甲酸鉀和二氧化錳,二氧化錳不溶于水,加入稀硫酸酸化,生成對氯苯甲酸,對氯苯甲酸屬于可溶性鹽,加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾,洗滌濾渣得對氯苯甲酸.
一定量的對氯甲苯和適量KMnO4在93℃反應(yīng)一段時間后停止反應(yīng)生成對氯苯甲酸鉀和二氧化錳,二氧化錳不溶于水,加入稀硫酸酸化,生成對氯苯甲酸,對氯苯甲酸屬于可溶性鹽,加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾,洗滌濾渣得對氯苯甲酸。
(1)儀器A具有三個頸口,即三頸燒瓶,
故答案為:三頸燒瓶;
(2)冷凝管的作用主要是冷凝回流,冷凝管應(yīng)該是a進水,b出水,使水與被冷凝物充分接觸,故答案為:冷凝回流,a;
(3)對氯甲苯和適量KMnO4反應(yīng)生成對氯苯甲酸鉀和二氧化錳,二氧化錳不溶于水,所以第一步過濾得到濾渣MnO2,將濾渣用熱水洗滌,可減小對氯苯甲酸鉀的損耗;濾液中加入稀硫酸酸化,對氯苯甲酸鉀與稀硫酸反應(yīng)生成對氯苯甲酸,對氯苯甲酸微溶于水,熱水洗滌可能增大對氯苯甲酸的溶解度使其損耗,用冷水進行洗滌既可除去對氯苯甲酸表面的可溶性雜質(zhì)還能減小對氯苯甲酸的損耗;
故答案為:MnO2;減少對氯苯甲酸鉀的損失;降低對氯苯甲酸中雜質(zhì)的含量,減少對氯苯甲酸的溶解損失;
(4) 過濾、洗滌操作中能用到的儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒;
故答案為:ad;
(5) 濾液中加入稀硫酸酸化,對氯苯甲酸鉀與稀硫酸反應(yīng)生成對氯苯甲酸,對氯苯甲酸微溶于水,是白色沉淀,可觀察到的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀;
故答案為:出現(xiàn)白色沉淀;
(6)有圖像可知,該反應(yīng)在93℃時對氯苯甲酸的產(chǎn)率最高為83%,有信息提示可知,對氯甲苯與對氯苯甲酸的物質(zhì)的量之比為1:1,所以n(對氯甲苯)=n(對氯苯甲酸)===0.051mol,m(對氯苯甲酸)= 0.051mol×156.5g/mol×83%=6.59g,
故答案為:6.59g。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某有機物A由C、H、O三種元素組成,相對分子質(zhì)量為90。將9.0 g A 完全燃燒的產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰,分別增重5.4 g和13.2 g。A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng),且2分子A之間脫水可生成六元環(huán)化合物。有關(guān)A的說法正確的是
A. 分子式是C3H8O3
B. 0.1 mol A與足量Na反應(yīng)產(chǎn)生2.24 L H2(標準狀況)
C. A催化氧化的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D. A在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物是
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在0.24 L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中,部分離子濃度大小如圖所示,回答下列問題。
(1)該混合液中,NaCl的物質(zhì)的量為______mol,含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為________g。
(2)該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為________mol,將該混合液加水稀釋至體積為1200mL,稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為______mol·L-1。
(3)向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液,可得到沉淀________mol。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將Mg和Al形成的合金m g 完全溶于足量的鹽酸中,得到標準狀況下H2的體積為2.24L,F(xiàn)向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氨水,過濾、洗滌并充分灼燒得到n g 固體,則n 值為
A. m + 3.4B. m + 1.6C. D. 無法計算
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硝酸銀是一種無色晶體,常用于照相、制鏡、印刷、醫(yī)藥等。其水溶液和固體常被保存在棕色試劑瓶中。硝酸銀不穩(wěn)定,受熱分解生成固體、NO2 和 O2 。為了驗證 AgNO3 受熱分解的產(chǎn)物,某同學設(shè)計了以下實驗,實驗所用的裝置如圖(圖中加熱、夾持儀器等均略去):
實驗步驟:
a.儀器連接后,放入AgNO3固體之前,關(guān)閉K,微熱硬質(zhì)玻璃管A;
b.稱取 AgNO3 固體1.7g 置于A中,先通一段時間N2,再關(guān)閉K,用酒精燈加熱硬質(zhì)玻璃管A;
c.待樣品完全分解,裝置A冷卻至室溫,稱量,測得剩余固體的質(zhì)量為1.08 g。
請回答下列問題:
(1)使用酒精燈對AgNO3固體加熱的操作方法是_________________。
(2)步驟a的操作目的是__________________。
(3)步驟b中先通一段時間的N2的目的是_____________________。
(4)裝置C瓶中盛裝的藥品名稱為_____________(合理即可),裝置D中可觀察到的實驗現(xiàn)象為__________________。
(5)根據(jù)實驗現(xiàn)象和稱量結(jié)果,請寫出該裝置中AgNO3固體受熱分解的化學方程式__________________。
(6)從實驗安全角度考慮該裝置存在缺陷,應(yīng)如何改進?__________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某濃鹽酸所貼標簽截圖如下圖所示,現(xiàn)用該濃鹽酸配制250mL濃度為1mol/L的稀鹽酸。試回答下列問題:
(1)該濃鹽酸的濃度為_____________;
(2)經(jīng)計算,宜選用下列中______(填字母)的量筒,量取_____(填計算結(jié)果)mL濃鹽酸。
A. 5 mL B. 10 mL C. 25 mL D. 50 mL
(3)在量取濃鹽酸后,進行了下列操作:
①等稀釋后的鹽酸溫度與室溫一致后,沿玻璃棒將鹽酸注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶頸刻度線下1~2 cm處,改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液的凹液面最低處與刻度線相切。
③在盛濃鹽酸的燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪拌,使其混合均勻。
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,并將洗滌液全部注入容量瓶中。
上述操作中,正確的順序是(填序號)___________________。
(4)在實際配制溶液的過程中,難免由于操作不當或操作錯誤而對所配溶液濃度產(chǎn)生影響,請分析下列情況對本實驗所配制稀鹽酸濃度的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”):
①定容時俯視刻度線,會導致所配稀鹽酸濃度_______;
②用剛剛洗滌干凈的量筒來量取濃鹽酸,會導致所配稀鹽酸濃度__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理如圖所示,其中NH3被氧化為常見的無毒物質(zhì)。下列說法錯誤的是( )
A. 溶液中OH-向電極a移動
B. 電極b上發(fā)生還原反應(yīng)
C. 負極的電極反應(yīng)為2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O
D. 理論反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為3:4
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)寫電離方程式:NaHCO3__________________。H2CO3______________。
(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________。硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖____________。
(3)下列3個小題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為1—10的元素組成,按要求填寫化學式。
①最外層分別為4個和6個電子的原子形成的化合物是_________、__________。
②由5個原子組成的電子總數(shù)為10的分子是___________。
③由三個最外層是6個電子的原子結(jié)合成的分子是____________。
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